D'Hëtzt - et ass ... Wat ass de Montant vun Hëtzt während de Verbrennungsmotor verëffentlecht?

All Substanzen hunn eng intern Energie. Dëse Wäert ass duerch eng Rei vun physesch a chemesch Eegeschaften charakteriséiert, dorënner déi besonnesch Opmierksamkeet soll un der Hëtzt bezuelt ginn. Dëse Wäert ass eng mythologesch mathematesch Wäert, datt d'Stäerkt vun molekulare Interaktioun Substanz beschreift. Hëtzt realiséiert Mechanismus Versteesdemech kann hëllefen d'Fro ze äntweren, wat Betrag vun Hëtzt während hëtzen an Heizung Substanzen an hir Verbrennungsmotor liberéiert.

D'Geschicht vun der Entdeckung vun Hëtzt

Ufank, ass d'Hëtzt Transfermaart Phänomen beschriwwen ganz einfach a kloer: wann d'Temperatur vun der Material heft, kritt et der Hëtzt, an am Fall vun ofkillt, et allocates et un der Ëmwelt. Allerdéngs war d'Hëtzt - et ass net eng Komponent vun der Flesseggassystem oder de Kierper als war virun dräi Joerhonnerte geduecht. Leit gegleeft naïv, datt d'Substanz vun zwéin Deeler besteet: d'Molekülle an Hëtzt. Elo puer erënneren, datt de Begrëff "Temperatur" am Latäin heescht e "Mëschung", an, zum Beispill, eng Bronze geschwat vun den "Bakform a Koffer Temperatur".

Am 17. Joerhonnert goufen et zwee hypotheses datt haut de Phänomen vun Hëtzt an Hëtzt Transfermaart erkläre kéint. Éischt vun 1613, Galileo proposéiert. Seng wording war: "D'Hëtzt - et ass en ongewéinleche Substanz déi an all de Kierper an aus hinnen heemlech kann." Galileo dës Substanz caloric genannt. Hien argumentéiert, datt caloric net verschwannen kann oder zerstéiert ginn, a kënnen nëmme vun engem Kierper an en anert ze plënneren. Anere Wierder, déi méi am caloric Substanz, déi méi héich seng Temperatur.

Der zweeter Hypothes huet an 1620, an ugebueden et un de Philosoph Bacon. Hien bemierken, datt ënnert dem mächteg Séi vun der Hummer der Eisen Pilot huet. Dëse Prinzip verdanken, an de Restauranten duerch Reiwung Dout, Nerve Bacon iwwer de molekulare Natur vun Hëtzt ze denken. Hie versprécht, dass d'mechanesch Aktioun op der Läich vu senger Molekülle fänken géint all aner ze liichtfäerteg ofgeschloss, d'Vitesse vun der Bewegung gestiermt an domat der Temperatur Dréimoment.

D'Resultat war d'Conclusioun vun der zweeter Hypothes, datt Hëtzt - d'Resultat vun mechanesch Aktioun molekulare Substanze mat all aner. Dës Theorie fir eng laang Zäit experimentally der Lomonosov zu berechtegen a beweisen versicht.

D'Hëtzt - et ass eng Moossnam vun intern Energie,

Modern Geléiert muss folgend Conclusioun kommen: d'thermesch Energie ass d'Resultat vum Gespréich tëscht dem Molekülle vun Matière, dh .. Déi intern Energie vun de Kierper. Ëm Drorakéit hänkt vun der Temperatur an der Hëtzt Wäert ass fir d'Mass vun der Matière direkt proportional. Zum Beispill, huet e Eemer Waasser eng héich Hëtzt Energie wéi der gefëllt Coupe. Ee saucer mat waarm Flëssegket hu vläicht manner Hëtzt wéi déi kal Basin.

Caloric Theorie, déi am 17. Joerhonnert proposéiert gouf, Galileo, Wëssenschaftler hunn J. Joel a B. Rumford SREL. Se bewisen, datt d'Hëtzt keng Gewiicht heescht hunn an ass exklusiv duerch mechanesch Mëttelpunkt vun der Molekülle charakteriséiert.

Wat ass de Montant vun Hëtzt während de Verbrennungsmotor vun der Substanz verëffentlecht? Spezifesch Hëtzt vum Verbrennungsmotor

Fir Datum, villsäiteger an oft benotzt Energiequellen sinn Torfmuer, Ueleg, Kuel, Äerdgas oder Holz. De Verbrennungsmotor vun dëse Substanzen ass bëssen Hëtzt entgéintgeholl ass fir Heizung benotzt, Mechanismen Start an d'wëll. D. Wéi kann dëse Wäert vun Praxis Berechent?

Fir dëst Konzept ass agefouert Verbrennungsmotor spezifesch Hëtzt. Dëse Wäert hänkt op der Quantitéit vun Hëtzt déi während der Verbrennungsmotor vun 1 kg vun engem bestëmmte Substanz verëffentlecht ass. Et ass duerch de Bréif q designéierte an ass am J / kg gemooss. e puer vun de meeschte gemeinsam Zorte vu Bensin ënnen ass eng Tabell vun Wäerter vun q.

Ingenieur de Bau an Berechnung Motore brauchen d'Quantitéit vun Hëtzt während de Verbrennungsmotor vun engem bestëmmte Montant vun Substanz Verëffentlechung wëssen. Fir dës kënne mir indirekt Miessunge vun der Formel Q = qm benotzen, wou Q - de calorific Wäert vun der Substanz, q ass - spezifesch Hëtzt vum Verbrennungsmotor (Dësch Wäert), an m - enger bestëmmter Mass.

Hëtzt Opstellung während Verbrennungsmotor op de Phänomen vun Energie Fräisetzung an d'Équipe vun chemesche Obligatiounen baséiert. Déi einfach Beispill ass de Verbrennungsmotor vun Kuelestoff datt an all vun der Zorte vun modern Brennstoffer Texter ass. Carbon ass an der Presenz vun Loft verbrannt a kombinéiert mat Sauerstoff Kuelendioxid ze Form. D'Équipe vun chemesche Obligatiounen existeiert mat Fräiloosse vu thermesch Energie an d'Ëmwelt, an der Energie vun der Persoun fir hir eegen Zwecker ze benotzen ugepasst.

Leider, d'Passe Ausgaben vun wäertvoll Ressourcen wéi Ueleg oder Torfmuer, nodeems kënnt geschwënn op d'Ausschöpfung vun Quelle vun Produktioun vun dësen Brennstoffer. Schonn haut do sinn elektresch Apparater an och nei Auto Modeller, déi op alternativ Energiequelle wéi Sonn baséiert sinn, Waasser, oder Energie vum Planéit d'Äerd.

Hëtzt Transfert

D'Fähegkeet thermesch Energie am Kierper oder vun engem Kierper an en anert ze realiséiert ass de sougenannten Hëtzt Transfert. Dëse Phänomen existeiert spontan an existeiert nëmmen wann Temperatur Differenzen. Am einfach Fall ass d'thermesch Energie aus enger méi gehëtzt zu engem manner gehëtzt Kierper bis transferéierte bis Gläichgewiicht etabléiert ass.

Kierper méiglech ze ginn extern zu der Hëtzt Transfermaart Phänomen ass. An all Fall, kann d'Schafe vun Gläichgewiicht geschéien an enger kuerzer Distanz tëscht dësen Objeten, mä bei engem méi lues Taux wéi wann se am Kontakt sinn.

Hëtzt Transfermaart kann an dräi Typen ënnerdeelt ginn:

1. Déi sideresch Leit.

2. Konvektioun.

3. D'Stralungsenergie realiséiert.

thermesch Leit

Dëse Phänomen baséiert op den Transfert vun thermesch Energie tëschent den Atomer oder Molekülle vun egal. Ursaach vun Iwwerdroung - zoufälleg Bewegung vun Molekülle an hir konstant Kollisioun. Woubäi Hëtzt ass vun engem Protein anert Kette iwwerginn.

Hëtzt conduction Phänomen kucken kann vun all Eisen Material ignition wann der erythema Uewerfläch ofgefaangen Preventioun a lues attenuates (bëssen Hëtzt an der Ëmwelt verëffentlecht).

J. Fourier ofgeleet eng Formule fir Hëtzt FLUX, déi all d'Quantitéite gesammelt huet d'Ausmooss vun Hëtzt conduction Material Auswierkungen (kuckt. Well ënnen).

Dës Formule, Q / t - Hëtzt FLUX, λ - thermesch Leit souguer gemaach ginn, S - Kräiz-verchiddenen Beräich, T / X - d'Verhältnis vun der Temperatur Ënnerscheed tëscht dem Kierper Enn op e bestëmmten Distanz läit.

Thermesch Leit ass de tabulated Wäert. Et huet praktesch Wäert fir Isolatioun vun engem Haus oder Isolatioun Equipement.

Stralungsenergie Hëtzt

Aner Manéier ze Hëtzt, déi op de Phänomen vun elektromagnéitesch Stralung baséiert ass. Et Ënnerscheed aus dem Konvektioun an Hëtzt conduction ass dass Energie Transfermaart am Vakuum Plaz geschéien kann. Allerdéngs, wéi am éischte Fall, do muss eng Temperaturdifferenz ginn.

Stralungsenergie realiséiert - ass e Beispill vun Uruff Hëtzt Energie vun der Sonn op d'Uewerfläch d'Äerd, déi fir Preferenz Infraroutstrahlung responsabel ass. Ze bestëmmen, wéi vill Hëtzt der Äerd senger Uewerfläch erreecht, waren si vill Statiounen gebaut dass d'Ännerung vun der Luucht aus kontrolléieren.

Konvektioun

Konvektioun Loft Flux Bewegung ass direkt un der Hëtzt Transfermaart Phänomen dinn. Egal wéi vill Hëtzt mir e flësseg oder Gas gemellt, Musée Molekülle fänken séier ze plënneren. Well vun dësem, ass den Drock vun de ganze System reduzéiert an d'Quantitéit vun, am Géigendeel, vergréissert. Dat ass de Grond firwat d'Bewegung vun waarm Loft oder aner Gas Bierg nett leeft.

Déi einfach Beispill vun Benotzung vun der Phänomen vun Konvektioun am doheem Raum Heizung kann via Akkuen genannt ginn. Si sinn an der leschter vun de Sall etabléiert ass net just sou, an der Loft an Hëtzt déi klammen war bis, bis d'Circulatioun Flux duerch de Sall Virwaat.

Wéi kënnt Dir de Montant vun Hëtzt Mesure?

D'Hëtzt vun der Heizung oder kille berechent gëtt benotzt mathematically engem speziellen Apparat - calorimeter. Installéiert, déi vun enger grousser pompelen gefëllt mat Waasser representéiert isoléiert. engem missen, fir d'éischt Temperatur vun der mëttel- Miessunge ass am Flëssegket Gang. Da Rëndsfett an Waasser gehëtzt Kierper déi Temperatur Flesseggassystem änneren no der Grënnung vun Gläichgewiicht ze berechnen.

Vun waarden oder déi mëttel- t falender alles ass, d'Quantitéit vun Hëtzt fir Heizung de Kierper är gin. D'calorimeter ass en einfachen Apparat, datt d'Temperatur änneren aschreiwen kann.

Och, kann e calorimeter benotzt Berechent wéi vill vun der Hëtzt am Verbrennungsmotor vun Material verëffentlecht. Fir dëst Zil, eng pompelen mat Waasser gefëllt, Faarwe "d'bomb." Dëst "bomb" ass eng zougemaach pompelen an deem de Test Substanz läit. Fir dëst wat do speziell gedränkt fir ignition an der Chamber ass mat Sauerstoff gefëllt. No komplett Verbrennungsmotor Agent opgeholl am Waasser Temperatur änneren.

Während deenen Experimenter etabléiert, datt d'Hëtzt Quelle sinn chemesch an nuklear Reaktioune. Nuklear Reaktioune geschéien an der verstäerkter Schichten vun der Äerd, den Haaptgrond Hëtzt Fourniture vum ganze Planéit grënnen. Si sinn och duerch Mann ze produzéieren Energie während Fusioun gebraucht.

Beispiller vu chemesche Reaktioune si Substanzen a decomposition mech ze monomers am Mënsch digestive System Brennen. D'Qualitéit an Quantitéit vun der chemescher Obligatiounen am Protein bestëmmt wéi vill Hëtzt an Enn Stand eraus gëtt.

Wat ass duerch d'Hëtzt gemooss?

D'Eenheet vun der Hëtzt Moosse am SI System ass den Joule (J). Och, Net-SI Eenheeten sinn am Alldag benotzt - Kalorie. 1 Kalorie t'selwecht 4,1868 J an d'international Norm baséiert op 4.184 J. thermochemistry. Virdrun britesch thermesch Eenheet BTU kennegeléiert, déi vun Wëssenschaftler selten benotzt huet. 1 BTU = 1,055 J.