Wat ass Natrium Waasserstoff sulfate?

Natrium sulfate - ass de Seier Salz vun Natrium a Schwiewel sauerem. Mat NaHSO4 der Substanz behaapt. Natrium sulfate ass eng transparent Kristallsglas produzéiert keng spezifesch Geroch no. Der Dokter Mass vun der Substanz ass gläich ze 120,06 Gramm pro Wat, an d'Dicht - 2,472 Gramm pro Kubikzentimeter. Et leeft op enger Temperatur vun +186 ° C. Op der Substanz Heizung kann zwee polymorphic Transitioun observéiert ginn - bei enger Temperatur vun +140 ° C an +170 ° C.

Natrium sulfate kann mat Buvette reagéiert ginn, an d'Reaktioun op sulfate laanschtgoungen. Sou, vun et mat reagéiert Natrium hydroxide gemaach Natrium sulfate a Waasser. Wann e staarkt Heizung vum selwechte Material (bis +250 ° C oder méi) ass et un Natrium pyrosulfate a Waasser SPLIT.

Normalerweis, heescht de Natrium sulfate net mat anere Substanzen reagéieren Ee, sintering bei enger Temperatur méi wéi +450 ° C existeiert, ass et kapabel mat der Salzer a oxides vun reagéiert.

De praktesche Wäert vun dëser Substanz ass super: et ass am nonferrous Metallurgy (als FLUX) benotzt, si geschlossen och als reagent am sulfates Iwwersetzung oxides. Et ass e staarkt denaturing. Ass dagsiwwer an kachen benotzt (offiziell als Liewensmëttel additive E514 ugemellt).

trotz hirer Wichtegkeet kann am mënschleche Liewen, Natrium Waasserstoff sulfate ginn awer och geféierlech: eng staark Buvette Wiesen, ass d'Substanz ganz gëfteg, mat Haut an Kontakt schwéieren Burns verloossen kann, bedeitend Schued a Aen dauernd. Déi gréisste Gefor ass Resonanz an der gastrointestinal TRACT. Et ass och extrem geféierlech Substanz an inhalation vun vapors.

Wéinst den negativen Impakt vun Natrium bisulfate op de mënschleche Kierper ass eng Substanz, déi vun der internationaler Symbol vun der "Risiko" markéiert engem Feld orange ass, Leschten zwee diagonaler schwaarz gesträift. En Zeechen, datt iwwert d'Gefore vun Substanz seet net nëmmen fir Mënschen, awer och fir d'Ëmwelt, wéi och den op seng Produktioun Faarwe Restriktiounen.

Fir Natrium hydrogensulfate néideg der Reaktioun tëscht konzentréiert Schwiewel Seier an Natrium hydroxide a Schwiewel sauerem soll an iwwerschësseg ginn ze Leeschtunge. Als Resultat, produzéiert dës Reaktioun Natrium bisulfate a Waasser.

Mä ier Dir op der Empfang vun deem Material huelen selwer Natrium gespillt. Virbereedung vun Natrium ass Prozedur net ze komplizéiert, an e puer vun de Methode sinn méiglech souguer am doheem.

Ee vun de éischt Methode ass d'Reaktioun vun Natrium kritt Erhuelung vun Natrium kënne (Na2CO3) op enger héich Temperatur Kuel (ronn +1000 ° C). Seng Resultat war reng Natrium an Isolatioun vun Kuelestoff Leck ze kréien. d'Reaktioun Dirigent war net zevill Zäit opwänneg, mä wéinst der Verëffentlechung vu Kuelemonoxid, et ass ganz geféierlech.

electrolysis vun geschmollte - also ass et eng aner Method vun Virbereedung erfonnt gouf Natrium Mord. De Virdeel vun dëser Method ass net nëmmen senger relativer Sécherheet, mä och méi kleng wéi an der Reduktioun Substanz Heizung Temperatur: +600 ° C amplaz +1000 ° C. Dat ass, kann dës Method doheem benotzt ginn - wann, natierlech, do d'Méiglechkeet vun Heizung vun Natrium Mord (gemeinsam Salz) ass gesot Temperatur un.

Op der Basis vun Natrium - vun chemesch-aktiv Element vun der periodesch Dësch - virbereet congeners Natrium hydrogensulfate an net manner wichteg fir Mënschlechkeet. Dës Substanz - Natrium hydrosulfide, sauerem Salz a Natrium Waasserstoff sulfide. Et stellt wäiss Kristaller, déi Formule NaHS mat. Et ass déi laanschtgoungen Waasserstoff sulphide duerch eng Léisung vun Natrium sulfide a Waasserstoff sulfide déi laanschtgoungen duerch Natrium hydroxide Léisung kritt.

Natrium hydrosulfide reagéiert mat alkalis an Saieren, blëtzschnelle Reflex laanscht Sauerstoff oxidized. Vun Schmelze gëtt schwaarz. Et ass oft benotzt: en Deel vun de Mëttel agesat ze iwwerschësseg Haut Schichten, verdeelt an Textilindustrie, benotzt als Matière première fir d'Produktioun vun de ville Faarfstoffer butifos ewechzehuelen.