Wat ass d'Hëtzt vun Reaktioun

Obwuel hire mat de Begrëff "Standard enthalpy vun Opstellung" an der Majoritéit vun de Lektioune vun Chimie existeiert, awer, ass et méi oft benotzt. Et ass schwéier all Sphär vun Aktivitéit virzestellen, déi dëst Phänomen hunn wier net benotzt.

Hei ass e Beispill vun just e puer vun hinnen, déi néideg ass ze wëssen, wat ass d'Hëtzt vun Reaktioun. Moment, ass Automobile Industrie op eng fantastesch Taux entwéckelt: d'Zuel vun de Maschinnen vergréissert all Joer e puer mol. An dësem Fall, fir hinnen den Haaptgrond Energiequell ass tanken (alternativ Entwécklung ass ëmmer a senger Realisatioun nëmmen an e puer Prototype). Ze ajustéieren déi enorm Brennstoff Kräften speziell Zousätz benotzen dass d'Intensitéit vun der detonation reduzéieren. Eng markant Beispill - monomethylaniline. Op Empfang berechent Hëtzt vun Reaktioun, déi an dësem Fall ass -11-19 Wandjann / mol.

Anere Beräich vun Applikatioun - Liewensmëttel Industrie. Ouni Zweiwel, jiddereen deen bezuelt Opmierksamkeet op d'Kalorie Indikatioun vun engem Produit. An dësem Fall, mat der calorific Hëtzt vun der Reaktioun an direkt zanter der Hëtzt am oxydéiert vun der Liewensmëttel verëffentlecht. Ugepasst Är Ernährung baséiert op dës Donnéeën, ass et méiglech, en däitleche Minus am Kierper Gewiicht ze erreechen. Trotz der Tatsaach, datt d'Hëtzt vun Reaktioun vun joules gemooss gëtt, Kalorien, an tëscht hinnen do ass eng direkt Relatioun: 4 J = 1 kcal. de geschate Montant (Gewiicht) ass meeschtens a Relatioun zu Liewensmëttel uginn.

Loosst eis zu der Theorie dann elo an enger Definitioun ginn. Dofir, bedeit d'thermesch Effekt de Montant vun Hëtzt liberéiert oder duerch de System absorbéiert, de Flux an et chemesch Prozesser. Et soll am Kapp dréit ginn, dass op d'Hëtzt Stralung zousätzlech generéiert ginn. Standard enthalpy vun Opstellung ass numerically gläich op d'Differenz tëschent der Energie Niveau vum System: den initialen an Reschtoffall. Wann d'Reaktioun vun der Hëtzt aus der Ëmwelt ze absorbéieren existeiert, dann schwätzen mir vun engem endothermic Prozess. Anere Wierder, Fräisetzung der Hëtzt Energie charakteristesche exotherm. Si relativ einfach ze z'ënnerscheeden wann de Wäert vun der Ganzen Energie als Resultat vun der Reaktioun verëffentlecht, ass méi grouss wéi dat fir seng Ufank verbrannt (zum Beispill, d'thermesch Energie vun der Verbrenne Bensin), dëst exotherm. Mä fir Waasser decomposition an Waasserstoff a Kuelestoff a Kuelemonoxid néideg extra Energie fir Heizung ze expend, sou dat seng Un- hält (endothermy).

Berechent der Hëtzt vun Reaktioun vun bekannt Formelen benotzt. Am Berechnungen, ass d'thermesch Effekt vun Q (oder DH) mat. D'Differenz zu der Zort vun Prozess (endo oder Exo), sou datt Q = - DH. Thermochemical Equatioune beweis eng Indikatioun vun der thermesch Effekt an reagents (richteg an ëmgedréint Berechnung). D'peculiarity vun dësen Equatioune vun der Méiglechkeet vun Schlaang Magnitude vun thermesch Effekter a Substanze selwer an verschidden Deeler. Vläicht eng termwise subtraction oder Zousätzlech Formelen selwer, mä mat de Staaten vun Usammlung vu Substanzen.

Hei ass e Beispill vun Reaktioune vu Methan Verbrennungsmotor, Kuelestoff, Waasserstoff:

1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 890 Wandjann

2) C + O2 = CO2 + 394 Wandjann

3) 2H2 + O2 = 2H2O + 572 Wandjann

Elo subtract 2 an 3 vun 1 (riets Ofwiersäit vun der rietser, lénker - vun der lénker Säit).

Als Resultat, mir kréien:

CH4 - C - 2 H4 = 890 - 394 - 572 = - 76 Wandjann.

Wann all d'doubelt Stécker vun - 1 (ewechzehuelen negativ Valeur), mir kréien:

C + 2H2 = CH4 + 76 Wandjann / mol.

Wéi kann een d'Resultater virzegoen? D'thermesch Effekt dass während d'Équipe vun Methan aus Kuelestoff a Waasserstoff existeiert, war 76 J pro Wat vun Produit Gas. Och aus der Formelen datt d' thermesch Energie Verëffentlechung, wäert dat ass, mir schwätzen iwwer eng exothermesche Prozess. Ähnlech Berechnungen kann de Besoin fir direkt Labo Experimenter verhënneren dass oft schwéier sinn.