Seier: Beispiller Dësch. Eegeschafte vun Saieren

Saieren - dës sinn chemesche awer déi eng elektresch gelueden ioun vun Féierung (cation) Waasserstoff kapabel sinn, an zwee vzaimodeystvuschih Elektronen akzeptéieren, doduerch e covalent Emissioun grënnen.

An dësem Artikel betruecht mir d'Basis Seier, déi am Secondaire Klassen vum Secondaire, wéi och léieren vill interessant Fakten iwwert verschidde Saieren geléiert ass. Virgoen.

Saieren: eelst

An Chimie et vill vu ville Saieren, déi ganz verschidden Eegeschaften hunn. Chemists z'ënnerscheeden sauerem Inhalt vun Sauerstoff aus, op der volatility, Creme am Waasser, Kraaft, Stabilitéit, gehéiert zu der Klass vun Bio oder inorganic chemesche awer. An dësem Artikel gëtt mir bei engem Dësch kucken, datt déi berühmte sauerem presentéiert. Dësch kënnt Dir den Numm vun der Seier an seng chemesch Formel hëllefen erënneren.

Also all kloer siichtbar. Dës Tabell weist déi bescht-bekannt an der chemescher Industrie sauerem. Den Dësch wäert vill méi schnell hëllefen Nimm an Formelen ze erënneren.

hydrosulfuric sauerem

H ₂ S - Waasserstoff sulfide ass sauerem. Seng peculiarity läit an der Tatsaach datt et och e Gas ass. Waasserstoff sulfide ass ganz schlecht rastovoryaetsya am Waasser, grad wéi sech mat esou vill Metaller. Waasserstoff sulfide sauerem gehéiert zu der Grupp vun "schwaach sauerem", Beispiller vun deem mir an dësem Artikel diskutéiert gëtt.

H ₂ S huet eng liicht séiss schmaacht, an ganz pungent Geroch vu séiss Eeër. An der Natur, et kann am natierlechen oder vulkanesch Gas fonnt ginn, an et ass dann wann d'FAQ putrefaction.

Eegeschafte Saieren si ganz divers, och wann de Seier an Industrie onverzichtbar ass, kann et ganz unprofitable zu mënschlech Gesondheet. Dëst sauerem ass ganz gëfteg ze Mann. Vun inhalation vun engem klenge Betrag vu Waasserstoff sulfide an Mann Kappwéi awakens fänkt schwéieren benotzen an dizziness. Wann eng Persoun grouss Quantitéiten vun H ₂ S otemt, kann et zu Epileptiker, Stärebild Coma, oder souguer Blëtz Doud a Féierung gaangen.

Schwiewel sauerem

H ₂ Dofir ₄ - ass eng staark Schwiewel Seier, fir déi Kanner sinn an Chimie Klassen och an der 8. Klass agefouert. Chemesche Saieren wéi Schwiewel Seier, si ganz staark oxidants. H ₂ Dofir ₄ Akten als oxidant fir ganz vill Metaller, an elementar oxides.

H ₂ Dofir ₄ am Kontakt mat Haut oder Kleeder bewierkt chemesche Burns, mä et ass net esou gëfteg wéi Waasserstoff sulfide.

nitric sauerem

An eiser Welt, ass et de staarke sauerem wichteg. Beispiller vun esou Saieren: HCl, H ₂ Dofir _4, HBr, HNO _{3. 3} HNO - ass fir jiddereen nitric sauerem bekannt. Et gouf an Industrie an an der Landwirtschaft oft benotzt. Et ass fir d'Fabrikatioun vun verschiddenen Dünger, Bijouen, Dréckerei Fotoen, an der Fabrikatioun vun Medikamenter an Hoer, wéi och an der Ofwier Industrie benotzt.

Esou chemesch sauerem wéi nitric Seier, sinn ganz schiedlech fir de iwerfriess. HNO ₃ Puer lénks eis näischt, verursaache Fouss dohinner inflammation an Otmungsproblemer TRACT Hautirritatiounen.

nitrous sauerem

Nitrous sauerem ass ganz dacks mat Stéckstoff duercherneen, mä den Ënnerscheed tëscht hinnen ass. Der Tatsaach, datt nitrous sauerem ass vill manner Stéckstoff, se komplett verschidden Eegeschaften an Effekter op de mënschleche Kierper.

HNO ₂ gouf an der chemescher Industrie oft benotzt.

Flosssaier

Flosssaier (oder Waasserstoff fluoride) - eng Léisung vun H ₂ O c HF. Seier amide - HF. Flosssaier ass ganz dicht am Al Industrie benotzt. Et opgeléist silicates, etched Silicon, silikaträich Glas.

Waasserstoff fluoride ass ganz schiedlech fir de mënschleche Kierper, kann einfach ginn iwwert d'Konzentratioun vun der Drogenofhängeger jee. No Kontakt mat Haut, éischter kee änneren, mä no e puer Minutten, kënnt dir e spatzen Péng a chemesche Burns kréien. Flosssaier ass ganz schiedlech fir d'Ëmwelt.

Salz- sauerem

HCl - ass Waasserstoff Mord, ass e staarkt sauerem. Waasserstoff Mord sauerem datt d'Eegeschafte bis di stäerkst Grupp gehéiert. Am sauerem Form ass kloer an sëlwert, an Ech verstinn net wierklech an Loft. Waasserstoff Mord ass an der Stolindustrie a Liewensmëttel Industrien oft benotzt.

Dëst bewierkt sauerem Burns, mä virun allem geféierlech hir Aen Kontakt.

Säin sauerem

Säin sauerem (H ₃ PO ₄₎ - ass a senger schwaach sauerem Eegeschafte. Mä och schwaach Saieren kann staark Eegeschaften hunn. Zum Beispill, sinn H ₃ PO ₄ an Industrie fir d'Reduktioun vun Eisen Rust benotzt. Zousätzlech, forsfornaya (oder Säin) Seier ass dagsiwwer an Landwirtschaft benotzt - et vun enger grousser Villfalt vun Dünger feieren ass.

Eegeschafte Saieren ganz ähnlech sinn - méi all vun hinnen ass ganz schiedlech fir de mënschleche Kierper, H ₃ PO ₄ ass keng Ausnam. Zum Beispill, bewierkt dëst sauerem och schwéieren Burns, aus der Nues Hals, an och de Buedem Zänn.

carbonic sauerem

H ₂ CO ₃ - schwaach sauerem. Et ass duerch dissolving CO ₂ (Kuelendioxid) an H ₂ O (Waasser) kritt. Carbonic sauerem ass an Biologie an Biochimie benotzt.

Dicht vu verschiddene Saieren

Seier Dicht spillt eng wichteg Roll an der theoretesch a praktesch Deeler vun Chimie. Dank der Wëssen vun der Dicht kann der Konzentratioun vun engem bestëmmte sauerem bestëmmen, berechent chemesche Problemer ze léisen an déi riets Betrag vun sauerem Foto Reaktioun ze üben. Dicht individuell all sauerem op der Konzentratioun jee. Zum Beispill, der Groussregioun an der Konzentratioun vun de Prozentsaz, der Groussregioun der Dicht.

D'allgemeng Eegeschafte vun Saieren

Absolut all sauerem Substanze sinn komplex (i.e., aus e puer Elementer vun der periodesch Dësch), also onbedéngt op seng Zesummesetzung H (Waasserstoff) gehéiert. Nächst, betruecht mir de chemeschen Eegeschafte vun Saieren, déi gemeinsam sinn:

1. All oxygenated sauerem (déi an Formule O präsent ass) während dem decomposition vu Waasser gemaach, an eng saierzege It. A anoxic also an einfach Substanzen ofgebaut (e.g., 2HF decomposes an F ₂ an H _2).
2. Seier-oxidants reagéiere mat all Metaller ënnert Aktivitéit Metaller (nëmmen déi läit op der lénker Säit vun H).
3. Sech mat verschidde Salzer, mä déi, déi sech méi schwaach sauerem gemaach.

Der kierperlecher Eegeschafte vun Saieren ënnerschiddlech staark aus all aner. No all, kann se en Geroch hunn, an et net hunn, mä och an verschiddenen Staaten vun Usammlung ginn: flësseg, Gas oder souguer staark. Et ass ganz interessant déi staark Seier ze studéieren. Beispiller vun esou Saieren: C ₂ H ₂ 0 ₄ an H ₃ BO _3.

Konzentratioun

Konzentratioun ass d'Quantitéit déi der Chemeschen Zesummesetzung vun all Léisung bestëmmt. néideg chemists oft Zum Beispill, ze bestëmmen, wéi vill Seier an No an H ₂ Dofir ₄ ass reng Schwiewel sauerem. Fir dës Zweck pour se eng kleng Quantitéit vun No Seier an engem Becherglas, gewien an Dicht sech Konzentratioun Dësch. Seier Konzentratioun Judoka mat Dicht Determinatioun vernetzt kontsetratsii oft Berechnung Aufgaben begéint wou et néideg de Prozentsaz vun reng Seier an der Léisung ze bestëmmen.

Klassifikatioun vun der Zuel vun sauerem H Atomer an hirer chemescher Formule

Eng vun de beléifsten Klassifikatiounen ass d'Trennung vu Saieren, KBasicLanguage, dibasic an anere Wierder, tribasic Saieren. Beispiller vun KBasicLanguage Saieren: HNO ₃ (nitric Seier), HCl (Salz-), HF (Flosssaier) an anerer. Dës Saieren sinn KBasicLanguage genannt, well hir Zesummesetzung et nëmmen eng Atom H. Et gi vill Saieren, absolut onméiglech fir all erënneren. Mir erënneren braucht nëmmen déi sauerem kleng ass an der Zuel vun H Atomer an hirer Struktur. Sidd den Zerfall an diacids definéiert. Beispiller: H ₂ Dofir ₄ (Schwiewel Seier), H ₂ S (Waasserstoff sulfide), H ₂ CO ₃ (CECA) an anerer. Tribasic: H ₃ PO ₄ (Säin Seier).

D'Haaptrei Klassifikatioun Saieren

Eng vun de beléifsten Klassifikatiounen vun Saieren ass hinnen an oxygenated a Sauerstoff-gratis ze Gruef. Wéi ze erënneren, net d'chemesch Formel vun der Substanz wëssen datt Sauerstoff-haltege sauerem ass?

Mir all Waasserstoff Saieren zu der Kompositioun ass net e wichtegt Element vun O - Sauerstoff, mä et ass en Deel vun H. Dofir, ass hiren Numm ëmmer op d'Wuert zougeschriwwen "Waasserstoff". HCl - ass Salz- Seier, engem H ₂ S - Waasserstoff sulfide.

Mä och vun der Nimm kislosoderzhaschih Saieren kann d'Formel schreiwen. Zum Beispill, wann d'Zuel vun O Atomer an der Material - 4 oder 3 dann ëmmer dobäi un den Numm -chen -n- an gedronk -aya-:

• H ₂ Dofir ₄ - Schwiewel sauerem (Zuel vun Atomer - 4);
• H ₂ Sio ₃ - Silicon (Zuel vun Atomer - 3).

Wann e Material manner wéi dräi Sauerstoff Atomer ass, oder dräi, ass den Titel -ist- -chen benotzt:

• HNO ₂ - nitrous;
• H ₂ Also mécht ₃ - sulfurous.

gemeinsam Eegeschaften

All Saieren hunn e sauere Goût, an oft e bëssen Metallkugele. Mä et ginn aner ähnlechen Eegeschaften, déi mir haut betruecht.

Et gi Substanzen genannt Indicateuren. D'Indicateuren änneren Faarf, oder d'Faarf bleift, mä Ännerungen seng Knollen. Dat geschitt bei enger Zäit wou de Leescht op all aner Substanze wéi sauerem sinn.

E Beispill vun enger Faarf änneren wéi esou gutt ze vill Produit wéi Téi, an Zitrounesaier déngen kann. Wann Téi Lemon Téi kënns dann lues ugefaang et däitlech ze lighten. Dat ass wéinst der Tatsaach, datt d'Zitroun Zitrounesaier enthält.

Et gëtt aner Beispiller. Litmus, déi an neutral mëttel- rout ausgeglach huet eng violett Faarf, Salz- sauerem Schan.

An der Reaktioun vun Saieren mat de Metaller an der electromotive Serie ze Waasserstoff Gas Bubbles entgéintgeholl ginn - H. Allerdéngs, wann der eraus mat enger Seier Metal Faarwe war déi zu Spannungen an der Zeil H ass, da wäert keng Reaktioun geschéien, gëtt Gas Evolutioun ginn. Zum Beispill, Koffer, Sëlwer, Merkur, Platin a Gold ze reagéieren mat Saieren sinn net.

An dësem Artikel, notze mer am bekanntste chemesche Saieren, souwéi hir Haapt Fonctiounen an Differenzen.