Wat ass Waasserstoff Emissioun? Der Zorte vun Impakt

Wat ass Waasserstoff Emissioun? All bekannte Beispill vun dëser Verbindung ass normal Waasser (H2O). Wéinst der Tatsaach, datt de Sauerstoff Atom (O) méi electronegative wéi zwee Waasserstoff Atom (H) ass, zitt et der wéi de Waasserstoff Atomer Numm Elektronepueren. D'Schafe vun esou enger covalent polare Emissioun geformt dipole. Sauerstoff Atom duerfir net ganz grouss negativ Vitesse ass an der Waasserstoff - eng kleng positiv Vitesse, déi zu der Elektronepueren (de Lone Aloggen hien huet misse vun hinnen) op de Sauerstoff Atom bascht H2O Molekülle (i.e., Waasser) ugezunn ass. Sou, kënne mir, datt d'Waasserstoff Emissioun soen - e Wee vun der Kraaft vun Attraktioun tëscht de Waasserstoff Atom an eng electronegative Atom. Eng wichteg Fonctioun vum Waasserstoff Atom ass, datt seng mat der Attraktioun vun der Elektronepueren bindender et du Kär gëtt (i.e., Proton, shielded keng aner Elektronepueren). Obwuel de Waasserstoff Emissioun ass méi schwaach wéi covalent, datt et eng ganz Rei vu anormal Eegeschafte vun H2O Ursaachen (Waasser).

Am meeschten, ass dëse Lien mat der Atomer vun de folgenden Elementer gemaach: Sauerstoff (O), Stéckstoff (N) an Fluor (F). Dëst geschitt, fir de Grond, dass d'Atomer vun dësen Elementer sinn kleng am Gréisst an hunn eng héich electronegativity. C Atomer grouss Gréisst (S Schwiewel oder Chlor Cl) Formen engem Waasserstoff Emissioun ass schwaach, trotz der Tatsaach, datt duerch hir electronegativity dës Saache sinn ähnlecher zu N (i.e. Stéckstoff).

Et ginn zwou Zorte vu Waasserstoff Obligatiounen:

1. Waasserstoff intermolecular Emissioun - existeiert tëscht zwee Molekülle, zum Beispill: methanol, ammonia, Waasserstoff fluoride.
2. intramolecular Waasserstoff Emissioun - existeiert bannent engem eenzege Protein, wéi 2-nitrophenol.

Och elo ass et gegleeft, datt de Waasserstoff chemesche Emissioun ass schwaach an de staarke. Si ënnerscheeden aus all aner an Energie an Emissioun Längt (Distanz tëscht Atomer):

1. Waasserstoff Obligatiounen si schwaach. Energie - 10-30 Wandjann / mol, der Emissioun Längt - Q30 de All Substanzen uewen opgezielt sinn Beispiller vu normal oder schwaach Waasserstoff Emissioun.
2. Waasserstoff Obligatiounen si staark. Energie - 400 Wandjann / mol, Längt - 23-24. Daten vun Mä trotzdeem kritt, weg, datt staark Obligatiounen an der folgender Protonen gemaach ginn: eng Ion-vodoroddiftorid [FHF] -, Ion-denken hydroxide [HO-H-Dat mengen] -, Ion oxonium denken [H2O-H-OH2] + wéi och verschidden aner organesch an inorganic awer.

Afloss vun Waasserstoff-verbënnt

Anormal Wäerter vu Punkten kache Schmelze enthalpies vun vaporization an der Uewerflächespannung vun e puer vun der awer kënnen op d'Präsenz vu Waasserstoff Obligatiounen zougeschriwwen ginn. Waasser huet anormal Wäerter vun all dës Eegeschaften, Waasserstoff fluoride an ammonia - kache Punkt a vermëschen. Waasser an Waasserstoff fluoride am staark a flësseg Staaten wéinst der Präsenz vun hinnen vun intermolecular Obligatiounen Waasserstoff sinn als polymerized gin. Dës Relatioun erkläert net nëmmen ze héich Schmelze Temperatur vun dëse Materialien, awer och vun hirem niddreg Dicht. Hellef op Schmelze Waasserstoff Emissioun Liicht fält zesummen, wéinst deem d'Waasser Molekülle (H2O) sin méi déckst vide.

D'dimerization vu bestëmmte Substanzen (carboxylic Seier, e.g., benzoic an acetic Seier) kann och duerch d'Präsenz vun Waasserstoff Numm erkläert ginn. Dimer - zwee Molekülle datt zesumme verbonne sinn. Fir dës Grond, kache carboxylic Saieren Punkt héich wéi déi vun awer ongeféier déi selwecht mussen molekulare Gewiicht. Zum Beispill, ass acetic sauerem (CH3COOH) d'kache Temperatur 391 K, iwwerdeems acetone (CH3COCH3), ass et 329 K.

Afloss vun Waasserstoff intramolecular Obligatiounen

Dës Relatioun betrëfft och d'Struktur an Eegeschafte vun verschiddenen awer, wéi 2- a 4-nitrophenol. Mä de bekanntste a wichteg Beispill vum Waasserstoff Emissioun - e deoxyribonucleic sauerem (finanzieller: DNA.). Dëst sauerem Protein an eng duebel Wendel opgeblosen, déi zwee strands vun déi duerch Waasserstoff Obligatiounen vernetzt.