Wat ass de VALENCE vu Sauerstoff an awer?

Fir de méiglech Wäerter VALENCE Sauerstoff ze bestëmmen soll d'Situatioun vun der Element am periodesch Dësch, déi haaptsächlech Karakteristiken vun der Struktur vun hiren Atomer ënnersicht. Dës Approche ass an der Etude vun der Fro vun wat der VALENCE vu Sauerstoff an typesch nëtzlech a wat fir him net typesch ass. De stäerkste gemeinsam awer weise normal valency - II. Dës Fonktioun erlaabt Dir der Zuel vun Obligatiounen vun aneren Atom am fäerdeg Duebelstäresystem Formelen mat Sauerstoff ze definéieren.

Wat ass de VALENCE vu Sauerstoff an?

An der éischter Etapp vun Heefung vu Wëssen vun den Eegeschaften a Struktur vun Substanzen chemists geduecht dass d'VALENCE - d'Fähegkeet eng gewëssen Zuel vun Atomer an engem Protein vun der Substanz un festleeën. Vill Wëssenschaftler no der Entdeckung vun der Element hu probéiert ze verstoen, wat d'VALENCE vu Sauerstoff an. Äntwert war duerch Experimenter kritt: Sauerstoff leet zwee monovalent Waasserstoff Atom an engem chemesche Reaktioun, dat heescht divalent. Representatioune vun variéiert chemesche Emissioun mat der Heefung vu Wëssen iwwer d'Struktur vun Substanzen. A senger Theorie vun der VALENCE vun H. Lewis an W. Kossel der Natur vun der chemescher Interaktioun mat der elektronescher Struktur Siicht präiszeginn. Fuerscher erklären d'Fähegkeet d'Atom eng gewëssen Zuel vu Verbindungen fir déi stabil Energie Staat Quotefraen zu Form. Am Fall vun de klengste ëm erreechen vun der Substanz méi stabil gëtt. An Theorie a Lewis Strukturen bezuelt vill Opmierksamkeet op d'Roll vun externen Elektronepueren an d'Kreatioun vun engem chemesche Emissioun matmécht.

Eegeschafte vun Sauerstoff Openthalt am periodesch Dësch

Fir ze bestëmmen, wat d'VALENCE vun Sauerstoff hunn, ass et néideg puer Funktiounen vu sengem zu betruecht elektronescher Struktur. Sauerstoff Kapp Grupp 16 vun der periodesch Dësch. D'gemeinsam Numm vun der Famill Memberen - "chalcogens" vun aktuell Klassifikatioun se bis VI (A) Grupp gehéieren. Am periodesch Dësch vum Sauerstoff ass an eng Zell ënner №8. Keimzell enthält a senger Zesummesetzung 8 an déi selwecht Zuel vu positive neutral Elementar- Deelchen. Am Plaatz vun engem Atom, sinn et zwee Energie Niveauen datt geschéien wann Elektronepueren 8, 6 vun deenen - de Baussegrenzen.

Wat Bezéiung tëscht der Zesummesetzung vum Atom an der VALENCE?

Op déi lescht Niveau vun der Sauerstoff Atom enthält zwee Elektronepueren unpaired. D'Element Fluor ass schwaach am un de Wäert vun der electronegativity (Fähegkeet Numm Elektronepueren hien huet misse bis lackele). An der Opstellung vun der awer mat aneren Elementer Sauerstoff lackelt am Protein Ganzen Elektronen Dicht (ausser Fluor Elektronepueren) Kritiken. Erréchen enger roueger Zoustand vun de baussenzege Réibau méiglecherweis mat der Zousätzlech vun zwee negativ Käschten. Dat heescht, datt Sauerstoff 2 Elektronepueren néideg ass. Méiglech folgend Méiglechkeeten: akzeptéieren eent Elektronen (VALENCE II), ewech Wéinst Atom 2 Elektronepueren (VALENCE II), net Elektronepueren aus aneren Atomer (0 VALENCE) akzeptéieren. Typesch Sauerstoff gelooss karakteriséiert zweete Fall. Dëse Wee Dir d'VALENCE vun Sauerstoff fir erauszefannen wat am meeschte typesch an hir gemeinsam awer benotze kann. Dozou gehéiert och eng Majoritéit vun oxides vun Metaller a Kärluedzuel.

Wéi gesäit e VALENCE an awer?

Sauerstoff ass méiglech mat Elementer vill vun der chemescher direkt zesummekomm. Bekannt hir awer mat praktesch all Vertrieder vun der periodesch Dësch (ausser fir d'Inertgas- Gasen Argon, Helium, Neon). D'Reaktioun mat halogens an Adel Metaller, Sauerstoff net direkt engagéieren kann, mä oxides Au ₂ O _3, F ₂ O, Cl ₂ O ₇ an aneren existéieren (indirekt kritt). Fir Duebelstäresystem awer an d'Équipe vun Sauerstoff déi vun hëlt Deel, charakteriséiert engem covalent Emissioun an Polaritéit. Valency an esou Molekülle hänkt vun der Zuel vun all Elektronen Puer, déi un d'Keimzell vun verschidden Atomer ugezunn sinn. An der Majoriteit vun der awer vum Sauerstoff Atomer sinn an der Schafung vun zwee covalent Obligatiounen Équipe. Zum Beispill, am oxides vun CO _2, P ₂ O _5, also _2, also _3, K ₂ O, B ₂ O _3, Mo ₂ O _5, an aner Molekülle. D'hydronium cation H ₃ O + Sauerstoff geet atypical fir him valency III. D'Präsenz vun peroxo -OO- ëmmer ongewéinlech Natur vu Waasserstoff Hem H ₂ O _2. Dëst Facettenaen geet eng charakteristesch Sauerstoff et VALENCE II.

Wéi de VALENCE vun der ze bestëmmen Elementer?

D'Konzept vun VALENCE Sauerstoff gëtt Méiglechkeeten Lewis Struktur - chemesche Symbol Element ronderëm déi Elektronepueren Punkte dem baussenzege Layer gerass waren. Si huelen Deel an der Schafung vun Molekülle dass en Deel vun der gedeelt Elektronen Puer sinn. Formel Lewis weist Sauerstoff valency un der Unzuel vu senge unpaired Elektronepueren entspriechend (2). Déi selwecht Resultat war mat elektronescher Bild Strukture kritt. Déi zwou Zellen vun den externen Sauerstoff Niveau läit unpaired Elektronepueren (duerch Feiler an der Formel uginn). Fir Informatiounen iwwer wat der VALENCE vu Sauerstoff an, an der Finale Formel fir de Wäert vun engem Duebelstäresystem Facettenaen vun Nopeschlänner Atomer Délaie. Maachen dëst, gräift einfach Berechnungen. Ass déi éischt vun der Zuel vun O Atomer dem normalen Taux fir de Sauerstoff VALENCE doubelt. Déi doraus resultéierend Wäert ass vun der Index ënnerdeelt ginn wéi an der Formel mat de chemeschen Symbol bei aneren Element uginn mat Sauerstoff an kombinéiert. Mat engem einfache Method Berechent mir de Kuelestoff a Phosphorgehalt vun valency hir oxides.

1. Féngeren 'Index um ënnen riets vun der Zeechen O Nahrung an typesch CO ₂ valency Element 2 • 2 = 4. D'doraus Zuel Index fir Kuelestoff uginn zu Gruef: 4/1 = 4. D'Kuelendioxid CO ₂ an héichste VALENCE Staat ass IV .
2. Index ënnen riets vun der chemescher Sauerstoff Symbol an bréchege phosphorhaltege It P ₂ O ₅ féngeren 'typesch VALENCE Atom O 5 • 2 = 10. Dat Zuel Gruef vun sot Formule am Index um ënnen riets vun der bréchege phosphorhaltege Atomer: 10/2 = 5. D'bréchege phosphorhaltege It et ass am héichste VALENCE V.