Chemeschen Numm an de Prinzip vun senger Équipe

Chemesche Emissioun - et ass eng ganz komplex Konzept, deen eng laang Zäit baséiert op der Léier an Iddien iwwer d'Struktur vum Atom geformt gouf. Sou, an Joerhonnerte XVI -XVII waren déi éischt Versich der chemescher Ähnlechkeet baséiert op der corpuscular Schwësterpartei ze erklären. Boyle geduecht datt Kraaft vu chemesche Reaktioune dreiwend ass den Zoufall vun Deelchen am gespaarten-Schlëssel Typ, t. E. Atomer sinn "elo" an "verstane" nei Substanzen ze Form. Spéider, am XVIII Joerhonnert. der mechanesch Theorie schounen kënnt dynamesch, déi e Supporter vun Newton war. Hien huet gegleeft, datt d'Ursaach vun der chemescher Ähnlechkeet ass d'Kraaft vun Attraktioun vun verschidden Intensitéit. Am XIX Joerhonnert. Et fänkt electrochemical Period. Op dëser Zäit, eng däitsch Chemiker Kekulé ugeholl, datt de VALENCE zu der Zuel vun den Atomer vu chemesche Obligatiounen selwecht ass. Mat dëser Affirmatioun Stol vertrieden strukturell Formelen vun der Molekülle an déi chemesch Obligatiounen designéierte Bindestricher. Et war all Viraussetzunge fir d'Erklärung vun der Konzept vun "chemesch Kommunikatioun", dat misst nëmmen no der geformt ass Entdeckung vun den Elektronen. Et war Hypothes, datt no datt d'Substanze vun der Bewegung oder Verréckelung vun Elektronepueren vun engem Atom anert gemaach ginn. Méi Zäit, war dëst wëssenschaftleche Virgab bestätegt an elo duerch pochen, datt e chemesche Emissioun benotzt ginn ass vun der Interaktioun vun Elektronepueren an Käre vun der Atomer, datt en Deel vun der Molekülle si gemaach ass.

Erklären der Natur vun elektronescher Kommunikatioun hëlleft engem Waasserstoff Atom. Et ass bekannt, dass et eent unpaired Elektronen enthält, déi déi éischt ass Energie Niveau. Wann zwou Waasserstoff Atomer vun eent vun hinnen fänkt Elektronepueren Kär vun aneren, an Vize versa zu unzezéien. Mezhuyev Atomer Interaktioun existeiert, tëscht hinnen d'Distanz Verloschter, de géigesäitege Attraktioun vun der repulsion vun der Käre Equiliber ass. D'Protein, déi just gemaach huet, ass den Elektronen Dicht fräi. Dës zwee Elektronen Wolleken Elementar- Deelchen sinn kombinéiert eent Protein elektronesch Wollek ze Form. Einfach Mëtt duerchgesat huet, ass de chemesche Emissioun d'Resultat vun der iwwerlageren vun Elektronen orbitals vun verschidden Atomer wéinst der Interaktioun vun unpaired Elektronepueren.

Mä net all d'Atomer zesummekomm. Sou, iwwerlageren nët d'Elektronen Deckele vun Inertgas- Gasen, i.e. si bleiwen stabil. Baséiert op dëser Regel formuléiert octets vun Lewis, déi Staaten, déi all d'Atomer vun Elementer am chemesche Emissioun Opstellung éischter der elektronescher Réibau Configuratioun noosten Inertgas- ze änneren, oder duerch Féierung Elektronepueren Nodem.

Bestehend Substanze verschidden Zorte vu Kommunikatioun. Also, et ass ionic, Metallkugele, covalent, Donateur-acceptor. Zum Beispill, chemeschen Numm vun Metaller existéiert just an Metallkugele Elementer. Et ass vun der recoil Elektronen 1-2 all Atom, i.e. gemaach, bascht Deelchen sinn "ënnerdeelt" Elektronepueren, déi eng Zort .Am Form. An dësem Ëmfeld sinn d'Metal Protonen etabléiert.

Baséiert op der vergiess, kann et ofgeschloss ginn, datt déi chemesch Emissioun eng Interaktioun tëscht Atomer ass, déi duerch den Austausch vun Elektronepueren oder eng Transitioun vun engem vun der Elementar- Deelchen vun Material zu engem aneren existeiert.