D'allgemeng Formule fir alkenes. Eegeschaften an characterization vun alkenes

De stäerkste einfach Bio awer och Boverie an unsaturated hydrocarbons. Dozou gehéiert Substanze vun Class alkanes, alkynes, alkenes.

D'Formel vun deem och Waasserstoff a Kuelestoff Atomer an engem spezifeschen Haaptrei an Quantitéit. Si sinn oft an der Natur fonnt.

Determinatioun vun alkenes

Wéinst hirem Numm - oder hydrocarbons olefins ethylene. Et ass also vun Klass awer aktiv am 18. Joerhonnert genannt, wou grillen Flëssegket Ouverture - ethylene Mord.

Vun alkenes sinn Substanze vu Kuelestoff an Waasserstoff Elementer zesummesetzt. Si gehéieren zu de acyclic hydrocarbons. Dës Molekülle sinn dobäi nëmmen duebel (unsaturated) Emissioun ëmklammen déi zwee Kuelestoff Atomer zu all aner.

Formel alkenes

All Klass vum awer huet e chemesche Bezeechnung. D'Symboler sinn Elementer vun der periodesch System der Zesummesetzung a Struktur vun der Verbindung vun all Substanz uginn.

D'allgemeng Formule vun alkenes mat wéi follegt: C _n H _2n, wou d'Zuel n ass méi grouss wéi oder gläich ze 2. Wann et deciphering datt all Kuelestoff Atom bis zwee Waasserstoff Atomer huet gesi kann.

Molekulare Formule alkenes vun der homologous Serie representéiert duerch de folgende Strukturen: C ₂ H _4, C ₃ H _6, C ₄ H _8, C ₅ H _10, C ₆ H _{12, 14} C _{7 H,} C ₈ H _16, H C _{9 18, 10} C H _20. Et kann gesi ginn, datt all successive Kuelewaasserstoff ee méi Kuelestoff an der 2 a méi Waasserstoff enthält.

Et ass e grafeschen Standuert Symbol an der Reiefolg vun der chemescher awer tëscht Atomer an der Protein, déi strukturell Formule vun alkenes weist. Mat der Hëllef vun VALENCE vum Kuelestoff an Waasserstoff uginn.

Alkenes strukturell Formule kann am erweidert Form ugewisen ginn, wann dës Distanz, all d'chemesch Elementer a Verbindung. A méi präzis Ausdrock ass net olefins Kuelestoff Massa an Waasserstoff duerch heescht vun VALENCE gewisen.

Formel Vullen déi einfach Struktur bestëmmen. Gebrach Linn vertrieden de Fëllement vun der Protein an deem Kuelestoff Atomer mat senger Nala an dauert presentéiert ginn, a Waasserstoff Punkt Linken.

Wéi den Numm vun olefins zu Form

Baséiert op der systematesch Nomenclature, Formule an Nimm vun alkenes aus alkanes wor den Struktur ze Boverie hydrocarbons Liewewiesen. Maachen dat am Numm vun der leschter -chen -an vun -ilen oder -en ersat. E Beispill ass d'Équipe vun Butan-butylene an pentene vu Pentan.

Fir unzeginn der Positioun relativ zu der duebeler Verbindung vu Kuelestoff Atomer an Arabesch numerals am Enn vum Numm uginn.

Am Häerz vun den Nimm vun alkenes ass d'Bezeechnung vun der Kuelewaasserstoff mat de längsten Ketten an deem d'duebel Emissioun präsent ass. Am Ufank nummeréieren der Ketten ass typesch ausgewielt Enn déi meeschten der unsaturated Massa ass, Kuelestoff Atomer.

Wann de Réibau Formule vun alkenes huet Secteuren datt Radikaler fräigesat Numm an Zuel uginn, an hinnen Ziffere entspriechend Plaz am Kuelestoff Kette ginn. duerch den Numm vun der Kuelewaasserstoff gefollegt. Nom Zuelen normalerweis engem Bindestrich loosst no.

Et unsaturated radikal offshoots. Hir Nimm kënne vun der Regelen vun systematesch Nomenclature kleng oder gemaach ginn.

Zum Beispill, NSC = CH- Éieren ethenyl oder Vinyl.

isomers

Molekulare Formule alkenes weg kann net de isomerism. Allerdéngs, fir dës Klass vu Substanzen, ausser der ethylene Onfruchtbarkeet raimlech Variant Protein.

Isomers ethylenic hydrocarbons kann op der Kuelestoff Skelett ginn, vun unsaturated Kommunikatioun Positioun interclass oder raimlech.

D'allgemeng Formule vun alkenes bestëmmt d'Quantitéit vum Kuelestoff a Waasserstoff Atomer an der Ketten, mä et weist net d'Präsenz an Plaz vun enger duebel Emissioun androen. E Beispill ass de cyclopropane als Kräiz-Klass Isomer C ₃ H ₆ (propylene). Aner Zorte vun isomerism, sinn um C ₄ H ₈ oder butene gewisen.

Verschiddenes unsaturated Kommunikatioun Status iwwerhaapt am butene-1 oder butene-2, am éischte Fall, eng duebel Verbindung ass bei der éischter Kuelestoff Atom, an an der zweeter - an der Mëtt vun der Ketten. Isomers vun Kuelestoff Skelett kann zum Beispill methylpropene (CH ₃ -C (CH ₃₎ = CH ₂₎ an isobutylene _((CH3) 2C = CH ₂₎ considéréiert _ginn.

Aménagement Variant Onfruchtbarkeet butene-2 an Well-Ziel Positioun. Am éischte Fall Säit Gruppe sinn uewen an ënnert der Haaptrei Kuelestoff Kette mat enger duebel Emissioun an der zweeter isomer substituents sinn op der selwechter Säit läit.

Charakteristiken vun olefins

D'allgemeng Formule fir alkenes bestëmmt déi physesch Konditioun vun alle Membere vun dëser Klass. Start an ofleeft mat ethylene butylene (C ₂ bis _{4 C),} existéieren Substanzen an engem Gas Form. Sou sëlwert ethene huet sweetish Geroch, niddereg Creme am Waasser, molekulare Gewiicht manner wéi déi vun Loft.

An Flëssegket Form, presentéiert hydrocarbons homologous Period aus C ₅ bis C _17. Ufank mat der alkene an der Haaptrei Kette vun 18 Kuelestoff Atomer mussen, eng Transitioun vun der kierperlecher Staat an engem staark Form.

All olefins Platz aarmséileg Creme an meng Medien, mä gutt am Bio Natur vun der Léisungsmëttelbad, wéi benzene oder tanken. Hir molekulare Gewiicht ass manner wéi déi vum Waasser. Waarden der Kuelestoff Kette féiert zu enger Erhéijung vun der Temperatur Charakteristiken vun Schmelze a kache Punkte vun dësen awer.

Eegeschafte olefins

Strukturell Formule alkenes weist d'Präsenz vun duebel Emissioun am Skelett an σ- vun π- ëmklammen zwee Kuelestoff Atomer. Dës Struktur vun der Protein bestëmmt seng chemesch Eegeschaften. Kommunikatioun-π ass als net ganz staark ze ginn, déi et méiglech mécht se ze zerstéieren mat sech d'Équipe vun zwee nei Obligatiounen-σ, deen als Resultat kritt sinn Pair vun Atomer vum Bäitrett. D'unsaturated hydrocarbons sinn Elektronen Donateuren. Si huelen Deel an der Prozesser vun electrophilic Typ Verbindung.

Eng wichteg chemesche Besëtz vun alkenes ass eng halogenation Prozess mat der Verëffentlechung vum awer esou digalogenoproizvodnym Substanzen. Halogen Atomer ka bis de Massa duerch duebel carbons verbonnen gin. E Beispill ass de bromination vun propylene der 1,2-dibromopropane zu Form:

H ₂ C = CH-CH ₃ + Bréissel ₂ → BrCH ₂ -CHBr-CH _3.

Dëst neutralization Prozess Faarwen an Brom Waasser alkenes als qualitative Beweis vun der Präsenz vun duebel Emissioun.

Wichteg Reaktioune vun hydrogenation olifinov beschäftegt ze Zousätzlech vu Waasserstoff Molekülle ënner dem Afloss vun Katalysator Metaller wéi Platin, Palladium oder Néckel. Dës Resultater am hydrocarbons mat engem Boverie Emissioun. Formel alkanes, alkenes sinn ënnendrënner am hydrogenation vun butene entscheet:

CH ₃ -CH ₂ -CH = CH ₂ + H ₂ → CH ₃ ^Ni -CH ₂ -CH ₂ -CH _3.

De Prozess vun vereente halide Molekülle genannt olefins
gidrogalogenirovaniem vun der Regel laanschtgoungen, oppen Markovnikov. E Beispill ass de hydrobromination vun propylene 2-bromopropane zu Form. Et ass mat de Waasserstoff-Kuelestoff duebel Emissioun ugeschloss, déi am meeschte hydrogenated geduecht ass:

CH ₃ -CH = CH ₂ + HBr → CH ₃ -BrCH-CH _3.

alkenes Waasser Zousätzlech Reaktioun mat Saieren ass als hydration bekannt. D'Resultat ass e Protein vun der Alkohol 2-propanol :

CH ₃ -HC = CH ₂ + H ₂ O → CH ₃ -OHCH-CH _3.

Wann ausgesat ze alkenes existeiert Schwiewel sauerem sulfonation Prozess:

CH ₃ -HC = CH ₂ + HO-OSO-Dat mengen → CH ₃ -CH ₃ CH-OSO ₂ -OH.

D'Reaktioun Erléis mat sech d'Équipe vun sauerem Kris géinge verschlëmmeren, e.g., izopropilsernoy sauerem.

Alkenes ufälleg fir oxydéiert während hir Verbrennungsmotor ënnert der Aktioun vun Sauerstoff Waasser a Kuelendioxid ze Form:

2CH ₃ -HC = CH ₂ + ₂ 9O → 6CO ₂ + ₂ 6H O.

D'Reaktioun vun olefinic awer an engem No KaliumiodidPëlle permanganate zu Léisung ergëtt sech eng Struktur glycols oder dihydric iessen. Dës Reaktioun ass oxidising och ethylene glycol an Bleechmëttelen Léisung ze Form:

3H ₂ C = CH ₂ + 4H ₂ O + 2KMnO ₄ → 3OHCH-CHOH + 2MnO ₂ + 2KOH.

Alkene Protein kann am gekräizt mat engem gratis radikal oder cationic-anionic Mechanismus Équipe ginn. Am éischte Fall, ënnert dem Afloss vun peroxides polyethylene Typ Polymer kritt.

No der zweeter Mechanismus cationic catalysts sinn der Seier an anionic Agenten sinn Organometallchimie Polymer mat Bewëllegung stereoselective.

Wat alkanes ass

Si paraffins genannt oder acyclic hydrocarbons Limite. Si hunn eng linear oder gemuert Struktur, déi Boverie nëmmen eenzel Obligatiounen enthält. All Membere vun der homologous Serie vun dëser Klass hunn d'allgemeng Formule C _n H _{2n + 2.}

An hirer Struktur enthält nëmmen Kuelestoff a Waasserstoff Atomer. D'allgemeng Formule vun der alkene gemaach mellen Boverie hydrocarbons.

D'Nimm vun alkanes an hir Charakteristiken

Déi einfach Vertrieder vun dëser Klass ass Methan. Gefollegt vun Substanze wéi Ethan, Propan a Butan. Der Basis vun hirem Numm ass d'Wuerzel vun der Numeral an der griichescher Sprooch, bis deen de -chen -an dobäi. Alkanes Nimm sinn an der IUPAC Nomenclature opgezielt.

D'allgemeng Formule fir alkenes, alkynes, alkanes ëmfaasst nëmmen zwou Arten vun Atomer. Dozou gehéiert och d'Elementer vum Kuelestoff a Waasserstoff. D'Zuel vun Kuelestoff Atomer an all dräi Klassen Mätscher, Géigesaz ass nëmmen zu der Zuel vun Waasserstoff observéiert datt eenalecn oder anzeschreiwen kann. Vun Boverie hydrocarbons unsaturated awer kritt. D'Vertrieder vun der paraffins am Protein Texter ass 2 Waasserstoff Atom méi wéi de olefin, déi eng generell Formule vun alkanes, alkenes certifiéert. Alkenes Struktur ass wéinst der Präsenz vun unsaturated duebel Emissioun considéréiert.

Wa mer d'Zuel vun Waasserstoff a Kuelestoff Atomer an der alkane, déi maximal Wäert ginn am Verglach mat anere Klassen vun hydrocarbons vergläichen.

Zanter Methan an gedronk Butan (C ₁ bis _{4 C,),} existéieren Substanzen an engem Gas Form.

An Flëssegket Form, presentéiert hydrocarbons homologous Period aus C ₅ bis C _16. Zanter alkane an der Haaptrei Kette vun 17 Kuelestoff Atomer mussen, eng Transitioun vun der kierperlecher Staat an engem staark Form.

Si sinn duerch isomerism vum Kuelestoff Skelett an opteschen Ännere vun der Protein charakteriséiert.

D'paraffins Kuelestoff valences si voll besat bascht carbons oder Waasserstoff als eng Verbindung σ-Typ ze Form. Vun e chemesche Grenzen, bewierkt dat hir Rescht Eegeschaften, déi firwat alkanes sinn genannt Limite ass oder Boverie hydrocarbons suivéiert Affinitéit.

Si gitt an wéilt Reaktioune Zesummenhang mat halogenation duerch eng radikal Typ nitration sulfochlorination oder Protein.

Paraffins rufflech engem Prozess vun oxydéiert, Verbrennungsmotor oder decomposition op héich Temperaturen. Ënnert der Aktioun Kuerzbefehler geschéien Rëss Reaktioune engem Waasserstoff Atom oder dehydrogenation vun alkanes.

Wat ass alkynes

Si sinn och Arbescht hydrocarbons genannt, an deem de Kuelestoff an der Kette AAA Emissioun präsent ass. D'Struktur vun der alkyne vum allgemenge Formule C beschriwwen _n H _{2 n-2.} Et kann dat aus acetylenic hydrocarbons am Géigesaz zu alkanes ginn gesinn véier Waasserstoff Atomer Éloquence. Si schounen der AAA Emissioun, geformt vun zwee π- Verbindungen.

Dës Struktur bestëmmt de chemeschen Eegeschafte vun dëser Klass. Strukturellen Formule vun alkenes an alkynes weist unsaturation vun der Molekülle an der Präsenz vun double (H ₂ C꞊CH ₂₎ an eent (HC≡CH) Verbindung.

Numm alkynes an hir Charakteristiken

Déi einfach Vertrieder ass Arbescht oder HC≡CH. Et ass och fir den ethynyl bezeechent. Et ass ofgeleet aus dem Numm vun der Boverie Kuelewaasserstoff, déi de -chen -an geläscht a Artikel -an. Am Nimm vun laang-alkyne Figur weg de Standuert vun der AAA Emissioun.

Wëssen d'Struktur vun der Kuelewaasserstoff Boverie an unsaturated, kann et ADR fir alkynes der allgemeng Formule ënner engem Bréif alles ginn: a) CnH2n; e) CnH2n + 2; c) CnH2n-2; g) CnH2n-6. Déi richteg Äntwert ass déi drëtt Optioun.

Start vum Arbescht a gedronk Butan (C ₂ bis _{4 C),} si Substanzen an Natur Gas.

An Flëssegket Form hydrocarbons sinn homologous Period aus C ₅ bis C _17. Ugefaange mat alkyne an der Haaptrei Kette vun 18 Kuelestoff Atomer mussen, eng Transitioun vun der kierperlecher Staat an engem staark Form.

Si sinn duerch isomerism vum Kuelestoff Skelett, iwwert de Status vun Kommunikatiounen AAA an interclass verbidden Protein charakteriséiert.

Duerch chemesch Charakteristiken ähnlechen acetylenic hydrocarbons alkenes.

Wann der Opluedstatioun alkyne AAA Emissioun, Bedreiwen se eng sauerem Funktioun alkinidov Salzer zu Form, e.g., NaC≡CNa. D'Präsenz vun den zwou π-Obligatiounen mécht de Protein e staarkt nucleophile Natrium atsetiledina Reaktioune an wéilt am Gaang.

Arbescht ass an der Presenz vun Koffer Mord chlorinated dichloroacetyl, Kondensatioun ënnert der Aktioun vun enger Fräisetzung haloalkynyl diacetylenic Molekülle ze kréien.

Alkynes zu electrophilic Zousätzlech Reaktioune matmaachen, de Prinzip deen der halogenation gidrogalogenirovaniya, hydration an carbonylation underlies. Allerdéngs sinn esou Prozesser méi schwaach wéi déi vun alkenes mat enger duebel Emissioun.

Fir acetylenic hydrocarbons kann Zousätzlech Reaktioun vum Alkohol Typ Protein, enger Primärschoul Amine oder sulfide nucleophilic.