Wat ass d'Normalitéit vun der Léisung? Wéi d'Normalitéit vun der Léisung ze bestëmmen? Formel Léisung Normalitéit

Mat der Léisung vun verschidden Substanzen stousse mir all Dag. Mä et ass onwahrscheinlech dass jiddereen vun eis ass, wéi grouss Roll vun dëse Systemer hunn. Vill vun hire gelooss gouf kloer haut, merci fir eng detailléiert Etude fir Dausende vu Joren. Während all dës Kéier vill vun de Begrëffer goufen, Dësch ze leeën gewéinlech Mann agefouert. Ee vun hinnen - d'Normalitéit vun der Léisung. Wat ass et? Dëst wäert an eisem Artikel diskutéiert ginn. A mir wäert mat engem daucht an der Vergaangenheet ufänken.

Geschicht Fuerschung

Déi éischt hell housch, d'Etude vun Léisungen ze fänken muss chemists wéi Arrhenius, van't Hoff a Ostwald bekannt ginn. Ënner dem Afloss vun hirer Aarbecht ugefaang déi nächst Generatioun vun chemists an der Etude vun Waasser ze verdéiwen a Léisungen No an. Natierlech, hunn se e grousse Montant vun Wëssen cumuléierten, mä ouni Opmierksamkeet blouf Net-meng Léisungen, déi, iwwregens, och souwuel an Industrie eng wichteg Roll spillen an an anere Beräicher vun der mënschlecher Aktivitéit.

An Theorie no Net-meng Léisungen vill vun onbekannt. Zum Beispill, wann Waasser mat waarden der dissociation Ofschloss vun fräi Leit Wäert, da engem ähnleche System, mee mat aneren Léisungsmëttelbad amplaz Waasser, et de Géigendeel ass. Kleng Wäerter vun elektresch Leit dacks zu engem héije Mooss vun dissociation. UCI begrënnt Wëssenschaftler dëse Beräich vun Chimie ze studéieren. Et huet eng grouss Quantitéit vun Daten Veraarbechtung cumuléierten wat méiglech ass Musteren ze fannen, datt d'Theorie vun electrolytic dissociation komplementar. Zousätzlech, war et méiglech d'Wëssen iwwer d'electrolysis a vun der Natur vun komplex Protonen vun Bio an inorganic awer expandéiert.

Dann aktiv ze Exercice Fuerschung am Beräich vun konzentréiert Léisungen huet. Esou Systemer sinn zimlech verschidden a Eegeschafte vum wéinst der Tatsaach verdënntem datt an der Konzentratioun vun opgeléist Substanzen eng Hausse ëmmer méi wichteg Roll vun hire dÉxistenz der Léisungsmëttelbad gespillt ass. Fir méi iwwert dës - am nächst Rubrik.

Theorie

Am Moment erkläert, am beschten d'Behuele vun Protonen, Atomer a Molekülle an Léisung nëmmen d'Theorie vun electrolytic dissociation. Zanter hir Departementer, Svante Arrhenius am XIX Joerhonnert, huet et e puer Ännerungen weiderentwéckelt. Puer Gesetzer goufen (wéi d'Gesetz vum dilution) entdeckt, déi e puer net an der klassescher Theorie fit gemaach. Mä, merci fir d'Kierzunge Aarbecht vun Wëssenschaftler, huet d'Theorie amendéiert ginn, an a senger heiteg Form et existéiert nach a beschreift präziist der vun experminteller heescht kritt Resultater.

D'Haaptrei Essenz vun der Theorie vun electrolytic dissociation datt Substanz wann opgeléist disintegrates an hir Komponent Protonen - Deelchen datt eng Vitesse hun. Je d'Fähegkeet (dissociate) zu unpack ausser, z'ënnerscheeden staark a schwaach electrolytes. Staark dissociate normalerweis misst an Protonen zu Léisung, Well schwaach - e ganz klengen Deel.

D'Deelchen an déi Protein mat der Léisungsmëttelbad zesummekomm kann. Dëse Phänomen ass solvation genannt. Awer et heescht net ëmmer geschéien, well wéinst der Präsenz vun der Vitesse op den Ion an Léisungsmëttelbad Molekülle. Zum Beispill, ass e Waasser Protein engem dipole, i.e. ëm, Attack op der engersäits positiv an wollt den Trainer - negativ. A Protonen, déi de electrolyte verbidden, ze, hunn eng Vitesse. Also, sinn dës Deelercher ze oppositely gelueden Säiten ugezunn. Mä dat passéiert nëmmen mat polare Léisungsmëttelen (sou ass Waasser). Zum Beispill, an enger Léisung vun enger Substanz an hexane solvation geschéien net.

Ze studéieren brauchen d'Léisungen oft d'Quantitéit vum Musée wëssen. D'Formel ass heiansdo ganz schweier puer visuell Magnitude bis Auswiesselspiller. Dofir, sin do e puer Zorte vu Konzentratioune, dorënner - d'Normalitéit vun der Léisung. Elo wäerte mir am Detail iwwer all d'Weeër soen den Inhalt vun der Matière an der Léisung a Methoden vu senger Berechnung fir auszedrécken.

D'Konzentratioun vun der Léisung

An Chimie, applizéiert enger Formatioun vun Formelen, an e puer vun hinne gebaut ginn fir dass et méi praktesch ass e Wäert an engem besonnesch Form ze huelen.

Déi éischt, an déi meescht kennt fir eis, d'Konzentratioun vun der Form vun Ausdrock - d'Mass Ëmwandlung. Et ass ganz einfach berechent. Mir brauchen just op seng total Gewiicht vill vun Substanz an Léisung ze deelen. Also mir eng Äntwert als Dezimalzuel kréien. Deenen Elteren, Zuel vun honnert, wäerte mir d'Äntwert als Prozentsaz kréien.

Bëssen manner bekannt Form - de Volume Ëmwandlung. Stäerkste oft ass et benotzt der Konzentratioun vun Alkohol an alkoholescht Gedrénks ze auszedrécken. Berechent et ass och relativ einfach: Gruef der Quantitéit vum Musée fir de Volume vun den Total Léisung. Just wéi an der viregter Fall ass et méiglech eng Äntwert als Prozentsaz ze kréien. D'Etiketten sinn oft genannt ginn, "40%.", Wéi datt 40 Prozent vun Volume heescht.

Der chemescher ass oft benotzt an aner Zorte vu hat. Mä ier Dir hinnen goen a wat e Wat vun Substanz schwätzen. De Montant vun Substanz kann a verschiddene Weeër ausgedréckt ginn: Mass Volume. Mä de Molekülle vun all Substanz huet eegene Gewiicht an d'Gewiicht vun der Prouf ass onméiglech ze verstoen wéi d'Molekülle an et, an et ass néideg der Chemeschen Komponent vun chemesche Fraen ze verstoen. Fir dës Zweck engem esou Wäert gouf als Wat Substanz agefouert. An Tatsaach, ee Wat - eng gewëssen Zuel vun Molekülle: 6,02 * ^{23 Oktober.} Dat ass de sougenannten Avogadro Zuel. Am meeschten Fäll esou eng Eenheet ass mol Substanze benotzt de Montant vun all Reaktioun Produiten ze berechnen. An dësem virleien, ass et eng aner Form vun Ausdrock vun Konzentratioun - Dokter. Dat ass de Montant vun Substanz pro Unitéit Volume. Molarity ausgedréckt an mol / l (liesen: Iplicator pro Liter).

Et ass eng ganz ähnlech dem virdrun Form vun der Ausdrock Inhalt vun der Substanz am System: molality. Et Ënnerscheed aus dem molarity dass de Montant vun der Substanz bestëmmt ass net an der Eenheet Volumen a pro Masseneenheet. An et ausgedréckt an Iplicator pro Kilogramm (oder aneren MÉI vun der Beispill Gramm).

Hei kommen mer zu der Finale Form, déi elo getrennt diskutéiert gëtt, wéi senger Beschreiwungssäit e bësse theoretesch Informatiounen verlaangt.

D'Normalitéit vun der Léisung

Wat ass et? A verschiddene vun der viregter Wäert? Ze fänken d'Differenz tëschent sou Konzepter wéi d'Normalitéit an molarity Léisungen ze verstoen. An Tatsaach, ënnerscheeden si vun nëmmen ee Wäert - d'Zuel vun Relatioun. Elo kann Iech virstellen eng normal Léisung wat. Et ass just eng geännert molarity. Ekvivaletnosti Zuel beweist d'Zuel vun Deelchen datt mat eent Wat vu Waasserstoff Protonen oder hydroxide Protonen reagéiere kann.

Mir ass ze wëssen, datt de normal Léisung ass. Mä sollen mir krack méi déif, a mir wäerte gesinn, wéi einfach dat, déi komplex Form vun der Konzentratioun vun der Beschreiwung um éischte Vue. Also soll mer am Detail verstoen wat d'Normalitéit vun der Léisung ass.

Formule

Flott einfach en Ausdrock vun richteg Beschreiwung virzestellen. Et wier: C _n = Z * n / N. Hei Z - equivalency Faktor, N - Montant vun der Substanz, V - de Volume vun der Léisung. Déi éischt Wäert - déi interessant. Als Zäit an et weist gläichwäerteg Substanz, i.e. der Zuel vun real oder imaginär Deelchen dat mat een aneren Minimum ëm Substanz reagéiere kann. Dëst, an Tatsaach, d'Normalitéit vun der Léisung, déi vun der Formel virun vertruede war si qualitativ anescht aus molarity.

An elo fir aner wichteg Deel: wéi d'Normalitéit vun der Léisung ze bestëmmen. Dëst ass sécherlech e wichtegt Thema, sou ze studéieren et néideg ass mat engem Verständnis vun all Wäert an der Equatioun dës Distanz ze Approche uewen.

Wéi d'Normalitéit vun der Léisung ze fannen?

D'Formel, déi mir virun diskutéiert, ass vun engem reng praktesch Charakter. All Wäerter an et zitéiert, kann einfach an Praxis berechent ginn. Jo berechnen Normalitéit vun der Léisung ass ganz einfach, wëssen puer Quantitéite: Musée Gewiicht, Formule a sengem Volumen Léisung. Well mer der Formel vun Molekülle vun der Substanz wëssen, da kënne mir hir fannen molekulare Gewiicht. D'Gewiicht Verhältnis vum Musée Prouf fir seng Dokter Mass ass zu der Zuel vun den Iplicator vun Substanz gläich. An de Volume vun den Total Léisung wëssen, kënne mir genau soen wat mir Konzentratioun Dokter.

Déi nächst Schrëtt, déi mir fir verbréngen brauchen d'Normalitéit vun der Léisung ze berechnen - et ass den Akt vun der Relatioun tëscht Faktor fannen. Maachen dëst, muss mer verstoen wéi vill e Resultat vun der dissociation vun der geformt Deelchen protons oder hydroxyl Protonen befestegt kann. Zum Beispill, an ass Schwiewel sauerem ekvivaletnosti Faktor 2, an dofir d'Normalitéit vun der Léisung an dësem Fall ass déi einfach multiplizéieren et vun 2 molarity berechent.

Applikatioun

An chemesche Analytiken mussen oft Normalitéit an molarity Léisungen vertrauen. Et ass ganz praktesch fir vychileniya molekulare Formelen vun Substanzen.

Wat aneren ze kontrolléieren?

Fir besser verstoen wat d'Normalitéit vun der Léisung ass, ass et am beschten eng Magnusson op allgemeng Chimie opzemaachen. An wann Dir schon vun all dës Informatiounen wësst, sollt Dir un de Ramos vun analytesch Chimie fir Schüler vu chemesche Spezialitéiten kuckt.

Konklusioun

Dank den Artikel, ech mengen Dir verstitt, datt d'Normalitéit vun der Léisung - et eng Form vun Ausdrock vun der Konzentratioun vun der Substanz ass, deen haaptsächlech an der chemescher Analys benotzt gëtt. An elo ass et kee Geheimnis, wéi se berechent ass.