Sulfated sauerem: Formule a chemesch Eegeschaften

Eng vun den éischten Quelle Saieren, déi bis Mann bekannt gouf - ass Schwiewel Seier, oder sulfate. Net nëmmen ass, datt, mä vill vu senge Salzer sinn am Bau, Medikamenter, Iessen Industrie a fir technesch Zwecker benotzt. Sou wäit an dësem Respekt, näischt geännert huet. Puer Charakteristiken datt sauerem sulphate leie, mécht et am chemesche syntheses einfach onverzichtbar. Zousätzlech sinn Salzer an praktesch all Beräicher vun der Industrie an Alldag benotzt begleeden. Dofir, betruecht mir am Detail wat ass et a wat d'Charakteristiken Eegeschafte Ausstellungen sinn.

A ville Nimm

Loosst d'mat der Tatsaach ufänken datt d'Nimm an dësem vill egal. Dorënner sinn déi, datt duerch eng konsequent Nomenclature gemaach ginn, an deenen déi historesch hunn. Also, ass dat Facettenaen bis den bezeechent:

• Seier sulphate;
• allguer;
• Schwiewel sauerem;
• oleum.

Obwuel de Begrëff "oleum" fir der Substanz net ganz gëeegent ass, well et ass eng Mëschung aus Schwiewel Seier an héich It Schwiewel sinn - _3.

Seier sulphate: molekulare Formule a Struktur

Vun der Embryone vu chemesche Ofkierzungen schreiwen der Formel vun dëser sauerem sou kann: H ₂ Dofir _4. Et ass kloer dass d'Protein vun zwee Waasserstoff signéieren an der sauerem Ermächtegung anion komponéiert ass - sulfate Ion 2+ enger Vitesse mussen.

Also am Protein, déi folgend Kommunikatioun:

• covalent polare tëscht Schwiefel verbrannt a Sauerstoff;
• staark polare covalent tëscht Waasserstoff an der sauerem Ermächtegung Dofir _4.

Sera no 6 unpaired Elektronepueren Formen zwee duebel Obligatiounen bis zwee Sauerstoff Atomer. Och mat enger Koppel - Single, an déi am Tour - eng eenzeg Waasserstoff. Als Resultat vun de molekulare Struktur erlaabt et staark genuch gin. An der selwechter Zäit, ass de Waasserstoff cation ganz Handy an einfach ze goen, well deen Schwiewel a Sauerstoff vill méi grouss an electronegativity ass. Krichsween den Elektronen Dicht selwer, déi se e Waasserstoff partiell positiv Vitesse, déi wou ass komplett detaching. Also Léisungen gemaach Seier an déi H ^{+ ass.}

Schwätzen iwwert d'oxydéiert Staaten vun Elementer an der Massa, de Seier sulfate Formule soziokulturellem H ₂ Dofir _4, einfach d'Berechnung vun erlaabt: Waasserstoff y +1, y -2 Sauerstoff, Schwiewel um +6.

Wéi an all Protein ass, déi net Vitesse ass null.

Geschicht vun der Entdeckung

Sulfate sauerem ass zanter déi Antikitéit bis Leit bekannt. Och alchemists konnt et verschidde Methoden vun calcining sulfate ze kréien. Vun der IX Joerhonnert hu Leit kritt an dëser Substanz benotzt. Spéider an Europa geléiert Albertus Magnus der sauerem am Prozess vun decomposition vun Eisen sulphate zu Extrait.

Mä keng vun der Methode war net rentabel. Da gëtt et bekannt sougenannte Synthes Chamber Ausdrock. Fir dës Schwiewel brennt an Nitratveruerdnung a Perséinlechkeeten vapors absorbéiert Waasser. Als Resultat, sauerem sulphate gemaach.

Nach méi spéit, huet de britesche kënnen déi bëllegst Method vun Maîtrise der Substanz ze fannen. Mir benotzt der pyrite - puer _2, Eisen pyrites. Seng erhéicht a Kierzunge Reaktioun mat Sauerstoff sinn nach ee vun de wichtegsten industriell Prozesser fir d'Synthes vun Schwiewel sauerem. Esou Matière première méi zougänglech, leeschte kann an Qualitéit fir grouss Volumen Produktioun.

physikalesch Eegeschaften

Et gi verschidde Méiglechkeeten, dorënner de Baussegrenzen, déi aus anere sauerem sulfate verschidden ass. Physikalesch Eegeschaften kann an e puer Punkten beschriwwe ginn:

1. Ënner normale Konditiounen, - flësseg.
2. An enger Konzentratioun Staat ass et schwéier, grillen, fir déi hien onglécklech "Ueleg vun allguer".
3. Substanz Densitéit - 1,84 g / cm ^3.
4. Et huet keng Faarf oder richen.
5. Et huet eng staark "Koffer" Goût.
6. Et opgeléist am Waasser ganz gutt, bal onlimitéiert.
7. Hygroscopic, ass et méiglech souwuel gratis a gebonnen Waasser aus Stoffer ze knipsen.
8. D'nonvolatile.
9. Kache Punkt - 296 ° ^C.
10. Melting bei 10,3 ^° C

Ee vun de wichtegsten Funktiounen vun dëser Massa ass seng Fähegkeet mat der Verëffentlechung vun enger grousser Quantitéit vun Hëtzt ze hydrate. Dat ass, firwat och an der Schoul, si Kanner geléiert dass Waasser ass an de Seier an all Fall derbäi et onméiglech ass, mä just de Géigendeel. No all, Waasser ass an Dicht hell, sou ass et op der Uewerfläch cumuléiert. Wann dramatesch et un der sauerem Foto, verbidden déi doraus resultéierend Reaktioun esou vill Energie aus, datt d'Waasser ze iwwerdecken fänkt an zesumme mat Deelchen vun engem geféierlech Substanz gehait gin. Et kann schwéieren chemesche Burns un der Haut vun Hänn féieren.

Et soll also gin vill Kanner séch Seier an Waasser pour, dann huet sech d'Mëschung staark gehëtzt, mä kache geschéien net, an domat ze splashing.

chemeschen Eegeschafte

Vun der chemescher Embryone, ass dëst sauerem ganz staark, virun allem wann et Léisung konzentréiert ass. Et dibasic, dissociates Ee stepwise gidrosulfat- an sulfate anion zu Form.

Am Allgemengen, meets seng Interaktioun mat verschiddenen awer all normalen Reaktioune typesch vun dëser Klass vun Substanzen. Et gi Beispiller vun e puer Equatiounen déi sulphate sauerem bedeelegt. Chemeschen Eegeschafte sinn a senger Interaktioun offenbart mat:

• Salzer;
• Metal oxides an hydroxides;
• amphoteric oxides an hydroxides;
• Metaller vun de electrochemical Serie ze Waasserstoff beweegt.

Als Resultat vun esou Interaktiounen an quasi all Fäll d'mengen Salzer vun der sauerem (sulfates) gemaach, oder saierzege (Waasserstoff sulfates).

Eng speziell Fonktioun ass och d'Tatsaach, datt d'Metall am üblechen Wee + Me H ₂ Dofir ₄ = Meso ₄ + H ₂ ↑ enger Léisung vun der Substanz reagéiert, i.e. sauerem No an. Wa mir eng Konzentratioun oder héich Boverie (oleum) huelen, sinn d'Reaktioun Produite ganz verschidden.

Special Eegeschafte vun Schwiewel sauerem

Dozou gehéiert e just konzentréiert Léisungen dÉxistenz Metaller. Also, et ass eng Diagramm de ganzen Prinzip vun dëse Reaktioune weist:

1. Wann de Metal aktiv ass, ass d'Resultat sech d'Équipe vun Waasserstoff sulphide, Salzer a Waasser. Dat ass, ass Schwiewel bis -2 reduzéiert.
2. Wann der Moyenne Aktivitéit vun der Metal, d'Resultat - Schwiefel verbrannt, Salz a Waasser. Dat ass, Erhuelung vun der sulfate ioun ze gratis Schwiewel.
3. Metaller niddereg chemesche Aktivitéit (no Waasserstoff) - Schwiewel Nahrung, Salz a Waasser. Deen Schwiewel zu oxydéiert Staat +4.

Och speziell Eegeschafte sulfate Saieren der Fähegkeet sinn e puer Net-Metaller un hir héchste oxydéiert Staat a reagéiere mat komplexe awer an oxidizing hinnen ze einfach Substanzen ze oxidize.

Methode fir produzéiert Industrie

Sulphate Prozess ass Schwiewel sauerem vun zwee Basis Zorte komponéiert:

• PIN;
• Tuerm.

Béid sinn déi gemeinsam Methoden an der Industrie weltwäit. Déi éischt Ausdrock baséiert op benotzt als Matière première Eisen pyrites oder pyrite Schwiewel - puer _2. Am Ganzen sinn et dräi Phasen:

1. Calcination vun der Matière Première als Produkt vu Verbrennungsmotor vun Schwiewel Nahrung ze Form.
2. Passpill dësem Gas duerch Sauerstoff iwwer e Vanadium Katalysator Schwiewel trioxide zu Form - sou _3.
3. oleum - d'Un- Tuerm ass vun der Léisung vun sulfate sauerem mat héich Konzentratioun Léisung Opstellung der anhydride dissolving duerchgefouert. Ganz schwéier grillen décke flësseg.

Eng zweet Ausdrock - ass quasi déi selwecht, mä de Stéckstoff oxides sinn als Katalysator benotzt. Wat vun Parameteren wéi Produit Qualitéit, kascht a Kraaft Konsum, der Rengheet vu Matière première, der Leeschtung, ass déi éischt Method méi effikass a akzeptabel, sou ass et méi oft benotzt ginn.

Synthes Labo

Wann Dir wëllt Schwiewel Seier an kleng Quantitéite fir Labo Testen ze kréien, déi bescht Manéier mat Waasserstoff sulfide -mann Metal sulfates zesummekomm.

An dëse Fäll, d'Équipe vun Firmenberodung sulfide, an ass als byproduct vun Schwiewel sauerem gemaach. Fir kleng Studien esou Optioun ass gëeegent, mä de Puritéit vun esou sauerem gëtt kee anescht ginn.

Och am Labo kann e qualitative Äntwert op d'sulfate Léisungen ginn. De stäerkste gemeinsam reagent ass e Mord vun Barium, well Ba ²⁺ Protonen zesumme mat sulfate anion zu wäiss Manéier precipitates - barite Mëllech: H ₂ Dofir ₄ + ₂ = BaCL 2HCL + BaSO ₄ ↓

De stäerkste gemeinsam Salz

Sulfated Seier an sulfates déi et Formen, si wichteg awer an vill industriell a Stot Felder, dorënner Liewensmëttel. De stäerkste allgemeng Schwiewel sauerem Salzer sinn déi folgend:

1. Naass (Alabasterfläsch, selenite). Chemeschen Numm - meng denken Kalzium sulphate. Formel: CaSO _4. Et benotzt am Bau, Medezin, DJs an Pabeier Industrie, d'Fabrikatioun vun engem Bijou.
2. Barite (barytes). Barium sulfate. D'Léisung ass eng Mëllechstrooss Manéier. Am staark Form - transparent Kristaller. Benotzt an opteschen Apparater, X-Ray Stralung, fir d'Fabrikatioun vun isoléiert kann een.
3. Mirabilite (Glauber d'Salz). Chemeschen Numm - Kristallen Natrium sulphate decahydrate. Formel: Na ₂ Dofir ₄ * 10h ₂ O. Et zu Medezin als laxative benotzt gëtt.

Ee kann als Beispiller vun villen Salzer verwarnen, déi vun praktesch Bedeitung sinn. heivun-ernimmt Allerdéngs - déi gemeinsam.

kraft Likör

Dës Substanz ass eng Léisung, déi vun der thermesch Traitement vun Holz gemaach ass, i.e. cellulose. D'Haaptrei Zweck vun dëser Verbindung - kritt seng Likör Seef vum Territoire. Der chemescher Zesummesetzung vun sulfate Alkohol ass wéi follegt:

• lignin;
• hydroxy;
• monosaccharides;
• phenols;
• resins;
• an liichtflüchtege fatty Saieren;
• sulfides, chlorides, carbonates an sulfates vun Natrium.

Et ginn zwou Zorte vu Haaptrei Material: wäiss an schwaarz kraft Alkohol. White geet un d'DJs an Pabeier Industrie, an déi schwaarz fir schwaarz Likör Seef an der Industrie benotzt ginn.

Main Uwendungen

Eisen alljährlechen Produktioun vun Schwiewel sauerem ass 160 Milliounen. Tonnen pro Joer. Dëst ass eng ganz wichteg Figur, déi der Wichtegkeet an prevalence vun dëser Facettenaen weist. Et gi verschidden Industrien a Plazen, wou et de Gebrauch vun sauerem sulphate néideg ass:

1. Der Batterie als electrolyte, virun allem an a Féierung gaangen.
2. An Planzen wou sulphate Entitéit produzéiert. De Gros vun der sauerem ass genee d'Fabrikatioun vun Quelle fertilizing Planzen. Dofir, Planzen fir d'Produktioun vun Schwiewel Seier an der Produktioun vun Dünger oft no bauen.
3. Am Liewensmëttel Industrie als emulsifier, designéierte E513 Code.
4. Vill Bio Synthes als dehydrating Agent, e Katalysator. Sou kritt Spréngaarbechten, resins, Spullmëttel, Nylon, polypropylene an ethylene, Hoer, chemesch Faseren, Kris géinge verschlëmmeren an aner awer.
5. Benotzung vun Filtere fir Waasser Offäll an révisioun destilléiert Waasser.
6. Benotzt an der Reduktioun an Veraarbechtung vun rar Elementer aus dem Minett.

Och vill vun Schwiewel sauerem ass op Labo Tester ass, wou et duerch lokal heescht produzéiert gëtt.