Chlorate Salz

Wat ass KaliumiodidPëlle chlorate?

D'KaliumiodidPëlle Salz vun chloric sauerem (eent vun de véier Sauerstoff-haltege vun Chlor gemaach Saieren: hypochlorous - HClO, chlorous - HClO2, chloric - HClO3 an perchloric - HClO4) allgemeng KaliumiodidPëlle chlorate genannt, Formule - KClO3. Dat Salz am krut duerstellt Kristaller (sëlwert), déi am Waasser schlecht soluble sinn (bei 20 ° C an 100 cm3 vu Waasser opgeléist nëmmen 7.3 g vun Salz), mä mat der waarden Creme vergréissert Temperatur. Anere vun hire berühmten Numm - bertoletova Salz. De molekulare Gewiicht Substanz ass 122,55 amu, Dicht - 2,32 g / cm3. D'Salz gooen op 356 ° C, decomposes et bei ronn 400 ° C.

Der Ouverture vun KaliumiodidPëlle chlorate

Fir d'éischte Kéier (an 1786) vun KaliumiodidPëlle chlorate war franséische Chemiker Klod Bertolle. Et Goalkeeper chloro duerch konzentréiert waarm KaliumiodidPëlle hydroxide Léisung. Reaktioun Equatioun agefouert, iwwer déi d'Salz ass wéi follegt: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O. Als Resultat vun dëser Reaktioun ass KaliumiodidPëlle chlorate als wäiss staark precipitates. Well et schlecht soluble am kale Waasser ass, ass et einfach aus dem aner Salzer getrennt an der Léisung gi si ass. Zënter senger Ouverture ass bertoletova Salz am meeschte gemeinsam an nëtzlech Produit vun all chlorate. Moment produzéiert KClO3 op eng industriell Skala.

chemeschen Eegeschafte

Chlorate Salz - e staarkt oxidizer. Déi et mat konzentréiert reagéiert Salz- sauerem (HCl) entgéintgeholl gratis Chlor. Dëse Prozess ass vun der chemescher Reaktioun Equatioun beschriwwen: 6HCl + KClO3 → 3Cl ↑ + KCl + 3 H2O. Wéi all chlorates, ass dës Substanz héich gëfteg. An geschmollte Form Ënnerstëtzung KClO3 kritesch Verbrennungsmotor. D'Mëschung nëtzlecht oxidizable Substanz wéi Schwiefel verbrannt, bréchege phosphorhaltege, Zocker an aner organesch Substanzen KaliumiodidPëlle chlorate eng Meiglechkeet vun Impakt oder Reiwung (Agenten reduzéieren). Der Empfindlechkeet fir dës Auswierkunge ass an der Presenz vun verstäerkte ammonium Salzer a bromates. Ënner sanft (Heizung bis 60 ° C) war de oxydéiert vun KaliumiodidPëlle chlorate aus oxalic sauerem Chlor Nahrung virbereet, de Prozess Erléis no der Reaktioun Equatioun: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + CO2 + H2O + 2ClO2. Chlor Leck fënnt Applikatioun an Bleechmëttelen an sterilization vun verschiddenen Materialien (Pabeier DJs Miel an sou op), an och benotzt ginn, fir obesfenolivaniya Kanalisatiounsréseau chemesche Planzen.

D'Benotzung vun KaliumiodidPëlle chlorate

Vun all bertoletova chlorate Salz ass déi oft benotzt. Et ass an der Fabrikatioun vun Faarfstoffer, Mätscher (do Match Kapp enthale Material, Rohmaterial ass fiicht KaliumiodidPëlle chlorate tu 6-18-24-84), Freedefeier, disinfectant, benotzt Chlor Nahrung. Wéinst dem héije Gefor vun kucke mat KaliumiodidPëlle chlorate, si net praktesch an der Fabrikatioun vun Spréngaarbechten fir industriell a militäresch Zwecker benotzt. Ganz seelen KaliumiodidPëlle chlorate ass wéi de domat explosive benotzt. Heiansdo an Feierwierker benotzt tsvetnoplamennye kucke, nozeginn. Virdrun Salz an Medezin benotzt: schwaach Léisungen vun dëser Substanz (KClO3) fir e puer Zäit als antiseptic fir Javuier gargling benotzt ginn. Salz am fréie 20. Joerhonnert, war benotzt Sauerstoff ënner Labo Konditiounen ze kréien, mä well vun der Gefor vun der Experimenter anzehalen goufen.

Virbereedung vun KaliumiodidPëlle chlorate

Eent vun de folgende Methoden: duerch chlorination vun KaliumiodidPëlle hydroxide als Resultat vun der realiséiert Reaktioun mat anere Salzer vun chlorates, electrochemical oxydéiert an meng Léisungen vun Metal chlorides - bertoletova Salz kann kritt ginn. Virbereedung vun hirer industrieller Skala oft vun engem disproportionation Reaktioun hypochlorite (hypochlorous sauerem Salzer) gesuergt. Technologesch Prozesser anescht Filteren. Am meeschte Fäll ass et baséiert op der Reaktioun tëscht Kalzium Mord an KaliumiodidPëlle chlorate: Ca (ClO3) 2 + 2KCl → 2KClO3 + CaCl2. Da bertoletova Salz aus der Mamm Likör vun crystallization entgéintgeholl gemaach. Och war KaliumiodidPëlle chlorate vum geännert Method Berthollet der electrolysis virbereet vun KaliumiodidPëlle Mord: duerch electrolysis produzéiert ass mat chloro reagéiert KaliumiodidPëlle hydroxide, déi doraus resultéierend KClO KaliumiodidPëlle hypochlorite vun disproportionation vun KaliumiodidPëlle chlorate KClO3 an der Quell vun KaliumiodidPëlle Mord KCl gefollegt.

D'decomposition vun KaliumiodidPëlle chlorate

Bei enger Temperatur vu ronn 400 ° C der decomposition vun KaliumiodidPëlle chlorate. Als Resultat, Sauerstoff an KaliumiodidPëlle perchlorate: 4KClO3 → KCl + 3KClO4. Déi nächst Etapp vun decomposition existeiert bei enger Temperatur vun 550 bis 620 ° C: KClO4 → 2O2 ↑ + KCl. 2KClO3 → 2KCl + 3O2: op catalysts decomposition um niddreg Temperaturen existeiert (150 zu 300 ° C) an ee Schrëtt (si vläicht Koffer It CuO, eng Eisen It (III) Fe2O3 It oder Mangan (IV) MnO2 ginn).

Sécherheet Mesuren

Bertoletova Salz ass onbestänneg explosive chemesche déi explodéieren kann, mat réieren, Stockage (e.g., bei der reductants op déi selwecht Regal am Labo oder vun engem Schaz) milling oder aner Operatiounen. Der Explosioun kann Verletzung geschéien oder souguer Doud ze verfollegen. Also, an der Produktioun, benotzen, Stockage oder Transport vun KaliumiodidPëlle chlorate muss d'Ufuerderunge vum Bundesrot Law 116. Ariichtung begéint ginn, datt dës Prozesser summenhang ze geféierlech industriell Ariichtungen organiséiert.