Phosphorgehalt hydroxide - Formel Properties

Et ginn dräi Klassen vun komplex inorganic awer: oxides, hydroxides stoppen a Salzer (déi Saieren a Base och). Vill Metaller a Net-Metaller kënne oxides, hydroxides, an Deel vun der sauerem Reschter Form. Sou, Phosphorgehalt ass an engem saierzege Ermächtegung PO _{4 abegraff.} Et gi verschidden Zorten vun bréchege phosphorhaltege It. Anere Wierder, huet et verschidde hydroxides déi aus dëse oxides geformt sinn. Extra bréchege phosphorhaltege hydroxide - ass Säin sauerem. An dësem Artikel gëtt kucken mir um physesch a chemesch Eegeschaften vun der Element an hirer awer, wéi och soen Iech iwwer seng prevalence an der Natur, an aner interessant Fakten.

Kierperlech Eegeschafte vun bréchege phosphorhaltege

Et kënnt zu enger Rei vun Variatioune existéieren. Phosphorgehalt - eng Substanz déi vun enger eenzeger chemeschen Element besteet. Seng Atomer kombinéieren nët Molekülle zu Form. Phosphorgehalt Formule - R. awer, je déi Kristallsglas produzéiert strooss Struktur, d'Element kann a Form vun dräi Substanzen existéieren.

De stäerkste gemeinsam ass de wäisse bréchege phosphorhaltege - et engem waxy Struktur an héich toxicity huet. D'Schmelze Punkt vun dëser Substanz ass véierzeg-véier Grad Celsius an d'kache - zwee honnert an uechtzeg Grad. Duerch Reiwung ee richteg hie séier d'Material, sou koum et, just an der Piscine Ëmwelt Placement. Wann fir eng laang Zäit se bei enger Temperatur vun zwee honnert a fofzeg Grad Centigrade un Hëtzt, ass et an rout bréchege phosphorhaltege ëmgerechent. Dëst Material ass an der Form vun Pudder getarnt-rout Faarf presentéiert. Red bréchege phosphorhaltege, wéi bis wäiss dogéint, ass net gëfteg.

De stäerkste stabil Form vun der Existenz vun dësem Element kann schwaarz bréchege phosphorhaltege genannt ginn, déi op eng extern Fonctiounen ähnlech ze Metal: enger komescher wi huet, huet héich hardness, elektresch an thermesch Leit.

Wat vun Chimie

Phosphorgehalt - Element, wat am fënneften Grupp an der drëtter Period an der periodesch Dësch ass. Vun dësem kënne mir schléissen, datt d'VALENCE vun et fënnef ass. Desweideren, kann de System periodesch gesi ginn, dass d'Element bréchege phosphorhaltege enger atomarer Gewiicht t'selwecht drësseg ze ee Gramm pro Wat huet. Dat heescht, datt 1 Wat eng 31 Gramm geschéngt gëtt. Que de chemeschen Eegeschafte vun bréchege phosphorhaltege, wäerte mir iwwer seng Reaktiounen ze einfach a komplex awer schwätzen.

DÉxistenz einfach Substanzen

Déi éischt Saach ze Note - de oxydéiert vun Phosphorgehalt. Et ass seng Reaktioun mat Sauerstoff. All wäert op der Undeeler vun dësen Deeler ofhängeg - Als Resultat, zwou verschidde Substanzen gemaach ginn.

Eng éischt Ausdrock - vu véier Iplicator vun bréchege phosphorhaltege an dräi Iplicator vum Sauerstoff produzéiert zwee Iplicator vun bréchege phosphorhaltege trioxide. Rekord ähnlech chemesch Interaktioun vun de folgende Equatioun benotzt: 4F + 3O ₂ = 2P ₂ O _3.

Zweet Optioun - eng Équipe vun véier bis fënnef Iplicator vun Phosphorgehalt a Sauerstoff Iplicator zwee Iplicator vun bréchege phosphorhaltege pentoxide. Fir dës Reaktioun ausdrécklech duerch déi folgend Equatioun benotzt: 4P + 5O ₂ = 2P ₂ O _5.

Wann zwee chemesche Reaktioune ass e wesentleche Emissioun vu Liicht. Weider, kann bréchege phosphorhaltege mat esou einfach Substanzen zesummekomm wéi Metaller, halogens (Fluor, Jod, Brom, Chlor), Schwiewel. Aktiv chemeschen Element ass gebass souwuel Reduktioun an oxidising Eegeschafte ze weise. E Beispill vun der dÉxistenz halogens kann chlorination déngen. Et geschitt an zwou Etappen. Déi éischt - d'Équipe vun zwee Iplicator vun bréchege phosphorhaltege trihlorata zwee Iplicator nonmetal an dräi Iplicator vun Chlor considéréiert. Dës Reaktioun kënnt vun dëser Equatioun ausgedréckt ginn: 2P + 3Cl ₂ = 2PCl _3.

Déi zweet Etapp vun der Prozess besteet Zousätzlech vun Chlor Atomer ze bréchege phosphorhaltege trihloratu scho kritt. Sou, zousätzlech zu eent Wat vun der Pai vum selwechte Montant vun Chlor pro Wat vun bréchege phosphorhaltege pentahlorata produzéiert. Mir schreiwen dat Reaktioun Equatioun also: PCl ₃ + ₂ = Cl PCl _5.

Gesetzer vun bréchege phosphorhaltege dÉxistenz Metaller kënne folgend Beispill betruecht. Wa mir huelen dräi Iplicator vun KaliumiodidPëlle pro Wat vun bréchege phosphorhaltege pro Wat KaliumiodidPëlle phosphide kréien. Rekord dëser Zort Prozess kann benotzen dëse Reaktioun Equatioun: P = 3K + K ₃ R.

DÉxistenz komplex Substanzen

Fir komplex chemesche awer, déi vun reagéiert bréchege phosphorhaltege kapabel ass och Saieren a Salzer. Mir beschreiwen elo Fonctiounen vun der Commande vun Kontakt vun der Element mat den Daten Gruppe vu Chemikalien.

Bréchege phosphorhaltege Seier an

Ënnert all aner besonnesch Notabele reagéiert bréchege phosphorhaltege an nitric sauerem. Fir Exercice wéi enger Reaktioun muss de folgende Komponente huelen: bréchege phosphorhaltege an engem Betrag vun dräi Iplicator vu fënnef Iplicator vun nitric Seier an Waasser - zwee Iplicator. Als Resultat vun de chemesche Interaktioun kréien mir de folgenden Produiten: Säin Seier an Azote It. Dës Reaktioun Equatioun ass schrëftlech wéi follegt: 3P + 5HNO ₃ + 3H ₂ O = 3H ₃ PO ₄ + 5NO.

Phosphorgehalt Salzer a

Dës Zort vu chemesche Interaktioun kann als e Beispill vun der Reaktioun ënner allem mat nonmetal cuprum sulfate considéréiert ginn. Zu dësem Prozess üben ass et néideg zwee Iplicator vun bréchege phosphorhaltege, fënnef Iplicator vun Konsequenz Koffer sulfate, aacht Iplicator vum Waasser. Der Interaktioun vun dëse Substanzen mer folgend chemesch awer kritt: Seier sulfate zu enger Zomm vu fënnef Iplicator vun reng Koffer - d'selwecht, wéi och Säin sauerem - zwee Iplicator. Rekord dësem Prozess kann a Form vun dëser Equatioun agefouert ginn: 2P + 5CuSO ₄ + 8H ₂ O = 5H ₂ Dofir ₄ + 5Cu + 2H ₃ PO _4.

Virbereedung vun der nonmetal

An Industrie, ass de chemeschen an Fro vu chemesche awer wéi produzéiert Kalzium phosphate. Fir dëst gedroen ass folgend chemesch Reaktioun aus: 3:: d'sot Salz ass mat Sand (Silikatsubstrat) a Kuelestoff an engem Dokter Verhältnis vun 1 gemëscht 5, Kalzium silikaträich, bréchege phosphorhaltege an chadny Gas an engem Dokter Verhältnis vun 3 ze leeschten: 2: 5.

Phosphorgehalt awer an hire Besëtz

De stäerkste gemeinsam awer vun Phosphorgehalt ass en nonmetal hydroxide considéréiert. Et ka vun e puer Zorte ginn, je no der It vun deem gemaach ass. Kréien bréchege phosphorhaltege hydroxide vun heescht vun engem chemesche Reaktioun tëscht senge It a Waasser méiglech ass. Duerch esou Reaktioun produzéiert verschidden Arte vu Substanzen. Also, vun der hydroxide kann virbereet trioxide (3) ginn, an aus pentoxide - bréchege phosphorhaltege hydroxide (5). Dës Materialien hun saierzege Eegeschaften a sinn amstand, am Tour, reagéiere mat Metaller, Salzer, Base an anerer.

Extra bréchege phosphorhaltege hydroxide - ass Säin sauerem. Et ass oxygenated an tribasic. Seng Formel - H ₃ PO _4.

D'Haaptrei chemeschen Eegeschafte

Hydroxide bréchege phosphorhaltege, deem Formule ass virun entscheet, ass kapabel mat zwou einfachen a komplex awer reagéiert. Betruecht dës Prozesser am Detail.

Säin sauerem Reaktioun mat Metaller

Wéi aner Klassen vu chemesche awer, hydroxide Phosphorgehalt vun reagéiert kapabel mat Metaller. Während dësem Prozess ass do wéilt eng Reaktioun an deem d'Metal Atomer vum Waasserstoff displace, doduerch e Salz a Waasserstoff administrativ, Matspiller nees Loft als Gas mat enger gestéiert Geroch. Fir dës Reaktioun zustane kënnt, déi Metal muss fir déi lénks vum Waasserstoff am electrochemical Serie Aktivitéit hir ginn. Dat ass, Substanze wéi Koffer, Sëlwer a anerer wéi hinnen, sinn net kapabel mat Säin sauerem reagéiert, well wéinst hirer niddereg ofbaubar, se gëtt net fäheg sinn d'Atomer vum Waasserstoff aus hirem awer ze displace.

Als Beispill, betruecht Al. Beim Bäisetze zwee Iplicator vun der Element zu zwee Iplicator vun bréchege phosphorhaltege hydroxide kréien mir Al phosphate a Waasserstoff an engem Betrag vun 2 oder 3 Iplicator bzw.. D'Equatioun vun der Reaktioun geschriwwen ass wéi follegt: 2Al + 2H ₃ PO ₄ = 2AlPO ₄ + 3H _2.

DÉxistenz Base

Hydroxide bréchege phosphorhaltege, wéi och vill aner Saieren kann an chemesche Reaktioun mat Base gitt. Esou Prozesser sinn metathesis genannt. Dorënner, eng nei Resultat hydroxide, an déi nei sauerem. Dës Zort vu Reaktioun nëmmen duerchgefouert ginn, wann ee vun de kritt Produit am Waasser insoluble ass, i.e. precipitates, opléist an engem Gas oder Waasser oder ass ganz schwaach electrolyte.

Säin Seier an Salzer zielt

An dësem Fall och existeiert et realiséiert Reaktioun. Als Resultat, ass et méiglech eng nei Seier an Salz ze kréien. Fir dës Zort Reaktioun üben, zevill, muss d 'Reglement, wat just uewen beschriwwen ginn huet.

D'Benotzung vun Phosphorgehalt a seng awer an Industrie

Déi éischt Facettenaen vun dëser chemeschen Element ass benotzt enger Mëschung ze maachen déi zu der Säit Uewerfläch vun matchboxes applizéiert ass. Och, mat enger Mëschung aus bréchege phosphorhaltege behandelt selwer Kapp Mätscher. Nonmetal als pentoxide ass als Gas Dryer oft benotzt. Et ass och an der chemescher Industrie an Uerdnung ze kréien bréchege phosphorhaltege hydroxide, Formule befeiert Eegeschafte diskutéiert goufen virun benotzt. Zousätzlech, ass et an der Fabrikatioun vu Glas benotzt.

Phosphorgehalt hydroxide fënnt och Uwendung an vill Industrien. Éischt vun all, ass et an der Fabrikatioun vun Dünger benotzt. Dat ass wéinst der Tatsaach, datt bréchege phosphorhaltege fir Planzen einfach wichteg ass. Dofir, et gëtt eng Rei vu verschiddene Dünger, déi op der Basis vun Net-Metal awer considéréiert ginn gemaach ginn. Fir dës Zweck Substanze wéi Kalzium phosphate. Salz ass als Entitéit an der Form vun engem Hummer benotzt. Zousätzlech, fir dësen Zweck, gewéinlech an AAA superphosphate. Als Entitéit kann déngen och ammophos an nitroammophos. Nieft der uewen, Salzer oder bréchege phosphorhaltege hydroxide als reagent fir fonnt der Präsenz zu Léisung vun Sëlwer awer benotzt. Sou, d'dobäi Substanz, déi een sauerem Ermächtegung PO _4, zu enger Léisung ëmfaasst. Wann der dësen enthält Salz oder Sëlwer hydroxide Manéier Hierscht räich giel Faarf. Dëst Argentum phosphate der chemescher Formule mussen: AgNO _3.

D'Struktur vun der bréchege phosphorhaltege Atom

Et ass bekannt, datt all Atomer vun engem helle an Elektronepueren rotativ ronderëm et komponéiert ginn. Keimzell enthält protons an neutrons. Elektronepueren hunn eng negativ Vitesse, protons - positiv an neutrons - null. D'Serien Zuel vun de bréchege phosphorhaltege am periodesch Dësch - fofzéng. Et kann aus dëse ofgeschloss ginn, datt déi fofzéng protons an hir Keimzell aus. Wann Atom ass neutral, net eng ioun, déi aawer wéi vill a protons. Dat ass de Fall mat der phosphor vun fofzéng.

Wann een Elektronen seng Ëmlafbunn verlooss gëtt, gëtt Atom eng positiv gelueden ioun, datt e cation ass. Wann een Elektronen Form eng negativ gelueden Ion verbonnen - anion.

Déi periodesch System vun chemesch Elementer kann gesi ginn, datt bréchege phosphorhaltege zu der drëtter Period gehéiert. Vun dëser ass et kloer, datt et dräi vun der Ëmlafbunn sinn an deem de Elektronepueren ëm de Kär gläichméisseg verdeelt sinn. Déi éischt zwee sinn op der zweeter etabléiert - aacht Elektronepueren an d'drëtt - fënnef.

D'prevalence an Natur

D'Mass Ëmwandlung vun bréchege phosphorhaltege am Planéit ass 0,08%. Hien ass net ganz heefeg zu Natur, engem chemeschen Element. Mä et sinn eng Grupp vu Mineralstoffer, déi bréchege phosphorhaltege gehéiert. Dëst apatite an phosphorite. De stäerkste gemeinsam an der éischter Grupp - fluorapatite. Seng chemesch Formel ass wéi follegt: 3Ca ₃ (PO4) ₂ • mir kéinten _2. Hien ass kloer, gréng an türkisblo Faarftéin. Ënnert Kalzium phosphate phosphate stäerkste verdeelt, dien der chemescher Formule: Ca ₃ (PO4) _2. Desweideren, bréchege phosphorhaltege awer an der Zesummesetzung vun verschidden Stoffer Liewensstandard Organismen fonnt.

D'Roll vun Phosphorgehalt a seng awer an Natur an Kierper

Dëse chemesche Element ass ganz wichteg fir de gudde Fonktionnement vun bal all Organer a Systemer. An der éischter Plaz ass et net méiglech ouni Ierger-gratis Aarbecht vun der Nier. Dëst Element ass am ukuerbelt vun der iwerfriess Équipe. Et dréit och zu der onheemlecher Erhuelung vun Stoffer. Ouni et, e puer Vitaminnen einfach net ageschalt gin kann Virdeeler fir de Kierper ze ginn - dat ass firwat bal all Vitamin Olivier Martinez als zousätzlech Komponent oft bréchege phosphorhaltege dobäi ass. Zousätzlech, ass et ee vun de chemeschen Elementer déi normal Fonctionnement vun der Häerz garantéieren. Hien huet, nieft all vun der uewen, bedeelegt am Prozess vun Zell Divisioun, also ouni dës Spuer Element net Liewen op der Äerd sinn, kann.

Regulatioun vun Waasser-Salz Gläichgewiicht - eent méi Fonktioun, déi am Kierper vun der Verbindung ënner allem an dësem Artikel nonmetal gedroen ass. Ausserdeem, ass et ee vun de wichtegsten Deeler vun Blutt a Fleesch Otemschwieregkeeten. E grousse Prozentsaz vun et ass am Zänn aus. Zousätzlech, ass et och derwäert opgeschriwwen dass bréchege phosphorhaltege an assuréieren den normal Fonctionnement vun der nervös System Équipe ass. Symptomer vun opgepasst Spuer Element am Kierper als déi folgend: Reaktiounsfäegkeet, niddereg Effizienz, Stéierungen an der nervös System (neurosis, Creutzfeld, etc.), ze heefeg colds, Iwwermiddung vu Häerz Muskel, Péng an Schanken an Muskelen, ganz aarm Hausaufgabe. Ze vermeiden esou engem Phänomen, als bréchege phosphorhaltege hunn am Kierper, ass et néideg ze wëssen, wat de Produiten et enthält. Allem ënner Produiten räich chemeschen Element, Highlight Fësch considéréiert. Besonnesch héije Phosphorgehalt Konzentratioun ass an esou Forme wéi Sturgeon, domat ass Päerd domat, Thuinfeschskaepp, Sardinn, capelin, Pollock, Internationalen observéiert. Och an dësem Artikel diskutéiert, fonnt enger Spuer Quelle an wëllen Fleesch, statspaye, wéi och am Mëllechproduiten wéi Gîte rural Kéis, Crème Kéis, Kéis.

Conclusiounen

Phosphorgehalt ass, wann net heefeg an der Welt chemeschen Element, mä grouss Bedeitung huet aus industriell a biologesche Siicht. Hien a seng Verbindungen, besonnesch, bréchege phosphorhaltege hydroxide, an der Produktioun vun verschidden Arte vu Produite benotzt. Den Artikel beschriwwen och d'Eegeschafte hydroxide bréchege phosphorhaltege (Säin Seier), a besonnesch hir Interaktiounen mat Metaller, Base a Salzer.