Chemeschen Eegeschafte vun alkanes

Methan an hir homologs genannt Limit (Boverie) paraffinic hydrocarbons oder alkanes. De leschten-genannt organesch Substanzen (hun der allgemeng chemesch Formel CnH2n + 2, déi de Samschten vun der Molekülle reflektéiert, Atomer wéi vun covalent Obligatiounen einfach Kuelestoff-Waasserstoff oder Kuelestoff-Kuelestoff verbonne sinn) am Aklang mat der International Nomenclature vun chemesche awer zougewisen ass. Si hunn zwee Haaptquellen: Brutto Ueleg an Äerdgas. Eegeschafte vun alkanes zu engem homologous Serie mat Erhéijung vun Protein Zuel vu Kuelestoff Atomer regelméisseg geännert.

Déi éischt véier Membere vun der homologous Serie hunn historesch Nimm etabléiert. Hydrocarbons, hannert hinnen sinn déi griichesch numerals gedronk -an mat. Der relativer molekulare Gewiicht vun all successive Kuelewaasserstoff anescht aus dem virdrun eent vun 14 amu Kierperlech Eegeschafte vun alkanes, wéi Schmelze Punkt (solidification) a kache (Kondensatioun), d'Dicht an d'Mais dann Index méi mat molekulare Gewiicht waarden. Mat Methan Butan - Gasen mat Pentan um pentadecane-flësseg, déi duerno de amuletum. All Helde sinn hell wéi Waasser an et verbidden net op et. Fir alkanes gehéieren:

• CH4 - Methan;
• C2H6 - Ethan;
• C3H8 - Propan;
• C4H10 - Butan;
• C5H12 - Pentan;
• C6H14 - hexane;
• C7H16 - heptane;
• C8H18 - octane;
• C9H20 - nonane;
• C10H22 - Dean;
• C11H24 - undecane;
• C12H26 - dodecane;
• C13H28 - tridecane;
• C14H30 - tetradecane;
• C15H32 - pentadecane;
• C16H34 - hexadecane;
• C17H36 - heptadecane;
• C18H38 - octadecane;
• C19H40 - nonadecan;
• C20H42 - eicosane an sou op.

Chemeschen Eegeschafte vun alkanes hunn niddreg Aktivitéit. Dat ass wéinst der relativ Stäerkt vun der Net-polare C-C an niddereg-C-H Obligatiounen, an Samschten vun der Molekülle. All d'Atomer sinn duerch eenzel σ-Obligatiounen verbonne déi schwéier sinn ze zerstéieren well vun hirem niddereg polarizability. Broch vun hinnen kann nëmmen ënner bestëmmte Konditiounen realiséiert ginn, sinn der Radikaler fräigesat gemaach, wat d'Nimm vun de paraffinic awer mat Ersatz Zoumaache sinn. Zum Beispill, Propan - et muss een (C3H7-), Ethan - ethyl (C2H5-), Methan - Duerch (CH3-) an sou op.

Chemeschen Eegeschafte vun alkanes soen iwwer inertness vun dësen awer. Si sinn net amstand vun Zousätzlech Reaktioune. Typesch vun dësen sinn e Wiessel Reaktioun. Oxydéiert (Verbrennungsmotor) existeiert just paraffinic hydrocarbons um nik Temperatur. Si kënnen ze iessen, aldehydes an Saieren oxidized ginn. Als Resultat kreginga (Prozess thermesch Rëss vun hydrocarbons) héich alkanes bei enger Temperatur vun 450 bis 550 ° C Form kann hydrocarbons mat engem nidderegen molekulare Gewiicht Boverie. Mat der Erhéijung vun der thermesch decomposition Temperatur ass pyrolysis genannt.

Chemeschen Eegeschafte vun alkanes hänkt net nëmmen op d'Zuel vun Kuelestoff Atomer an der Protein, mä och op d'Struktur. All normal paraffins kann ënnerdeelt ginn (all C Atom kënnen ze kee méi wéi zwee Kuelestoff Atomer verbonne ginn) an ISO-Struktur (C Atom kann un déi aner véier C-Atomer verbonne ginn, wéinst dëser Protein engem raimlech Struktur huet). Zum Beispill, Pentan, hunn 2,2-dimethylpropane déi selwecht molekulare Gewiicht an der chemescher Formule C5H12, mä de chemeschen a physikaleschen Eegeschafte ënnerscheeden: d'Schmelze Punkt Minus 129,7 ° C an Minus 16,6 ° C, 36,1 ° C kache an 9,5 ° C, respektiv. Isomers einfach ze gitt an chemesche Reaktioune wéi déi normal Struktur vun der hydrocarbons mat der selwechter Zuel vun Atomer C.

Typesch chemeschen Eegeschafte vun alkanes - e wéilt eng Reaktioun, déi halogenation oder sulfonation gehéiert. D'Reaktioun vun Chlor mat paraffin duerch eng radikal Mechanismus ënner dem Afloss vun Hëtzt oder Liichtjoer generéiert chlorinated Methan: chloromethane CH3Cl, dichloromethane CH2Cl2, CHCl3 trichloromethane a Kuelestoff tetrachloride CCl4. Wann sulfonation alkanes ënner UV Luucht, sulfonyl chlorides sinn kritt: R-H + SO2 + Cl2 → R-SO2-Cl + HCl. Dës Substanze sinn an dass nach Produktioun benotzt.