Wéi isomers an homologues ze schreiwen? Wéi isomers vun alkanes gin?

Virun que wéi isomers ze produzéieren vun Boverie hydrocarbons Charakteristike vun dëser Klass vun organesch Substanzen ze opzeweisen.

Boverie hydrocarbons

vill Klassen CxHy steet am Bio Chimie. Jiddereen huet eng allgemeng Formule, homologous Serie, qualitative Reaktioune, Applikatioun. Fir Boverie alkane Kuelewaasserstoff Klass typesch Single (Fläch) Emissioun. D'allgemeng Formel vun dëser Klass vun organesch Substanzen CnH2n + 2. Dëst erkläert déi elementar chemeschen Eegeschafte: Verleeen, Brennen, oxydéiert. Fir paraffins sinn vereente zanter Kommunikatioun am Molekülle vun dësen hydrocarbons net typesch, eenzel.

isomerism

De Phänomen vun isomerism erklärt der Villfalt vun organesch Substanzen. Ënner isomerism ass Phänomen allgemeng verstan an deem e puer do sinn Bio awer déi selwecht Zuel vu Memberen (Zuel vun Atomer an der Protein) mussen, mä eng aner Unuerdnung vun hinnen am Protein. Déi doraus resultéierend Material ass isomers genannt. Si kann Vertrieder vun e puer Klassen vun hydrocarbons, an dofir verschidden chemesch Eegeschaften ginn. Verschiddenes Facettenaen Protein alkanes Atomer ergëtt sech eng strukturell isomerism. Wéi isomers vun alkanes gin? Et ass eng spezifesch Algorithmus, no deenen déi strukturell isomers vun dëser Klass vun organesch Substanzen vertruede ginn. Et ass esou eng Méiglechkeet mat nëmme véier Kuelestoff Atomer, dh, e Protein vun Butan C4H10.

isomeric Arten

Fir ze verstoen, wéi Formelen vun der isomers ze schreiwen, ass et wichteg en Verständnis vu senge Formen ze hunn. An der Presenz vun der selwechter Atomer am Protein am gläiche Zuelen, déi am Raum an eng aner fir etabléiert sinn, rappeléiert déi raimlech isomerism. Soss, ass et stereoisomerism genannt. An dëser Situatioun, de Gebrauch vun nëmmen eng strukturell Formule ass net genuch, mussen speziell Projektioun oder raimlech Formelen ze benotzen. Boverie hydrocarbons aus H3C-CH3 (Ethan) ugefaange, hu verschidde raimlech Konstellatioun. Dat ass wéinst Rotatioun am Protein vun C-C Emissioun. Et ass eng einfach σ-Emissioun schaaft eng conformational (Rotary) isomers méiglech sinn.

Strukturell isomers paraffins

Loosst d'Diskussioun iwwert wéi alkane isomers ze maachen. Der Klass huet eng strukturell isomer, i.e., Formen eng aner Kuelestoff Atom Ketten. Soss, genannt der Méiglechkeet vun Zaïtgeescht der Positioun an der Kette vu Kuelestoff Atomer vum Kuelestoff Skelett isomerism.

isomers vun heptane

Also, loosst der isomers vun der Substanz mussen d'Zesummesetzung C7H16? Fir Entreeën, kënnt Dir all Kuelestoff Atomer an engem laange String, Foto un all eng gewëssen Zuel vun Atomer C. Wéivill Rendez? Ausgebild Kont datt d'VALENCE vum Kuelestoff un véier, an extrem Atomer zu dräi Waasserstoff Atomer an am zentrale selwecht ass - zwou. Déi doraus resultéierend Protein huet eng linear Struktur, eng Kuelewaasserstoff genannt n - heptane. De Bréif "n" heescht eng direkt Kuelestoff Skelett am Kuelewaasserstoff.

änneren elo d'Plaz vun der Kuelestoff Atomer, "shortening" an dësem Fall eng direkt Kuelestoff Kette vun C7H16. Schafen isomers kann an der erweiderter oder verkierzt strukturell Form gin. Betruecht elo den zweeten Ausdrock. Éischt eng C Atom engem Duerch radikal bei verschiddene Positiounen Rendez.

Aktiv isomer heptane, huet d'folgend chemesch Numm: 2-methylhexane. Elo "mir elo de" radikal Kuelestoff Atom bis den nächsten. Déi doraus resultéierend Boverie Kuelewaasserstoff genannt 3-methylhexane.

Wa mir radikal nummeréieren ze plënneren wäert ufänken iwwert déi riets Säit weider (méi an uewen ass eng Kuelewaasserstoff radikal), dat ass, kréien mir dës isomer, déi mir schonn hunn. Dofir, un wéi d'Formel vun isomers vun der Startplatz Material ze maachen, probéiert de Skelett och "kuerz" ze maachen.

Déi reschtlech zwee vun de Kuelestoff kann a Form vun zwou fräi Radikaler fräigesat präsent ginn - Duerch.

Éischte Rendez hinnen a verschiddene carbons an der Haaptrei Kette abegraff. Mir ruffen déi doraus resultéierend isomer -2,3 dimethylpentane.

Elo eng radikal verloossen an der selwechter Plaz, a wäert bis déi nächst zweet Kuelestoff Atom vun der Haaptrei Kette plënneren. Dëst Material ass 2,4 dimethylpentane genannt.

Elo Rendez der Kuelewaasserstoff Radikaler fräigesat hunn ee Kuelestoff Atom. Um éischten, kritt den zweeten, 2,2 dimethylpentane. Dann, feieren d'drëtt dimethylpentane 3,3.

Elo verloossen mir an der Haaptrei Kette vu véier Kuelestoff Atomer, déi aner dräi benotzen als Duerch Radikaler fräigesat. Mir Rendez hinnen wéi follegt: zwou an der zweeter C Atom, eent - drëtten Kuelestoff. Mir ruffen isomer kritt: 2,2, 3 trimethylbutane.

Am Beispill heptane diskutéiert mir wéi isomers vun Boverie hydrocarbons ze maachen. Am Bild Beispiller vun strukturell isomers sinn fir butena6 seng Chlor dësem Projet vertrueden.

alkenes

Dëst Klass vun organesch Substanzen huet d'allgemeng Formule CnH2n. Nieft der Boverie C-C Obligatiounen an dëser Klass, et ass och eng duebel Emissioun. Et bestëmmt de Basis Eegeschafte vun dëser Serie. Loosst d'Diskussioun iwwert wéi de isomers vun alkenes ze verloossen. Loosst hir Differenzen aus Boverie hydrocarbons opzeweisen. Nieft der isomerism vun der Haaptrei Kette (strukturell Formule) fir Vertrieder vun dëser Klass vum Bio hydrocarbons ass och duerch dräi Arten vun isomers, geometreschen (Well an Ziel Formen), MÉI Emissioun Positioun an Interclass isomer (cycloalkanes) charakteriséiert.

isomers vun C6H12

Versicht erauszefannen, wéi isomers c6h12 ze composéieren, de Fait que dass d'Substanz an d'Formel direkt op déi zwou Klasse vun Bio awer gehéieren kann: alkenes, cycloalkanes.

Ze fänken, iwerleen wéi isomers vun alkenes gin, wann do eng duebel Emissioun am Protein ass. Huet direkt Kuelestoff Ketten, MÉI Emissioun no der éischter Kuelestoff Atom huet. Mir probéieren net nëmmen s6n12 isomers ze maachen, awer och d'Substanz bis Numm. Dëst Material - hexene - 1 D'Zuelen soen der Positioun an der Protein eng duebel Emissioun. An hir Bewegung laanscht der Kuelestoff Ketten, kritt hexene -2 an hexene - 3

Elo mengen eis wéi isomers vun dëser Formule ze maachen, d'Zuel vun den Atomer an der Haaptrei Kette änneren.

Bis Ufank Kuelestoff Skelett ee Kuelestoff Atom kuerz, ass et als Duerch radikal preservéiert. Duebel Emissioun no der éischter verloossen vum Atom S. D'doraus isomer vun systematesch Nomenclature wäert dësen Numm hunn: 2 methylpentene - 1. Elo der hydrocarbyl Grupp op der Haaptrei Kette plënneren, dropp loosst der Positioun vun der duebeler Emissioun. Dëst unsaturated Kuelewaasserstoff ass eng gemuert Struktur genannt 3 methylpentene-1.

Et ass méiglech, ouni d'Positioun vun der Haaptrei Ketten an eng duebel Emissioun isomer änneren: 4 methylpentene-1.

Fir C6H12 Zesummesetzung kann probéieren d'duebel Emissioun aus dem éischte zu der zweeter Positioun ze plënneren ouni selwer den Haaptgrond Kette transforméiert. D'radikal also laanscht de Kuelestoff Skelett geplënnert ginn, well déi zweet atomarer S. Dëst isomer huet den Numm 2 methylpentene-2. Ausserdeem, ass et méiglech esou eng radikal CH3 drëtt Kuelestoff Atom ze Plaz Maîtrise 3-methylpentene 2

Wann an der Ermächtegung am véierten Kuelestoff Atom Kette geluecht gëtt aner nei Substanz unsaturated Kuelewaasserstoff mat Kuelestoff Skelett WINDING gemaach - 4 methylpentene-2.

Mat enger weiderer Reduktioun vun der Zuel C an der Haaptrei Ketten, kann een isomer kréien.

D'duebel Emissioun gëtt no der éischter Kuelestoff Atom verloossen, an zwou fir d'drëtt C Atom vun der Haaptrei Kette radikal liwweren, dimetiluten 3,3-1 kréien.

Elo huet mir Radikaler fräigesat op bascht Kuelestoff Atomer, ouni Zaïtgeescht der Positioun vun der duebeler Emissioun kréien 2,3-dimethylbutyl 1. Probéiert ouni d'Gréisst vun der Haaptrei Kette änneren, d'duebel Emissioun Plënneren an der zweeter Positioun. Der Radikaler fräigesat also kënne mir nëmmen 2 oder 3 C Atomer Fourniture, dass 2,3 dimethylbut-2.

Aner strukturell isomers fir soubal alkene net, all Versuch mat der Theorie ze kommen an dann ze Stéierungen vun der Struktur vun organesch Substanzen A. M. Butlerova a Féierung gaangen.

Aménagement isomers C6H12

Elo erauszefannen wéi isomers an homologs ze produzéieren zielt aus der Embryone vun raimlech isomerism. Et ass wichteg, datt d'Well an Ziel alkenes ze verstoen nëmme méiglech sinn, fir d'Positioun vun der duebeler Emissioun vun 2 an 3.

Iwwerdeems an engem Fliger Kuelewaasserstoff Radikaler fräigesat Well gemaach - -2-hexene gemooss, an um Radikaler fräigesat Unuerdnung a verschiddene Fligeren, Ziel-hexene Form - 2.

Interclass isomers C6H12

Dofir wier doriwwer wéi isomers ze maachen an homologues kann net iwwer dës Ausdrock wéi Interclass isomerism vergiessen. Fir unsaturated hydrocarbons Zuel vun ethylene, dass de General Formule CnH2n esou isomers sinn cycloalkanes. D'Fonktioun vun dëser Klass vun hydrocarbons ass d'Präsenz vun engem cyclic (zougemaach-Glück) Struktur an der Boverie eenzege Lien tëscht Kuelestoff Atomer. Dir kënnt eng Formule vun cyclohexane, methylcyclopentane, dimethylcyclobutane, trimetiltsiklopropana schafen.

Konklusioun

Organesch Chimie ass ville Beräicher, Déift. D'Quantitéit vun organesch Substanzen méi wéi honnert mol d'Zuel vun inorganic awer. Dës Tatsaach ass vun der Existenz vun esou engem eenzegaarteg Phänomen als isomers einfach erkläert. Wann e homologous Serie an Struktur an Eegeschafte vun Substanzen ähnlechen arrangéiert sinn, d'Positioun vun der Kuelestoff Atomer an der Kette änneren, sinn nei awer genannt isomers. Nëmmen no der Theorie vun chemesch Struktur vum Bio awer hunn all hydrocarbons Annonce schonn d'Spezifizitéiten vu all Klass ze verstoen. Ee vun de Bestëmmunge vun dëser Theorie, direkt un de Phänomen vun isomerism dinn. Déi grouss russesch Chemiker, op d'Zänn gebass ze verstoen, ze erklären, ze beweisen, datt d'Plaz vun de Kuelestoff Atomer hänkt op der chemeschen Eegeschafte vun der Matière, seng reaktsionanya Aktivitéit, praktesch Applikatioun. Wa mer d'Zuel vun isomers gemaach marginalen unsaturated alkanes an alkenes, Virwaat sécher alkenes vergläichen. De Grond ass, datt et eng duebel Emissioun am Protein ass. Datt et erlaabt dëser Klass vun organesch Matière net nëmmen de alkenes vun verschidden Zorte a Strukturen ze Form, mä och ëm meklassovoy isomers mat cycloalkanes ze schwätzen.