Covalent Emissioun

Fir déi éischte Kéier esou e Konzept als covalent Emissioun chemists geschwat no der Ouverture vun Gilbert Newton Lewis, déi de beschriwwen Emissioun als behaapten vun der zwee Elektronepueren. Méi rezent Studien hun selwer covalent Emissioun Prinzip beschriwwen. D'Wuert kënnt covalent Chimie als Deel Atom ëmmer considéréiert ginn Obligatiounen mat aneren Atomer zu Form.

Hei ass e Beispill:

Et ginn zwou Atomer mat klengen Differenzen an electronegativity (C an CL, C an H). Typesch, dëst Atomer, d'Struktur vun der Elektronen Réibau déi wéi méiglech un den Elektronen Réibau vun der Inertgas- Gasen strukturell esou enk ass.

Wann dës Konditiounen geschéien Attraktioun Käre vun dësen Atomer an d'Elektronen hien huet misse, fir si gemeinsam. An dësem Fall, do den Elektronen Wolleken net nëmmen iwwerlageren, wéi an ionic Numm. Covalent Emissioun stellt sécher Verbindung vun den zwou Atomer vun der Tatsaach, datt den Elektronen Dicht kënne ass an d'Energie vun de System ass geännert, déi vun "retraction" am Raum internuclear eent Elektronen Wollek vun aneren Atom ëmmer ass. Der méi breeder géigesäitege ärem vun den Elektronen Wolleken, ass d'Verbindung als méi laang halen gin.

Dofir, der Emissioun covalent - ass Ausbildung, déi zu zwee Atomer gehéiert duerch d'géigesäitege behaapten vun zwee Elektronepueren ausgebrach.

Als Regel, ass d'Substanze mat engem molekulare strooss duerch eng covalent Emissioun gemaach. Charakteristesche molekulare Struktur si sech vermëschen a kache um niddreg Temperaturen, aarm Creme an niddreg elektresch Leit. Dofir kënne mir, datt d'Basis Struktur vun Elementer Ofschloss wéi Germanium, Silicon, Chlor, Waasserstoff, - eng covalent Emissioun.

Wunnengen, fir dës Zort vun Facettenaen typesch sinn:

1. Samschten. Ënnert dëser Propriétéit ass normalerweis wéi déi maximal Zuel vu Verbindungen verstan, datt si spezifesch Atomer gedoe kann. Et ass duerch d'Quantitéit vun der Total vun deenen orbitals an Atomer alles dat an d'Équipe vun chemesche Obligatiounen Équipe kann. D'valency vum Atom, wollt den Trainer awer no kënnt fir dësen Zweck orbitals benotzt vun der Zuel vun de schonn alles ginn.
2. Orientatioun. All d'Atomer éischter di stäerkst méiglech Emissioun bis Form. Maximum Kraaft ass am Fall vun Zoufall vun der raimlech Orientatioun vun der Elektronen Wolleken vun der zwee Atomer erreecht, nodeems se all aner iwwerlageren. Zousätzlech, ass et engem covalent Emissioun Besëtz als Orientatioun d'raimlech Unuerdnung vun der Molekülle Afloss vun organesch Matière, dat ass responsabel fir hir "ADR Form".
3. Polarizability. Dës Positioun op der Iddi baséiert, datt et e covalent fannen vun zwou Zorten:

• polare oder Net-Ru. Kommunikatioun vun dëser Zort kann nëmmen Atomer vun verschidden Zorte Form, i.e. deenen hir electronegativity Eurolänner, oder zu Fäll wou den Total Elektronen hien huet misse asymmetrically ënnerdeelt.
• nonpolar covalent Emissioun existeiert tëscht Kuelestoff Atomer, déi electronegativity vun deem praktesch gläich ass, an den Elektronen Dicht Verdeelung war eenheetlech.

Zousätzlech, ginn et verschidden Chemeschen Charakteristiken vun covalent Emissioun:

• D'obligatoresch Energie. Dëst Parameter Markenzeeche vun de Polarkreesser Relatioun zu Conditioune vun hirer Kraaft. Ënner Energie ass de Montant vun Hëtzt gemengt, dass d'Verbindung tëscht zwee Atomer ze gesicht hunn, wéi och d'Quantitéit vun Hëtzt déi bei hir Échangeur entgéintgeholl ass néideg ass.
• Ënner Emissioun Virsaz an molekulare Chimie rappeléiert der Längt vun der Streck tëscht Käre vun der zwee Atomer. Dëst Parameter karakteriséiert och der Emissioun Kraaft.
• D'dipole Moment - eng Quantitéit déi d'Polaritéit vun der VALENCE Emissioun karakteriséiert.