Electrolyte Léisungen

electrolyte Léisungen sinn speziell Flëssegkeeten déi deelweis oder komplett a Form vun gelueden Deelercher (Protonen) sinn. Déi ganz Prozess d'Molekülle op der negatif vun Trennung (anions) a positiv gelueden (signéieren) Deelchen genannt electrolytic dissociation. Dissociation zu Léisung ass nëmme méiglech wéinst der Fähegkeet vun der Protonen mat der Molekülle vun de Polarkreesser Flëssegket zesummekomm déi als Léisungsmëttelbad Akten.

Wat electrolytes sinn

Electrolyte Léisungen sinn an meng an Net-meng ënnerdeelt. Waasser studéiert relativ gutt a sech ganz verbreet. Si sinn an bal all Liewensstandard iwerfriess an ass op ville wichtege biologesche Prozesser aktiv Équipe. Non-meng electrolytes gëlle fir electrochemical Prozesser an enger Rei vu chemesche Reaktioune. Hir Benotzung huet zu der Erfindung vun neie chemesche Energiequellen gefouert. Si spillen eng wichteg Roll am photoelectrochemical Zellen, Bio Synthes, electrolytic capacitors.

Electrolyte Léisungen, je der Ofschloss vun dissociation kann nees staark, mëttel- a schwaach ënnerdeelt ginn. dissociation Ofschloss (α) - ass d'Verhältnis vun der gebrach Molekülle an der Attack Deelchen dem Total vun Molekülle. Am staark electrolytes Alpha Wäert no bei 1, an der Mëtt α≈0,3 a schwaach α <0,1.

Duerch allgemeng staark electrolytes och Salzer, e puer vun bestëmmte Saieren - HCl, HBr, Salut, HNO _3, H ₂ Dofir _4, HClO _4, hydroxides vun Barium, Strontium, Kalzium an Buvette Metaller. Aner huel an sauerem - electrolyte mëttel- oder schwaach Kraaft.

Eegeschafte electrolyte Léisungen

Educatioun Léisungen sinn oft vun thermesch Effekter an Ännerungen am Volume begleet. De Prozess vun der electrolyte am Flesseggassystem dissolving stattfennt an dräi Etappen:

1. D'Zerstéierung vun der chemescher Obligatiounen an intermolecular opgeléist electrolyte verlaangt Käschten engem bestëmmte Montant vun Energie an dofir Hëtzt Un- existeiert _(bëssen? H> 0).
2. An dësem Schrëtt, fänkt d'Léisungsmëttelbad mat der electrolyte Protonen zesummekomm, doraus zu Équipe vun solvates (an meng Léisung - hydrates). Dëse Prozess ass bekannt an ass exothermesche solvation, i.e. exotherm existeiert (Δ H _hydr <0).
3. Déi lescht Etapp - Diffusion. Dës Uniform Verdeelung vun hydrates (solvates) an der normaler Léisung. Dëse Prozess verlaangt d'Ausgaben vun Energie an dofir d'Léisung ass gi si _{(differentiell?} H> 0).

Also, kann den Total thermesch Effet vun der electrolyte dissolving vun de folgende Formulaire geschriwwe ginn:

_Sol? H =? H +? H _{hydraulesch differentiell Wäermt?} H +

Aus, datt, wat d'Komponente vun der Energie Effekter ginn géif hänkt op der Final e vun der Ganzen Hëtzt vun Opléise vun der electrolyte Effekt. Normalerweis dësem Prozess ass endothermic.

Eegeschafte vun der Léisung hänkt virun allem op d'Natur vun hirer Assemblée Komponente. Zousätzlech, ass d 'Eegeschafte vun der electrolyte Léisung Zesummesetzung beaflosst, Drock an Temperatur.

Je den Inhalt vun all vum Musée electrolyte Léisungen kann an ganz No ënnerdeelt ginn (an dat ass just "Spure" electrolyte), No an Konzentratioun (mat groussen electrolyte Inhalt) (eng kleng Quantitéit vum Musée mat).

Chemesche Reaktioune vun electrolyte Léisungen, déi duerch de Passage vun elektresche Stroum ëmmer sinn féiert zu der Isolatioun vun bestëmmte Materialien fir d'gedränkt. Dëse Phänomen ass electrolysis genannt an ass oft an modern Industrie benotzt. Besonnesch, wéinst electrolysis kritt Al, Waasserstoff, Chlor, Natrium hydroxide, Waasserstoff Hem, a vill aner wichteg Substanzen.