Metallkugele Emissioun: d'Équipe Mechanismus. Metal Chemeschen Kommunikatioun:

Metaller a Net-Metaller: All Moment bekannt chemesch Elementer am periodesch Dësch sinn arbiträr an zwou Gruppen ënnerdeelt. Fir nëmmen Elementer an awer ginn net, Chemikalien mat all aner reagéiere kann, soll se an der Form vun einfachen a komplex awer existéieren.

Dofir puer Elektronepueren ze adoptéieren si versicht, an déi aner - ginn. Replenishing all aner sou wéi verschidden Elementer a chemesche Molekülle zu Form. Mä wat erlaabt hinnen zesummen ofgehale ginn? Firwat ass et esou eng Saach vu Kraaft, ze zerstéieren, datt transcends esouguer deen seriösten Instrumenter? An anerer, Ëmgedréit, sinn déi geringsten Impakt zerstéiert. All dëst wéinst der Équipe vun verschiddenen Zorte vu chemesche Obligatiounen tëscht Atomer a Molekülle administrativ spezifesch Kristallsglas produzéiert strooss Struktur.

Zorte vu chemesche Obligatiounen an awer

Ganzen kënnen véier Haaptgrënn Zorte vu chemesche Obligatiounen z'ënnerscheeden.

1. Covalent nonpolar. Gemaach tëscht zwee identesch Kärluedzuel wéinst Deele vun Elektronepueren, administrativ gemeinsam Elektronen Puer. Am Enseignement, ass et unpaired VALENCE Deelchen assistéiert. Beispiller: halogens, Sauerstoff, Waasserstoff, Stéckstoff, Schwiefel verbrannt, Phosphorgehalt.
2. Polare covalent. Gemaach tëscht zwou verschidden Net-Metaller oder tëscht ganz schwaach op der Eegeschafte vun der Metal an nonmetal schwaach an electronegativity. Basisdaten a allgemeng Elektronen Puer an hinnen un hirem Atom Krichsween, hir Elektronen Affinitéit uewen. Beispiller: NH _{3, geet,} P ₂ O ₅ an aner.
3. Waasserstoff Emissioun. De stäerkste onbestänneg a schwaach, ass tëscht dem héich electronegative Atom vun engem Protein an déi aner positiv gemaach. Dëst geschitt dacks stäerkste wann Stoffer am Waasser opgeléist (Alkohol, ammonia an sou op). Geschëld zu esou enger Verbindung kann macromolecule Proteinen, definitiv Saieren existéieren, komplex Gluciden, an sou weider.
4. Ionic Emissioun. Gemaach wéinst electrostatic attraktiv Kräften raznozaryazhennyh Metal Protonen an Net-Metaller. Der Groussregioun den Ënnerscheed an dësem Index, déi méi nozekommen ass den ionic Natur vun der Interaktioun. Beispiller vun awer: Duebelstäresystem Salz, komplex Massa - Buvette.
5. Metallkugele Emissioun, déi de Mechanismus vun Équipe a Wunnengen, weider diskutéiert ginn. Gemaach an Metaller, hir Alliagen vun verschidden Arte.

Et ass esou eng Saach wéi d'Unitéit vun der chemescher Emissioun. Et seet just dass mir kënnen all net en Ulass Emissioun considéréiert ginn. Si sinn all just der Eenheet Symbol. No all, ass d'Basis vun alle Interaktioune engem eenzege Prinzip - elektronnostaticheskoe Interaktioun. Dofir, ionic, Metallkugele, covalent Numm an Waasserstoff hunn eng eenzeg chemesch Natur a sinn nëmmen geséchert Fäll un all aner.

Metaller a hir physikalesch Eegeschaften

Metaller sinn an der Majoriteit vun all chemesch Elementer fonnt. Dat ass wéinst hirem speziellen Eegeschafte. E groussen Deel vun deenen, déi vun enger Persoun, déi nuklear Reaktioune am Labo kritt huet, si radioaktiv mat kuerzen Broscht Liewen.

Mä d'Majoritéit - sinn natierlech Elementer, déi déi ganz Fielsen an ores, sinn Deel vun der wichtegst awer Form. Et ass wéinst deene Leit geléiert hunn Alliagen zu Goss a vill vun excellent an wichteg Produiten produzéiere. Dat ass wéi Koffer, Eisen, Al, Sëlwer, Gold, Bauoffall, Mangan, Néckel, Zénk, nodeems an anerer.

Fir all Metaller kënne gemeinsam physikalesch Eegeschaften z'identifizéieren deen Diagramm Metallkugele Emissioun Opstellung erkläert. Wat sinn Charakteristiken?

1. Malleability an ductility. Et ass bekannt datt vill Metaller souguer op de Punkt vun zentraalt Ziel Foireshalen verwandelt ginn (Gold, Al). Vun Wéinst engem dënnen, Metal flexibel Blieder, Artikelen kapabel deforméiert duerch kierperlech Impakt kréien, mä dann aus hirer anze- recuperéieren. Dës si d'Qualitéiten vun Metaller an ass malleability an ductility genannt. D'Ursaach fir dës Fonktioun - e Metal Link Typ. De Protonen a Elektronepueren an der Kristallsglas produzéiert Rutsch relativ zu all aner ouni getraff, déi d'Integritéit vun der ganzer Struktur ze erhaalen erlaabt.
2. Metallkugele Iwwerzug-. Dëst erkläert och d'Metallkugele Emissioun, d'Équipe Mechanismus vu sengem Charakteristiken a Particularitéite. Also, net all Deelchen sinn gebass Liichtjoer Wellen vun selwecht Längt ze absorbéieren oder spigelen. stäerkste Metaller Atomer a kuerz-Schwéngung refletéieren Strahlen méi eenheetlech ginn sëlwerglänzende Faarf, wäiss, blo Grillwirscht Knollen. Ausnamen sinn Koffer a Gold, hir Faarf ass roude-giel a rout, bzw.. Si kënnen net méi-Wellelängt Stralung ze spigelen.
3. Thermesch an elektresch Leit. Dës Eegeschafte erklären och déi Kristallsglas produzéiert strooss Struktur an datt hir Opstellung ass Metallkugele Typ Obligatiounen realiséiert. Wéinst der am Kristallsglas produzéiert Plënneren "Elektronen Gas", elektresche Stroum an Hëtzt séier a gläichméisseg ënnert all d'Atomer an Protonen an gehaal duerch d'Metal verdeelt.
4. Déi staark ugesammelt Staat ënner normale Konditiounen. Hei, ass déi eenzeg Ausnahm Merkur. All aner Metaller - ass onbedéngt staark, staark Verbindungen, wéi och hir Alliagen. Et ass och d'Resultat vun der Tatsaach, datt an der Präsenz vun Metal Metal Emissioun. De Mechanismus vun Équipe vun dëser Zort ëm bindender Eegeschafte komplett confirméiert.

Dëst Basis kierperlech Charakteristiken fir Metaller, déi erkläert a bestëmmt genee Diagramm Metallkugele Emissioun Équipe. Relevant awer esou Method ass fir Metal Atomer vun Elementer, hir Alliagen. Dat ass fir si eng staark an eng flësseg Staat.

Metallkugele Typ vu chemesche Emissioun

Wat ass seng Fonktioun? Der Saach ass, datt esou eng Relatioun net vun raznozaryazhennyh Protonen an electrostatic Attraktioun an net wéinst der Differenz vun electronegativity an der Disponibilitéit vun fräi Elektronen Puer gemaach ass. Dh ionic, Metallkugele, covalent Emissioun hunn e puer verschidden Natur an ënnerschiddlech Eegenheeten ugewisen vun verbënnt Deelchen.

All Metaller Dateniwwerdroung Charakteristiken wéi:

• eng kleng Quantitéit vun Elektronepueren an de baussenzege Energie Niveau (ausser e puer Ausnamen, fir déi kënnen do 6,7 an 8 ginn);
• grousst atomarer Radius;
• niddereg Eegeliichten Energie.

All dat dréit zu einfach Trennung vu unpaired Elektronepueren op de baussenzege Kär. An dësem Fall, bleift de gratis orbitals vum Atom ganz vill. Schema vun der Metallkugele Numm gëtt just MÉI ärem Zellen vun verschidden Sonn Atomer tëscht selwer weisen, wat an der intracrystalline Resultat an eng gemeinsam Plaz Form. Et déngt Elektronepueren aus all Atom dass op verschidden Deeler vun der strooss fräi hautzudag fänken. Periodesch, ass all vun deem un eng Ion an der Kristallsglas produzéiert Eenheet verbonnen an där et op en Atom, dann erëm ugebauten, Ion grënnen.

Also, der Emissioun Metallkugele - ass de Lien tëscht Atomer, Protonen an gratis Elektronepueren am Ganzen Metal Kristallsglas produzéiert. D'Elektronen Wollek, elo fräi an der Struktur, Éieren als "Elektronen Gas". Et war hinnen erkläert, déi meescht vun de physikaleschen Eegeschafte vun Metaller an hir Alliagen.

Wéi setzen speziell engem Metallkugele chemesche Emissioun? Beispiller sinn verschidden. Loosst d'e Stéck vun Lithium betruecht. Och wann Dir et vun der Gréisst vun engem Ierzebulli gudd huelen, ginn et Dausende vun Atomer. Also loosse mer virstellen, dass all eenzel vun dësen dausende vun Atomer an engem eenzege gemeinsam Kristallen Raum engem VALENCE Elektronen gëtt. An der selwechter Zäit, der elektronescher Struktur vun der Element wëssen, kënnt Dir d'Zuel vun de fräi orbitals gesinn. Bei hir Lithium ass 3 (déi zweet p-Sonn Energie Niveau). Dräi all Atom vun zéngdausende vun dausende - dat ass eng gemeinsam Plaz bannent der Kristallsglas produzéiert, Hellef der "elektronesch Gas" fräi Kombinatiounen.

Substanz ëmmer staark Metallkugele Emissioun. No all, heescht d'Elektronen Gas der Kristallsglas produzéiert ze falen net erlaben, mä Krëmmungen nëmmen den Schichten an sech awer dann. Et glitters hunn eng bestëmmte Dicht (normalerweis héich), fusibility, malleability an ductility.

Wou soss Metallkugele Emissioun realiséiert? Beispiller vun Substanzen:

• Metaller wéi einfach Strukturen;
• all Metal Alliagen mat all aner;
• all Metaller an hir Alliagen zu flësseg a staark Staat.

Spezifesch Beispiller sinn einfach e schéinen Betrag, well d'Metal am periodesch Dësch, méi wéi 80!

Metallkugele Emissioun: d'Équipe Mechanismus

Wa mir et an allgemeng betruecht, hunn den Haapt Punkten mer uewe schonn duergestallt. Disponibilitéit vun atomarer orbitals an Elektronepueren liicht aus der Keimzell ugebauten well vun der niddereg Eegeliichten Energie - sinn d'Haaptgrënn Konditioune fir d'Équipe vun dëser Zort Kommunikatioun. Sou, schéngt et, datt et tëscht den folgenden Deelchen ëmgesat ass:

• Atomer an der Kristallsglas produzéiert strooss;
• gratis Elektronepueren, déi um VALENCE vun der Metal goufen;
• Protonen am Kristallsglas produzéiert strooss.

D'Resultat - e Metallkugele Emissioun. De Mechanismus vun Opstellung allgemeng duerch déi folgend Element ausgedréckt: Me ^{0 -} E - ↔ Me ^{n +.} Natierlech aus dem Diagramm, sinn all Metal Deelchen presentéieren an der Kristallsglas produzéiert.

Kristaller kann sech verschidden Aarten hunn. Et hängt vum Material mat wat mir bewäerten.

Zorte vu Metal Kristaller

Dës Struktur vun der Metal oder seng durchgang huet eng ganz dichten Uërtschaft vun Deelchen. Et gëtt Protonen am Kristallsglas produzéiert Siten. Duerch selwer, kënnt der strooss vun verschidden geometreschen Aarten am Raum ginn.

1. Obemnotsentricheskaya Kubikzentimeter strooss - Buvette Metaller.
2. Sechseckegen kompakt Struktur - all alkaline, ausser Barium.
3. Granetsentricheskaya Kubikzentimeter - Al, Koffer, Zénk, vill Transitioun Metaller.
4. Rhombohedral Struktur - de Merkur.
5. Tetragonal - Indium.

Der Schwéierindustrie Metaller an den ënneschten et am periodesch System etabléiert ass, ass déi schwéier et Verpakung a raimlech Organisatioun vun der Kristallsglas produzéiert. Wann dës Stol chemesche Emissioun, Beispiller vu wat fir all bestehend Metal reduzéiert ginn ass an de Bau vun der Kristallsglas produzéiert entscheedend. Alliagen hunn eng ganz verschiddenste Organisatioun am Raum, sinn e puer vun hinnen ëmmer nach net ganz verstan.

Kommunikatioun Spezifikatioune: nondirectionality

Covalent an Metal Emissioun huet eng ganz ausgeschwat sengesgläiche Fonktioun. Anescht wéi déi éischt, ass de Metallkugele Emissioun net ënner. Wat heescht dat? Dat ass, Kombinatiounen der Elektronen Wollek am Kristallsglas produzéiert relativ fräi bannent et a verschiddene Richtungen, jiddereng vun den Elektronen gebass ass absolut keng Ion an der Struktur vun Wirbelen matzeman. Dat ass, ass d'Interaktioun a verschiddene Richtungen duerchgefouert. Dofir, soen se, dass d'Metallkugele Emissioun - Nët-Direktional.

De Mechanismus vun covalent Emissioun sech d'Équipe vun gedeelt Elektronen Puer handelt, dh Wolleken vun Atomer iwwerlageren. An et existeiert strikt op engem gewësse Linn hir Zentren ëmklammen. Dofir, schwätzen iwwer d'Richtung vun esou enger Verbindung.

saturability

Dëst charakteristesche spigelt d'Fähegkeet vun der Atomer fir eng limitéiert oder onlimitéiert Interaktioun mat aneren. Zum Beispill, covalent an Metal Emissioun op dëser Luucht sinn nees opposites.

Déi éischt ass voll. Atomer a senger Équipe Équipe sinn eng fix Zuel vun externen VALENCE Elektronepueren an d'Équipe vun der Facettenaen direkt Équipe. Méi wéi giess, ass et net de Elektronepueren ginn. Also, sech d'Zuel vun Obligatiounen limitéiert VALENCE. Dofir Samschten wéinst. Wéinst dësem charakteristesche vun der Majoritéit vun der awer huet et e konstante chemescher Zesummesetzung.

Metal a Waasserstoff Obligatiounen, wollt den Trainer awer no Net-saturating. Dat ass wéinst vill gratis Elektronepueren an orbitals bannent der Kristallsglas produzéiert. D'Roll vun den Protonen an der Kristallsglas produzéiert strooss Siten matgereest jiddereng vun déi zu all Moment en Atom an eng Ion erëm kann.

Aner Eegenheet vun der Metallkugele Emissioun - delocalization intern Elektronen Wollek. Et ass an der Fähegkeet vun engem klenge Betrag vun Elektronepueren offenbart gedeelt der Majorzsystem vun Metaller vun atomarer Käre Link. Dat ass, d'Dicht vun delocalized wéi et gläichméisseg tëscht all Unitéiten vun der Kristallsglas produzéiert verdeelt ass.

Beispiller vun enger Emissioun vun Metaller administrativ

Betruecht e puer spezifesch ëmmerhin, dat Ganzt, als Metallkugele Emissioun gemaach ass. Beispiller Déi folgend Substanzen:

• Zénk;
• Al;
• KaliumiodidPëlle;
• Bauoffall kommen.

Metal Emissioun Opstellung tëscht Zénk Atomer: Zn ^{0 -} 2e - ↔ Zn ^2+. Zénk Atom huet véier Niveauen Energie. Free orbitals baséiert op der elektronescher Struktur, huet et 15 - 3 p orbitals, 4 d 5 an 7 op 4f. Elektronescher Struktur och: mol 1. 2s ^{2 2 2} 2p ⁶ 3s 3p ⁶ 4en ² 3D ¹⁰ 4d 4P ^{0 0 0} 4f, nëmmen 30 Atom Elektronepueren. Dat ass, zwee gratis VALENCE negativ Deelchen si kënnen am 15. grousst a keen besat orbitals ze plënneren. An esou all Atom. D'Resultat - e grousse globale Weltraum aus eidel orbitals, an eng kleng Quantitéit vun Elektronepueren zesummen déi ganz Struktur verbënnt.

D'Metallkugele Emissioun tëscht Al Atomer: AL ^{0 -} E - ↔ AL ^{Iwwer 3.} Dräizéng Elektronepueren Al Atomer op dräi Niveauen Energie läit, sinn suivéiert si kloer am Iwwerfloss. Elektronescher Struktur: mol 1. 2s ^{2 2} 2p ⁶ 3s 3p ^{1 2 0} 3D. Free orbitals - 7 Stécker. Selbstverständlech, wäert d'Elektronen Wollek kleng sinn am Verglach mat den Total intern fräi Plaz an der Kristallsglas produzéiert.

D'Metallkugele Emissioun Chrom. Dëst besonnesch Element vun hirem elektronescher Struktur. No all, existeiert de System Echec fir fusionéierte mat Elektronen 4en Bunnen ze 3D: mol 1. 2s ² 2p ^{2 6 2} 3s 4en 3p ^{6 1 5} 4P 3D 4d ^{0 0 0} 4f. Nëmmen 24 Elektronen VALENCE vun déi sechs. Si ginn op d'gemeinsam elektronesch Plaz op d'Équipe vun engem chemesche Emissioun. Free orbitals 15, dat ass nach vill méi grouss wéi dat néideg ze fëllen. Dofir, Chrom - als typesch Beispill vun enger Metal mat engem entspriechende Emissioun am Protein.

Ee vun de stäerkste aktiv Metaller dass souguer mat gewéinlech Waasser reagéieren, fir Feier ass KaliumiodidPëlle. Wat Konte fir esou Eegeschaften? Erëm, an vill respektéiert - Metallkugele Zort Emissioun. Elektronepueren an der Element nëmmen 19, mä si sinn esou vill wéi 4 Energie Niveau läit. Dat ass 30 verschiddene orbitals Ënnerstufe. Elektronescher Struktur: mol 1. 2s ² 2p ^{2 6 2} 3s 4en 3p ^{6 1 0} 4P 3D 4d ^{0 0 0} 4f. Nëmmen zwou VALENCE Elektronepueren mat Ganz niddereg Eegeliichten Energie. Fräi ze kommen ugefaangen a bis d'gemeinsam elektronesch Plaz goen. Orbitals een Atom Stécker 22 ze plënneren, i.e. e ganz grousse Raum fir de "Elektronen Gas".

Eraus an Differenzen mat aner Zorte vun Obligatiounen

Allgemeng ass dëst Thema schonns uewen diskutéiert ginn. Et kann alleng generaliséieren an zéien e Schluss. Déi haaptsächlech Ënnerscheeder vun all aner Forme vun Kommunikatiounsmerkmale vun Metallkriislatten sinn:

• Verschidde Arten vu Partikel déi am verbindlechen Prozess involvéiert sinn (Atome, Ionien oder Atom-Ionen, Elektronen);
• Verschidde räiz geometresch Struktur vun Kristallen.

Mat enger Waasserstoff an ionesche Bond verbindet Metall Maschinn an Ongerechtegkeet. Mat kovalent polare - staark elektrostatesch Attraktioun tëscht Partikelen. Getrennt mat Ioneschen - d'Art vu Partikelen an de Knuet vum Kristallgitter (Ionen). Mat kovalente netpolare Atome an de Kniet vum Kristall.

Typen vun Obligatiounen an Metal vun verschiddenen aggregéierte Staaten

Wéi mir et scho scho gesot hunn, ass d'Metallchemikalesch Bande, d'Beispiller vu deenen am Artikel gegeben, ginn an zwee Aggregater Zuel vun Metallen an hir Legierungen geformt: fest an flësseg.

D'Fro ass: Wéi eng Zort vu Kleeder ass am Metall Damp? Äntwert: Kovalent polar an onpoléierbar. Esou wéi an alle Verbindungen an der Form vu Gas. Dat heescht, wann d'Metall e bëssen Zäit erhëtzt an aus engem festen Zoustand an e flüsseg Bindeg transferéiert gëtt, gëtt d'Kristallstruktur bewahrt. Awer wann et ëm d'Liwwerung vun enger Flëss an engem Dampfstaat gëtt, gëtt de Kristall zerstéiert an d'Metallbindung ëmgewandelt a kovalent.