Schwiewel sauerem. Formel, Eegeschaften, Virbereedung a Gebrauch

Schwiewel sauerem ass den historeschen Numm: Ueleg vun allguer. D'Etude vun Seier an Antikitéit huet, a sengem Schrëften, et beschriwwen: de griichesche Physiker Dioscorides, de Roman naturalist Pliniy Starshy, der islamistescher alchemists Geber, Razi an Ibn europäesch an anerer. Am Sumer et eng Lëscht vun allguer, déi vun der Faarf vun der Substanz kleng sinn. An eiser Zäit, verbënnt d'Wuert "allguer" Kristallen hydrates sulfates vun divalent Metaller.

Am 17. Joerhonnert, Hollännesch, Däitsch Chemiker Johann Glauber Schwiewel sauerem vun Schwiewel brennt mat kritt KaliumiodidPëlle Nitratveruerdnung (KNO3) an der Präsenz vun Waasser es. An 1736, ass Dzhoshua Uord (engem Apdikter vu London), dës Method vun der Produktioun gebraucht. Dës Zäit kann als Punkt vun Referenz preservéiert ginn, wou schonn e groussen Skala ugefaang Schwiewel sauerem produzéiert gin. Et Formel (H2SO4), ugeholl allgemeng schwedesch Chemiker Berzelius (1779-1848) Rekord spéit installéiert gin.

Berzelius benotzt remeti Zeechen (designéierte chemesch Elementer) a manner digital Coden (vun der Zuel vun de Protein uginn, Atomer vun der entscheet Typ) fonnt, déi an engem Protein enthält 1 Schwiewel Atom (S), zwee Waasserstoff (H) a 4 Sauerstoff Atom (O ). Zënter där Zäit, gouf et qualitative an Chemeschen Zesummesetzung vun der Protein bekannt, dat ass, an der Sprooch vun Chimie Schwiewel sauerem beschriwwen.

Strukturellen Formule, graphically de géigesäitege Unuerdnung vun Atomer an der Protein weist an der chemescher Obligatiounen tëscht hinnen (si meeschtens vun Linnen mat) informéiert, dass den Zentrum vun der Protein ass eng Schwiewel Atom déi Wiertche widdersprach zu zwee Sauerstoff Atomer duebel ass. Mat der aner zwee Sauerstoff Atomer zu jidderengen vun deem engem Waasserstoff Atom verbonnen ass, och deen Schwiewel Atom duerch eenzel Obligatiounen ugeschloss.

Eegeschafte

Schwiewel sauerem - sëlwert oder liicht giel, viscous flësseg, soluble am Waasser bei all Konzentratioune. Et ass e staarkt Quelle sauerem. Seier ass héich gëfteg ze Metaller (konzentréiert openee mat Eisen ouni Heizung, an et passivates) Fielsen, Déier Stoffer oder aner Materialien. Et ass héich hygroscopicity an engem ausgeschwat staark oxidant Eegeschafte. Op enger Temperatur vun 10,4 ° C sauerem solidifies. Wann gehëtzt zu 300 ° C bal 99% sauerem verléiert Schwiewel trioxide (SO3).

Seng Eegeschaften änneren je d'Konzentratioun vu meng Léisung. Et gi gemeinsam Nimm sinn sauerem Léisungen. No an sauerem ass als 10% gin. Nofëllbar - vun 29 bis 32%. Um Konzentratioune manner wéi 75% (wéi an ISO 2184 definéiert) ass den Tuerm genannt. Wann der Konzentratioun vun 98%, dann ass et ginn Schwiewel sauerem konzentréiert. Formule (Chemeschen oder strukturell) an alle Fäll bleift onverännert.

Wann an konzentréiert Schwiewel sauerem opgeléist, Schwiewel trioxide oder oleum ass gemaach Schwiewel sauerem fuming, kënnen hir Formule als geschriwwe ginn: H2S2O7. Net sauerem (H2S2O7) ass staark no engem Schmelze Temperatur vun 36 ° C. Schwiewel sauerem hydration Reaktioun vun der Verëffentlechung vun Hëtzt am grousse Quantitéiten charakteriséiert.

Verdënntem sauerem ass reagéiert mat engem Metal mat deem reagéiert staark oxidant Eegeschafte geet. Dës Restauratioun der Schwiewel Seier, geformt Formule Substanzen reduzéiert mat (bis 4, 0 oder -2) e Schwiewel Atom, kann: SO2, S oder H2S.

Et reagéiert mat Net-Metaller, e.g., Kuelestoff oder Schwiewel:

2 H2SO4 + C → 2 + SO2 CO2 + 2 H2O

2 H2SO4 + S → 3 SO2 + 2 H2O

Reagéiert mat Natrium Mord:

H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl

Et ass duerch eng electrophilic wéilt eng Reaktioun vun engem Waasserstoff Atom verbonnen dem benzene Rank vun der aromatesche Facettenaen zu -SO3H Grupp charakteriséiert.

Réceptioun

An 1831, war de PIN Method vun Maîtrise H2SO4 patentéiere gelooss, wat am Moment ass den Haaptgrond. Haut Meeschter um Schwiewel sauerem ass dës Method produzéiert benotzt. D'Matière première sulphide Äerz (normalerweis Eisen pyrite FeS2) benotzt, déi am speziellen Schmelz verbrannt ass, domat eng calcined Gas grënnen. Zanter de Gas Temperatur gläichberechtegt zu 900 ° C ass, da war et Schwiewel sauerem mat enger Konzentratioun vu 70% gi si. De Gas am CYCLONE an der electrostatic precipitator ass aus Stëbs a wäschen Tierm mat enger Seier Konzentratioun vun 40 an 10% vun Katalysator poisons (As2O5 an Fluor), naass electrostatic precipitators vun sauerem Spraydouse gebotzt. der calcined Gas mat 9% Schwiewel Nahrung (SO2), gedréchent an dem Kontakt Staatsapparat nächst, es. Passpill duerch 3 Schichten vun Vanadium Katalysator, ass SO2 zu SO3 oxidized. Ze verbidden ass d'gemaach Schwiewel trioxide, konzentréiert Schwiewel sauerem benotzt. Formel Léisung vun Schwiewel trioxide (SO3) an anhydrous Schwiewel sauerem ass H2S2O7. oleum zu Stol Panzer an dëser Form ass, fir de Konsument verbreet, wou et op de gewënschte Konzentratioun verdënntem ass.

Applikatioun

Wéinst verschidden chemesch Eegeschaften, huet H2SO4 eng breet Palette vun Uwendungen. An der Produktioun vun der sauerem selwer, als electrolyte an engem nodeems-Seier Akkuen déi verschidde Botzmëttelen ze Fabrikatioun, et ass och e wichtege reactant an der chemescher Industrie. iessen, Plastik, Hoer, Gummistécker, Ester, eenzel,: Et ass och an der Produktioun gebraucht Spréngaarbechten, Räucherstäbchen a Botzmëttelen, Medikamenter, DJs an Pabeier, Ueleg.