D'chemesch Element ass Zinn. Eegeschaften a Gebrauch vun Zinn

All chemesch Element vum Periodesystem an déi einfach a komplexe Substanzen, déi duerch dës gebonnen ginn, sinn eemolege. Si hunn eenzegaartegen Eegeschafte, a vill Leit maachen e wesentleche Bäitrag zum mënschlechen Liewen an der Existenz am Allgemengen. Et ass keng Ausnahm a chemesch Element vun Zinn.

D'Freed vun de Leit mat dësem Metal geet erëm an d'Antiquitéit zréck. Dëse chemesche Element huet eng wichteg Roll an der Entwécklung vun der mënschlecher Zivilisatioun un dësem Dag huet hängkt Eegeschafte oft benotzt ginn.

Zinn an der Geschicht

Déi éischt Erwäermung vun dësem Metal, wat, wéi d'Mënsche gegleeft hunn, och e puer mageschen Eegeschaften an de biblesche Texter fonnt ginn. Zinn huet eng entscheedend Roll gespillt fir d'Liewen am "Bronze" Joerhonnert ze verbesseren. Zu där Zäit ass déi haltbar Metallegung, datt e Mann deen Bronze besëtzt huet, kann et kréien, wann e chemesche Bestand um Kuel an Zinn gëtt. Honnerte vu Joerhonnerte gouf alles aus dësem Material gemaach, vun Tools fir Bijouen.

No der Entdeckung vun den Eegeschaften vum Eisen gouf d'Legaliséierung vun Zinn net opgerierzt a benotzt, selbstverständlech ass et net an der aler Skala benotzt ginn, awer d'Bronze a vill aner Legierungen ginn haut vum Mann an der Industrie, Ingenieur a Medizin benotzt, zesumme mat den Salze vum Metal, zum Beispill wéi Chlorid Zinn, deen duerch d'Interaktioun vu Zinn mat Chlor gewann gëtt, bréngt dës Flëssegkeete bei 112 ° Celsius gutt, wäiss gutt am Waasser, bildt kristallinesch Hydrates a fëmmt an der Loft.

Positioun vum Element am Periodenentabelle

D'chemesch Element vun Zinn (de laténgesche Numm Stannum, "Stannum", ass mat dem Symbol Sn) geschriwwe ginn. D'Dmitri Iwanowitsch Mendelejew an der fënnefter Fräiwëlleger Reglement gouf Nummer 50 geschéckt. Et huet eng Rei Isotopen, am allgemengen ass Isotop 120. Dëst Metall ass och an der Haapttubrik vun der sechster Grupp zesumme mat Kuelestoff, Silicium, Germanium a Fleurium. Seng Plaz verréit d'amphoteric Properties, wéi och acidesch a grundlegend Charakteristiken, déi méi detailléiert beschriwwe ginn.

D'Periodesystem Table enthält och der atomarer Gewiicht vun hängkt, déi zu 118,69 selwecht ass. ² elektronesch Configuratioun 5s 5p ² datt d'Zesummesetzung vun Material komplex Metal erlaabt eng oxydéiert Staat +2 an +4 huet, wou nëmmen zwee Elektronepueren ze p-sublayer oder véier a s- a p- komplett emptying de ganzen baussenzegen futti.

Elektronesch Charakteristik vum Element

Laut der Atomzuel ass de nuklearen Raum vum Zinnatum souvill wéi fënnef Elektronen, si si op fënnef Niveaue gelaf, déi op en Ziedel an enger Zuel vun Subbelen opgedeelt sinn. Déi éischt zwee hunn nëmmen S- a p-Ënnerlevelen, a mat der drëtter erreechend ass et e Triplécke vun s-, p-, d-.

Betruecht engem externen Elektronen Niveau, well et der Struktur ass an llt der Elektronepueren chemesche Aktivitéit Atom bestëmmen. An dem onerwaarteten Zoustand huet de Element e Valenz vun zwou, an der Erregung, en Elektron bewegt aus dem S-Sublevel op d'Leerplaz vun der p-Sublevel (et kann dräi onpullte Elektronen esou vill wéi méiglech) enthalen. An dësem Fall weist d'Zinn Valenz an d'Oxidationsstatut 4, well et keng paar Elektronen ass a sou datt am Prozess vun der chemescher Interaktioun op den Ënnerstiewe si net behalen.

Eng einfach Metal metall a seng Properties

Einfach Substanz hängkt ass eng Metall Sëlwer Faarf ze fusible Grupp bezitt. D'Metall ass mëll, vergläichbar einfach ze deforméieren. Eng Rei vu Fonctiounen hu se a sou ee Metal wéi Zinn. Temperatur ënnert 13,2 Grad Celsius ass d'Grenz vun der Transitioun Metal hängkt Pudder Ännerungen ass duerch eng Verännerung vun Faarf aus Sëlwer-wäiss ze gro Matière, an de Verloscht vun Dicht begleet. D'Zinnert schmëlzt bei 231,9 Grad, a klëmmt op 2270 Grad Celsius. Déi krystallesch tetragonal Struktur vun wäisser Zinn erënnert de charakteristesche Ruckel vum Metall, wann et sech an der Ofdreiwung vun den Kriiselen vun der Matière koumen an sech ze verdréinen. Gréng Zinn huet eng cubesch Syngonie.

Déi chemesch Eegeschafte vun Zinn hunn e Duussteng, et gëllt als saubere an basesch Reaktiounen, déi d'Amphoterie manifestéieren. D'Metall reagéiert mat Alkalis, och mat Säuren, wéi zum Beispill Schwefelsäure an Nitril, déi mat Halogens reagéiert.

Alloys vu Zinn

Firwat méi öfter wéi pure Metalle hir Legiëwe mat engem gewësse Prozentsatz vun den Komponenten? D'Tatsaach ass datt d'Legierung Eegeschaften huet, déi net am individuellen Metal sinn, oder dës Properties méi staark ginn (zum Beispill elektr elektresch Leitung, Korrosioun géint d'Korrosioun, Passivéierung oder Aktivatioun vun de physikaleschen a chemesche Charakteristiken vu Metallen, wann et néideg ass etc.). Zinn (Photo weist eng Prouf aus reinen Metal) ass en Deel vu villen Legéierungen. Et kann als Additiv oder Basis Substanz benotzt ginn.

Bis elo wësse mer eng grouss Zuel vu Legierungen vun esou engem Metal wéi Zinn (de Präis fir si variéiert breed), mir wäerten déi populärste a gewolltejéine kennen (mir diskutéieren d'Benotzung vun dësen oder déi Legierungen an der entspriechender Rubrik). Am Allgemengen, hunn stannuma Alliagen de folgende Charakteristiken: héich ductility, niddereg Schmelze Punkt, eng kleng hardness a Kraaft.

Beispiller vu Legierungen

• D'Legierung vu Zinn a Leedung mat e puer Legierungsadditive (Antimon, Kof, Cadmium, Zink, Silber, Indium) ass d'sougenannte Zinn fir Löt, de Prozentsatz vun de Stannum bei der Erzielung vun de beschten verbindleche Proportiounen sollt 49-51 oder 59-61 Prozent sinn. D'Stäerkt vun der Gelenker garantéiert d'Zännung vun enger festen Léisung mat befestigten Metallflächen.
• Garth - d'Legierung vu Zinn, Bleeder a Antimonie - ass d'Basis vun Tëntendruck (dofir ass et net recommandéiert fir d'Liewensmëttelprodukter an der Zeitung ze packen, fir datt net ongewollt Konzentration vun dësen Metalle bei hinnen ze kréien).
• Babbit - hängkt durchgang, nodeems Koffer an Antimon - ass duerch niddreg charakteriséiert Reiwung, héich zouzedrécken Resistenz.
• D'Indium-Zinn-Legierung ass e schmuele Schmelzmaterial mat refractaire Properties, Korrosiounsbeständegkeet an erheblech Kraaft.

Déi wichtegst Naturverbindungen

Zinn mécht e puer Naturverbindungen. D'Metall 24 Formen engem Quelle Massa, déi wichtegst fir d'Industrie huet hängkt It - cassiterite an yokes - Cu ₂ FeSnS _4. Zinn gëtt an der Äerdkrust scatteréiert, an d'Verbindungen déi hien duerchbruecht hunn e magnetesche Urspronk. Och d'Industrie benotzt Salze vun Polyoléid an Zinn Silikaten.

Zinn a mënschlech Kierper

Den chemeschen Element Zinn ass e Mikroelement an hirem quantitativen Inhalt am mënschleche Kierper. Säin Haaptcluster ass am Knuewëss, wou den normalen Inhalt vum Metall bei der rechtzeiteger Entwécklung bäidroe gëtt an de Gesamtfunktiounen vum Muskelgeschlecht. Zousätzlech zu Knäppe sinn Zinnkonzentrate am Muskatestinaltrakt, vun de Lungen, Nieren an dem Häerz.

Et ass wichteg ze bemierken datt iwwerliewt Akkumulation vun engem geengen Metal kann zu enger allgemenger Vergëftung vum Organismus féieren an eng méi laang Belaaschtung - och zur ongerecht Grenn Mutatiounen. Viru kuerzem ass dëst Problem ganz dringend, well den ökologeschen Zoustand vun der Ëmwelt vill ze wënschen. Et ass eng héich Wahrscheinlechkeet vun enger Zinnxenung tëscht Bewunner vu Megaschaften a Quartierë bei Industriezonen. Am meeschten oft vergëft d'Vergëftung duerch Akkumulation an de Lungen vu Zinnstänn, zum Beispill wéi Zinn Chlorid a soss. Zur selwechter Zäit kann de Mangel vun engem Spuerelement eng Verlangsamung vum Wuesstum, de Verléiere vum Gehör an de Verléiere vum Haar ausgeléist ginn.

Applikatioun

Metal ass a ville metallurgesch Planzen an Entreprisen verfügbar. Produzéiert a Form vu Pigmen, Stäbelen, Drot, Zylinderen, Anoden, aus enger reinen einfachem Stoff, wéi zéng. De Präiss läit tëscht 900 bis 3000 Rubelen pro Kilo.

Zinn an senger reiner Form ass selten benotzt. Seng Legierungen an Verbindungen - Salze ginn haaptsächlech benotzt. Zinn fir Lötung gëtt benotzt bei engem Festmëttelen deen net héich Temperaturen ausgesetzt ass a staark mechanesch Lasten vu Kuelegen Legierungen, Stahl, Koffer, awer net fir Aluminium oder seng Legierungen empfohlen ginn. D'Properties & Charakteristiken vun Zinnlegierungen ginn an de entspriechende Sektioun beschriwwen.

D'Lounere ginn fir Lëftungschips benotzt, an dës Situatioun hunn Legierungen op Basis vun engem Metall wéi Zinn och ideal ideal. D'Foto befënnt den Prozess vun der Zinn-Bleier-Legierung. Mat der Hëllef dovunner kënnt Dir zimlech gutt Aarbecht maachen.

Am Hibléck op déi héich Resistenz vum Zinn an d'Korrosioun, ass se fir d'Produktioun vun ausmachen Eisen (Tinplate) - Zinn Dosen fir Liewensmëttel Produkter benotzt. An der Medizin, besonnesch am Zahnarzt, Zinn gëtt benotzt fir Zänn ze fëllen. Zinn verdeelt Hauspipelines, vun hiren Legierungen a Lager. Eng onverantwortlech wichteg ass de Bäitrag vun dësem Stoff fir Elektreschpädagogik.

Wäiss Léisungen vu sougen Zinn Salze, wéi Fluoroborate, Sulfaten, och Chloriden, ginn als Elektrolyte benotzt. Zinnoxid ass d'Glasur fir Keramik. Duerch d'Verëffentlechung vu verschidden Zinn-Derivat an Plastiken an syntheteschen Materialien ass et méiglech, hir Entzündbarkeet an d'Verëffentlechung vu schiedlechen Dampfer ze reduzéieren.