Wéi den Dokter Mass ze fannen

D'praktesch an theoretesch Chimie an et ginn zwou praktesch Wäert vun esou Konzepter wéi de molekulare (et ass oft vum Konzept vun molekulare Gewiicht ersat, déi net richteg ass) an Dokter Mass. Souwuel vun dëse Wäerter hänkt op der Zesummesetzung vun engem einfach oder komplex Matière.

Wéi d'ze bestëmmen Dokter Mass oder molekulare? Zwee vun dësen kierperlech Quantitéite ass onméiglech (oder bal onméiglech) en direkten Moosse vun, zum Beispill ze fannen, Persoun der Matière op der Skala. Si vun der chemescher Formule vun der Facettenaen berechent an der atomarer Radius vun all den Elementer. Dës Wäerter sinn numerically selwecht awer ënnerscheeden an Dimensioun. De molekulare Gewiicht ass an atomarer Mass Unitéiten ausgedréckt, déi konventionell Quantitéit sinn, an d'Bezeechnung Bier. E m, an aneren Numm - ". Da" .. Unitéiten an Dokter Mass an g / mol ausgedréckt.

Molekulare Gewiichter vun einfach Substanzen, déi Molekülle vun déi aus engem eenzegen Atom, gläich un hir atomarer schwéier, déi am periodesch Dësch uginn sinn. Zum Beispill, fir:

• Natrium (Na) - 22,99 engem. . E m.
• Eisen (géréiert) - 55,85 engem. . E m.
• Schwiefel (S) - 32.064 engem. . E m.
• Argon (Ar) - 39.948 engem. . E m.
• KaliumiodidPëlle (K) - 39.102 engem. E. m.

Och de molekulare Gewiichter vun einfach Substanzen, déi Molekülle vun deem aus e puer Atomer vun chemeschen Element ass wéi de Produit vun der atomarer Gewiicht vum Element op d'Zuel vun Atomer an der Protein berechent. Zum Beispill, fir:

• Sauerstoff (O2) - 2 • 16 = 32 engem. . E m.
• Stéckstoff (N2) - 2 • 14 = 28 engem. . E m.
• Chlor (Cl2) - 2 • 35 = 70 engem. . E m.
• Ozonschicht (O3) - • 16 3 = 48 engem. E. m.

Berechent molekulare Mass komplex Substanzen de Produiten op der atomarer Mass Zuel fir d'Entréeën Atomer an der Protein vun all Member kombinéiert. Zum Beispill, fir:

• Salz- sauerem (HCl) - 35 + 2 = 37 engem. . E m.
• Kuelemonoxid (CO) - 12 + 16 = 28 engem. . E m.
• Kuelendioxid (CO2) - 12 + 2 = 16 • 44 engem. E. m.

Mä wéi den Dokter Mass vun der Matière ze fannen?

Dat ass einfach ze maachen, well et eng Mass Eenheet vun der Quantitéit vun engem bestëmmte Substanz ass, ausgedréckt an mol. Dat ass, wann d'berechent molekulare Gewiicht vun all vun engem konstante Wäert doubelt Substanz t'selwecht 1 g / mol, et sengem Dokter Mass gëtt. Zum Beispill, wéi den Dokter Mass ze fannen vu Kuelendioxid (CO2)? Et soll (12 + 16 • 2) • 1 g / Wat = 44 g / mol, i.e. MSO2 = 44 g / mol ginn. Fir einfach Substanzen, Molekülle, déi nëmmen een Element Atom dësem Index enthält, ausgedréckt an g / Wat gläichzäiteg numerically mat atomarer Mass Element. Zum Beispill, d'Schwiewel MS = 32.064 g / mol. Wéi den Dokter Mass vun engem einfachen Substanz ze fannen, deenen hir Protein an vun verschidden Atomer gemaach ass, kann een zum Beispill als de Sauerstoff: MO2 = 2 • 16 = 32 g / mol.

Hei, goufen Beispiller fir spezifesch einfach oder komplex Substanzen entscheet. Mee ob an wéi den Dokter Mass vum Produit ze fannen aus verschidden Deeler? Wéi molekulare Dokter Gewiicht multicomponent Mëschung ass eng additive Quantitéit. Et ass d'Zomm vun Produite vun Dokter Mass Komponent vun hiren Deel am Mix: M = ΣMi • immens, dat heescht, kann den Duerchschnëtt molekulare an der Moyenne Dokter Mass berechent ginn.

Am Beispill Loft, déi ongeféier 75,5% Stéckstoff, 23,15% Sauerstoff, 1,29% Argon, 0,046% Kuelendioxid (déi reschtlech Gëftstoffer sinn an kleng Quantitéiten aus, kann ignoréiert) ëmfaasst: Mvozduha = 28 • 0.755 + 32 • 0,2315 + 40 • 0,129 + 44 • 0,00046 = 29,08424 g / mol ≈ 29 g / mol.

Wéi den Dokter Mass vun der Matière ze fannen, wann d'Richtegkeet vun der atomarer Mass uginn am periodesch Dësch Bestëmmung, anescht? Fir e puer Saachen enthält et zu enger zéngten weider, fir déi aner, fir zwee Dezimalzuel Plazen, fir d'drëtt fir den dausendsten, a fir wéi Radon - zu sou vill wéi, fir bis zu zéng-thousandths vu Mangan.

Wann de molekulare Gewiicht oofhalen heescht et net maachen Sënn mat grouss Genauegkeet Berechnungen ze Exercice wéi virdrun zéngten, well se eng praktesch Applikatioun hunn, wann der Rengheet vum Chemikalien selwer oder reagents wäert e grousse Feeler aféieren. All dës Berechnungen sinn geschätzte. der titre vun enger Léisung, Eechung Standard Echantillon a Saachen Set: Mä wou chemists super Präzisioun verlaangt, soll bestëmmte Prozeduren mat anere Wierder amendéiert ginn.