D'Ausmooss vun dissociation vun schwaach an staark electrolytes

De Begrëff "dissociation" an Chimie an Biochimie vun Zerfall ass de Prozess Chemikalien an Protonen a Radikaler fräigesat. Dissociation - ass de Géigendeel Phänomen vun Associatioun oder recombination, an et ass Reversibelen. Chemeschen Estimatioun vun der dissociation ass vun esou engem Wäert als Ofschloss vun dissociation gesuergt. Et huet eng Bezeechnung α Bréif a karakteriséiert engem dissociation Reaktioun an enger Uniform (eenheetleche) Systemer no der Equatioun: CA ↔ R + A Staat Gläichgewiicht. SC - sinn Deelercher vun Material ugefaange, K a A - ass och nach labber Deelchen déi als Resultat vun dissociation vun grouss particulate Material fräi. Vu wat kënnt et, datt de System dissociated an Deelchen undissociated ginn. Wa mir dat d'n Molekülle disintegrated an net disintegrated N Molekülle iwwerhuelen, kann dës Wäerter benotzt ginn der dissociation ze wäit ofgedonkelt, déi als Prozentsaz berechent ass: α = n • 100 / N oder Eenheet ufale: α = n / N.

Dat ass, ass den Ofschloss vun dissociation d'Verhältnis vun dissociated Deelchen (Molekülle) eenheetleche System (Léisung) der éischter Betrag vun Deelchen (Molekülle) an de System (Léisung). Wann et ass bekannt, datt α = 5%, heescht dat, datt nëmmen 5 aus 100 Molekülle vun initial Molekülle an der Form vun Protonen sinn, an déi reschtlech 95 Molekülle decompose nët. Fir all eenzelne Substanz α gëtt, wéi et op der chemesch Natur vun der Protein hänkt, an och op d'Temperatur an op de Montant vun Substanzen an engem eenheetleche System (Léisung), i.e. op hir hat. Staark electrolytes, wat och verschidde Saieren, Base a Salzer an der Léisung dissociate komplett duerch Protonen, fir dës Grond sinn net gëeegent fir studéiert dissociation Prozess. Dofir, fir d'Etude vun applizéiert schwaach electrolytes, dissociate der Molekülle duerch Protonen am Léisung net misst sinn.

Fir Reversibelen Reaktioune dissociation konstante dissociation Beien zB stéiert = [K] [E] / [CA]: (Beien zB stéiert), déi de Staat vun Gläichgewiicht karakteriséiert, ass vun der Formel alles. Wéi den Ofschloss vun der dissociation konstant an vernetzt sinn, ass et méiglech d'Beispill vun engem schwaach electrolyte zu betruecht. Baséiert op dem Gesetz vum dilution all logesch dofir gebaut: Beien zB stéiert = c • α2, wou c - Konzentratioun vun der Léisung (an dësem Fall eng = [SC]). Et ass bekannt, datt V. 1 mol dm3 opgeléist Substanz an Léisung Volume. An der éischter Staat kann d'Konzentratioun vun der Startplatz Material Molekülle vun ausgedréckt ginn: c = [SC] = 1 / V mol / dm3, an der Ion Konzentratioun ginn: [R] = [E] = 0 / V mol / dm3. Op Erréchen Gläichgewiicht sinn hir Wäerter geännert: [KA] = (1 - α) / V mol / dm3 an [R] = [E] = α / V mol / dm3, Well Beien zB stéiert = (α / V • α / V) / (1 - α) / V = α2 / (1 - α) • V. De Fall vun bësse dissociating electrolytes, de dissociation Ofschloss (α) déi zu null enk ass, an de Volume vun der Léisung kann wat vun bekannt Konzentratioun ausgedréckt ginn: V = 1 / [SV] = 1 / s. Da kënnt der Equatioun transforméiert ginn: Beien zB stéiert = α2 / (1 - α) • V = α2 / (1 - 0) • (1 / s) = α2 • s, an Ofbau vun der Feld Wuerzel vun der Ëmwandlung Beien zB stéiert / s, ass et méiglech de Ofschloss vun dissociation vun ze berechnen α. Dëst Gesetz ass valabel wann α méi kleng wéi 1 ass.

Fir staark electrolytes méi adäquat Begrëff ginn ass d'visuell Ofschloss vun dissociation. Et ass wéi d'Verhältnis vun der visuell Betrag vun dissociated ëm eng real oder Definitioun vu Formule fonnt isotonic ass souguer gemaach ginn - / (n - 1) α = (1 i): (genannt den van't Hoff Faktor, a weist de richtege Behuele vun enger Substanz an Léisung). Hei sin - Van't Hoff Faktor, an n - Betrag vun produzéiert gi Protonen. Fir Léisungen, disintegrated der Molekülle komplett duerch Protonen, α ≈ 1, a mat Konzentratioune vun falender α hautdësdaags ëmmer méi ze 1. dëser All vun der Theorie vun staark electrolytes erkläert ass, déi behaapt, datt d'Bewegung vun signéieren an anions staark electrolyte Molekülle ass schwéier fir e puer Grënn erofgaangen. Éischt, sinn Protonen vun Molekülle vun de Polarkreesser Léisungsmëttelbad hëlt, ass et der electrostatic Interaktioun solvation genannt ass. Zweet, oppositely signéieren an anions am Léisung gelueden, wéinst der Aktioun vun géigesäitege Attraktioun Kräften Form Associates oder Ion Puer. Associates behuelen wéi undissociated Molekülle.