Arsenen sauerem: chemescher Zesummesetzung Formule. héich geféierlech Substanz

Effekter vun verschidden Chemikalien op de mënschleche Kierper ass zweedeiteg. Meescht vun eis bekannt awer oder si neutral, an eng positiv Roll am mënschleche Liewen spillen. Mä et ass eng Grupp vu Substanzen, eng sérieux Gefor fir Gesondheet representéiert. Si sinn an e puer Klassen opgedeelt. Considéréiert an dësem Artikel Arsenen sauerem - eent vun dëse gëftege Chemikalien. No de Moment akzeptéiert Klassifikatioun, ass et an der zweeter Klass vun héich-Risiko, zesumme mat chloroform, nodeems an Lithium awer abegraff. Mir studéieren d'Eegeschafte vun Arsenen sauerem méi Detail.

Molekulare Struktur a kierperlech Staat egal

Dëst Facettenaen ënner normale Konditioune huet eng Kristallen Struktur. En tribasic, Arsenen Seier, Hellef Formule H ₃ Aso ₄ souwuel Lycée an huet sauerem Salzer. Zum Beispill, KaliumiodidPëlle gidroarsenat - K ₂ Haso _4, Natrium digidroarsenat - ze sin ₂ Aso _4, Lithium arsenate - Li ₃ Aso _4. Calcining Arsenen Seier, Arsenen kritt gemipentoksid Arsenen pentoxide genannt. Seng wäiss transparent Kristaller Form engem vitreous Mass, ass schlecht soluble am Waasser.

dissociation

H3AsO _4, zesumme mat formic Seier a Féierung hydroxide ass mëttelméisseg schwaach electrolyte. op den Dësch domat, huet d'grouss Eegeliichten Saieren ortomyshyakovaya sauerem dräi dissociation léisst: 5,6 x 10 ^-3, 1,5 x 10 ^-7 an 3, 89 x 10 ^-12. Dës Indicateuren Markenzeeche quantitativ de Seier Kraaft. Am Aklang mat dissociation léisst an eng Rei vun inorganic Saieren ennerhält H ₃ Aso ₄ enger Positioun tëscht de Chrom a Antimon Saieren. Russesch chemists experimenters AL an I. L. Agafonovy formuléiert mathematesch Ausdrock, Hellef der ofgeleet Relatioun éischten an zweete dissociation konstante vun Arsenen sauerem aus enger Temperatur rangéiert vun 0 ° C bis 50 ° C.

Virun allem chemesch Eegeschaften

D'Ausmooss vun oxydéiert vun Arsenen Atomer der sauerem Protein constituting, ass 5. Et bezitt op d'Tatsaach, datt de Massa selwer am chemesche Reaktioune mat anere Substanzen oxidizing Eegeschafte weise. Sou, während seng Interaktioun mat der Kaliumiodid als Reduktioun Agent schléit, an engem saierzege mëttel- fannen mir arsenious sauerem H ₃ Aso ₃ ënnert d'Reaktioun Produkter ass. Réckruff datt Arsenen Seier, Hellef Formule H ₃ Aso _{4 ass} tribasic, an domat, Reaktioune mat Buvette Base oder insoluble, kann et ginn dräi Zorte vu Salzer: mëttel-, hydro- an digidroarsenaty. Qualitative Reaktioun op Aso ₄ ^3- Protonen am analytesch Chimie vun der Interaktioun selwer ass Arsenen sauerem oder seng Salzer mat soluble Sëlwer Salzer, wéi Nitratveruerdnung. Als Resultat vun Nidderschlag mo ₃ Aso Observatioun ₄ Kaffi Faarf.

Iodometric Method fir Determinatioun vun Arsenen sauerem

An analytesch Chimie, ass eng wichteg Aufgab chemesche awer am Léisungen ze entdecken. Arsenen Seier, chemesch Eegeschaften déi mer virdrun diskutéiert, kann micromethod iodometry fonnt ginn. Bis 1 ml vu senger Léisung ass déi selwecht Volume vun 4N Ooffahrten matt. Salz- Seier an 1 ml vun engem 4% Léisung vun Kaliumiodid. Gemaach Arsenen sesquioxide Als ₂ O _3, ass _d'Mass vun deem ënner strenge grouss Quantitéiten vun reagents ëmmer déi selwecht an ass bis 0,5746 MG gläich.

D'oxidizing Fähegkeet vun Arsenen sauerem

Wéi ass bekannt, H ₃ Aso _{4 als} orthophosphoric Seier, eng electrolyte mëttel- Kraaft. Hirem wäisse transparent Kristaller sinn deliquescent a sinn formuléiert 2H ₃ Aso ₄ x H ₂ O. Seng Salzer mat Buvette Metaller gemaach (den Duerchschnëtt, an der Seier), an meng Léisungen hunn e pH méi wéi 7. Arsenates Lithium, KaliumiodidPëlle, Natrium a ammonium nëtzlecht soluble zu Waasser, an de Rescht vun der Mëttleren Salz verbidden net an et. Arsenen sauerem - eng gutt oxidizer. An redox Reaktioune, ass et un der arsenous sauerem oder arsine restauréiert.

H ₃ Aso ₄ ⁺ 2e + 2H + = H ₃ Aso ₃ + H ₂ O

H ₃ Aso ₄ ⁺ 8e + 8H + = Äschen ₃ + 4H ₂ O

Ausserdeem, oxidizes Arsenen sauerem nëtzlecht verschidde Metaller, sulfite an sauerem Kaliumiodid a Waasserstoff sulfide.

Virbereedung vun Arsenen sauerem

Ënner Labo Konditiounen, ₃ H Aso ₄ kann duerch reagéiert Arsenen sesquioxide mat nitric sauerem ënner Heizung kritt ginn. ass d'Opléise am Waasser vun Arsenen It - D'Produite nitrous It an H ₃ Aso _4. Eng aner Method vun virbereeden fonnt. Dacks benotzt et gläichzäiteg oxydéiert an hydrolysis ze kréien trialkilarsenitov mat enger Léisung vun Waasserstoff Hem bis 50 ° C gehëtzt. Gläichzäiteg, ass d'Reaktioun Mëschung aus Waasser an Alkohol geläscht. D'Léisung war dann verdämpt an der héijer Rengheet Arsenen sauerem kritt. An der Natur, sinn d'Matière première fir Arsenen sauerem Mineralstoffer arsenolite an arsenopyrite, déi am Dépôten vun Chelyabinsk an Chita Regioun vun der russescher Federatioun räich sinn.

Applikatioun H3AsO4

Kritt der Tatsaach, datt ortomyshyakovaya sauerem ee vun de stäerkste poisons ass. Seng Applikatioun an Industrie a Alldag ass limitéiert. Méi gemeinsam Salz - arsenates, toxicity deem ass vill manner wéi déi vun de meeschte H ₃ Aso _4. Sou, am Holz Veraarbechtung Industrie mat Zénk sulfate an pentachlorophenol Natrium Salz, ass Arsenen sauerem fir den Traitement vun Holz gebraucht. Dës Method an diskutéiert de Verloscht vun Zerstéierung vun cellulose fungal Aids an Larve vun gereegelt, Holz borers. An Medezin H ₃ Aso ₄ ass an der "Atoxil" Virbereedung fir d'Behandlung vun protozoal Aids, wéi giardiasis, balantidiasis, isosporiasis benotzt.

Et soll feststellen, datt d 'Krankheet Populatioun dës Aids an de leschte Joren dramatesch fräi huet. Et gi verschidde Grënn - zum Beispill, Krankheet duerch Liewensmëttel mat Spore protozoa, vun Insekt Schrecken oder Chemotherapie. Arsenen sauerem ass den Start Material am Produktiounsmethoden vun opteschen Brëller, wéi och an elektresch Déifbau benotzt. Kuckt virdrun um H ₃ Aso ₄ - seng Natrium Salz, ass an Hautkrankheet an Tuberkulos erfollegräich applizéiert. Awer am Zänn Arsenen (Arsenen Paste) benotzt als Drogenofhängeger fir Ofbau der Péng Empfindlechkeet vun der gestuerwe Nerve op Ewechhuele vun engem Zännofdréck Canal benotzt.

D'Aktioun vun der sauerem op de mënschleche Kierper

Wéi virdrun erwähnt, dorënner H ₃ Aso ₄ an der zweeter Klass fräi iwwerschloen - héich geféierlech Substanzen. Considéréiert pensando Doséierung souwuel de Seier an hir Salzer am Beräich vun 15 bis 150 MG pro Kilogramm vum mënschleche Kierper. Zesumme mat gemeinsam gëfteg Effekt, bewierkt Arsenen sauerem necrosis vun der Haut an Panz vun intern Organer: Longen, Mo, intestines.

Am Labo, an d'Experiment mat arsenate an H ₃ Aso ₄ ass néideg Schutzmoossnamen Händschen ze benotzen, a selwer Experimenter goufen ënner engem brennbarem Hood gesuergt. Am Fall vun den Niveau vun Zell toxicity Verletzung hir Aktivitéit System, wéi inactivation vun Enzymen of. Am Mënsch, féiert Vergëftung arsenate zu paresis oder souguer Lähmunserscheinungen. An Zukunft Chimiotherapie goen mat Net-Anhale mat Stärkungsmëttel regimens vun Drogen a Vergëftung Fäll miarsenolom novarsenolom opgeholl. Éischt Hëllef fir Vergëftung Salzer vun Arsenen sauerem ass direkt gastric lavage (e.g., Natrium unitiola oder Silicon Nahrung Preparatiounen).

Ze verhënneren Fouss dohinner keen Auto Echec, ass hemodialysis matzebréngen. Als antidote Nieft unitiola 5% Léisung, ass et méiglech safener Strizhevskaya konzentréiert. Virun der Arrivée vun Noutfall éischt Hëllef doheem den Niveau vun Vive ze reduzéieren kann Zitrounesaier Léisung benotzt ginn, da iwelzeg an Mo wäschen induce. All therapeutesch Mesuren soll an ginn conforme strikt Bett Rescht ënner medezinesch Betreiung duerchgefouert.