Chemesch Properties vun Alkoholen

Derivat vun Kuelewaarbonen mat engem oder méi staarken Waasserstoffatomen am Molekül, substituéiert mat -OH (Hydroxyl oder Hydroxygrupp), sinn Alkohole. D'chemesch Properties ginn vun der Kuelewaasserstoff a vun der Hydroxylgruppe festgeluegt. Iessen Form separat homologous Serie androen Vertrieder vun all successive Ënnerscheed aus dem virecht Member fir homology Ënnerscheed entspriechend = CH2. All Substanzen vun dëser Klass kënnen duerch d'Formel: R-OH vertruede sinn. Fir Zifferen vun der Atomenergiedéierungszäit ass déi allgemeng chemesch Formel d'Form CnH2n + 1OH. Laut der internationaler Nomenclatur kënnen d'Nimm aus engem Kiewewierk matt der Ergänzung vum Enn -ol (Methanol, Ethanol, Propanol a sou weider) gebildet ginn.

Dëst ass eng ganz ënnerschiddlech a extensiv Klass vu chemesche Verbindungen. Ofhängeg vun der Unzuel vun -OH-Gruppen an der Molekül, ass se opgedeelt op eenzel-, zweetramatesch a sou on-polyatomesche Verbindungen. D'chemesch Proportiounen vun Alkoholen hänken och vum Inhalt vun Hydroxygruppen am Molekül ab. Dës Substanzen sinn neutral an hunn net iessen an Ionen am Waasser, wéi staarke Säuren oder staarken Basen. Si kënnen awer schwaach si acidesch manifestéiert ginn (si vermeiden mat zunehmendem Molekulargewicht a Verzweigung vun der Kette vun der Kuelekraaftbaustoff an der Serie vun Alkoholen), an déi Basis (wuessen mat wuessendem Molekulargewicht a Verzweigung vun der Molekülseigenschaften).

D'chemesch Properties vun Alkoholen hänken of der Art a raimlech Arrangement vun den Atomen: d'Molekülle si mat der Isomerismus vun der Kette an dem Isomerismus vun der Positioun. Ofhängeg vun der maximaler Zuel vun eenzel Bindungen vum Kuelestoff (mat der Hydroxygrupp ass mat aner Kohlenstoffatomen (mat 1, 2 oder 3) gebraucht ginn, ginn primär (normale), sekundär oder tertiäre Alkohole ënnerscheet. Am primären Alkohol gëtt d'Hydroxylgruppe am primären Kohlenstoffatem gebéit. Am sekundären a tertiären - bis sekundär a tertiären. Vun Propanol unzefänken, gëtt Isomeren, déi sech an der Positioun vun der Hydroxylgruppe ënnerscheeden: Propylalkohol C3H7-OH a Isopropylalkohol CH3- (CHOH) -CH3.

Et gi verschidde Basisreaktiounen, déi d'chemesch Properties vun Alkoholen karakteriséieren:

1. Wann mat proposéiert Buvette Metaller oder hydroxides (deprotonation Reaktioun) gemaach alcoholates (Waasserstoff Atom ass vun engem Metal Atom ersat), je no der Kuelewaasserstoff vun methoxide kritt radikal, ethoxide, propoxide an sou op, zum Beispill, Natrium propylate: 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2 ↑.
2. Bei der Reaktioun mat konzentratiséiertem Hydrohalsäuren bilden Halogenderivate vun Kuelewaarbonen: HBr + CH3CH2OH ↔ CH3CH2Br + H2O. Dës Reaktioun ass reversibel. Als Resultat gëtt d'nukleophile Substitution vun der Hydroxylgruppe duerch e Halogenion ervirgestrach.
3. Alkoholen kënnen oxidéiert ginn fir Kuelendioxid, an Aldehyde oder zu Ketonen. D'Alkohol brennen an d'Präsenz vu Sauerstoff: 3O2 + C2H5OH → 2CO2 + 3H2O. Ënner dem Afloss vun engem staarke oxidizing Agent (chromic Seier, KaliumiodidPëlle permanganate , etc.) Primärschoul iessen an aldehydes ëmgerechent sinn: C2H5OH → CH3COH + H2O, an de Lycée - fir Keton: CH3- (CHOH) -CH3 → CH3- (CHO) -CH3 + H2O.
4. Eppes Reaktioun Erléis op Heizung an der Präsenz vun dehydrating Agenten (Zénk Mord, Schwiewel Seier, etc.). Als Resultat ginn Alkenen geformt: C2H5OH → CH2 = CH2 + H2O.
5. D'esterification Reaktioun Erléis och op Heizung an der Präsenz vun dehydrating awer, mä, am Géigesaz zu de fréiere Reaktioun op eng niddreg Temperatur an Form ethers: 2C2H5OH → -C2H5O C2H5O. Mat Schwefelsäure ass d'Reaktioun op zwou Etappen. Als éischt gëtt de Schwefelsäureether gebraucht: C2H5OH + H2SO4 → C2H5O-SO2OH + H2O, an duerno wann et op 140 ° C an iwwer Alkohol erhëtzt gëtt, gëtt Dietshyl ether (oft als sulfuresch Äthof genannt): C2H5OH + C2H5O-SO2OH → C2H5-O-C2H5O + H2SO4 .

Déi chemesch Properties vun polyhydric Alkohole, no Analogie zu hir physikalesch Eegeschaften, hänken vun der Art vum Kidder radikal aus, déi de Molekül bilden an natierlech d'Quantitéit vun Hydroxylgruppen. Zum Beispill, Ethylenglycol CH3OH-CH3OH (Siedepunkt 197 ° C), dat e 2-Atomp Alkohol ass, ass eng faarweg Flëss (huet e séissen Geschmaach), dee mat H2O gemooss gëtt, wéi och manner Alkohol am Verhältnis. Ethylenglycol, wéi seng méi héije Homologen, gitt all d'Reaktiounen, déi charakteristesch vun monogädrigen Alkoholen sinn. Glycerin CH2OH-CHOH-CH2OH (Siedepunkt 290 ° C) ass deen einfachste Vertrieder vun 3 atomar Alkoholen. Et ass en décke séiss-Degustatioun flësseg, dat ass schwéier wéi Waasser, mä ass mat dat an all Verhältnis gemëscht. Et entwéckelt am Alkohol. Fir Glycerol a seng Homologen sinn och all Reaktiounen vun monohydreschen Alkohol och charakteristesch.

D'chemesch Properties vun den Alkoholen bestëmmen d'Richtungen vun hirer Applikatioun. Si gi benotzt als Brennstoff (Bioethanol oder Biobutanol a soss), als Léisungsmëttelen a verschiddene Branchen. Als Rohmaterial fir d'Produktioun vun Surfactants a Detergentien; Fir d'Synthese vu polymeresche Materialien. Verschidde Vertrieder vun dëser Klass vun organesche Verbindungen ginn als Schmiermëttel oder hydraulesch Flëssegkeete benotzt, an och fir d'Medikamenter a biologisch aktive Substanzen.