Protolytic Theorie vun Saieren a Base Bronsted-Lowry

Protolytic Theorie vun Saieren a Base ass op der vif vun zwee Wëssenschaft - Physik a Chimie. Mat se beschreift den Eegeschaften an der Natur vun der Base an Saieren. Wëssenschaftler sinn an zwou Klassen vun Substanzen ënnerdeelt, datt mat all aner zesummekomm.

D'Aufgab vun der Theorie

Protolytic Theorie vun Saieren a Base hëllefen eng wichteg Aufgab ze léisen: ze soe wat Produkter als Resultat vun hire Interaktioun gemaach ginn a wéi et Plaz dës Reaktioun huelen wäert. Maachen dëst, gëllen d'Experten Chemeschen an qualitative Charakteristiken vun Saieren a Base.

Sou ginn et verschidden Theorien déi anescht interpretéiert ginn, datt esou eng Seier an eng Basis. A verschiddene Weeër si zéien hir aner Charakteristiken. Schlussendlech hänkt et op wat d'Resultat vun der Reaktioun ginn.

Konzept chemesche Systemer

Protolytic Theorie vun Saieren a Base sinn extrem populär, wann een eraus ze fannen mussen, wéi se an der Natur zesummekomm. Et ass oft an industrielle Praxis a Wëssenschaft benotzt. Theoretesch Kenntnisser vun der Effekter vun Interaktioun vun Saieren a Base konzeptuellen Systemer bestëmmen d'Équipe Chimie verschidde theoretesch Konzepter an quasi all chemesch Disziplinnen Afloss.

Der Evolutioun vun Wëssen iwwert d'Interaktiounen vun Saieren a Base

Protolytic Theorie vun Saieren a Base rappeléiert ee vun de fundamental Chimie. Schlëssel Konzepter goufen éischt vun Wëssenschaftler XVII Joerhonnert formuléiert. An dësem Fall, nodeems den Inhalt ëmmer geännert an iwwerschafft.

Englesch Chemiker XVII Joerhonnert Robert Boyle gegleeft datt Saieren de Kierper sinn, d'Atomer vun deem hunn spatzen protrusions an der Basis - et hir Pore ass. Dofir, hien Meenung, all neutralization Reaktioun ass op d'Tatsaach, datt reduzéiert sauerem protrusions duerch d'Pore vun der Base ageréckt.

Fir d'éischte Kéier proposéiert d'Theorie vun Saieren a Base franséisch apothecary Nicolas Lemery. An 1675, verëffentlecht hien "Chimie Cours", déi gemoolt chemeschen a physikaleschen Eegeschafte vun Substanzen Detailer baséiert op hir Form a Struktur. Lemaire virstellt dass Saieren spatzen Spikes hunn, wéinst gestéiert wuel déi op der Haut beuerteelen. D'Ursaachen hie genannt alkalis, suggeréiert datt hir Damp suergt Struktur. Déi doraus resultéierend neutral Salz gemaach.

Schonn am XVIII Joerhonnert anere franséische Wëssenschaftler Lavoisier Antaun Zesummenhang Eegeschafte op d'Präsenz vun Saieren verflaacht Zesummesetzung vun Sauerstoff Atomer. Déi anner bewisen Dës Hypothes, no der englesch Chemiker Gemfri Devi a sengem franséische Kolleg, Joseph Louis Gay-Lussac eng Rei vu Saieren identifizéiert datt net Sauerstoff enthalen maachen. Dorënner sinn halides oder hydrocyanic sauerem. Sou gouf et eng grouss Zuel vu Sauerstoff-haltege awer fonnt, déi net d 'Eegeschafte Saieren hunn.

modern Iddien

D'Konzept vun protolytic Theorie vun Saieren a Base huet vill an der XIX Joerhonnert verännert. Chemists Stol Saieren beweis nëmmen déi Substanzen, déi mat der Metal kapabel sinn vun proposéiert a Waasserstoff fräiginn. Dës Conclusioune ware vum däitschen Wëssenschaftler Justus von Liebig an 1839 erreecht. Et ass ee vun de Grënner vun Agrarpolitik Chimie an BIO Chimie considéréiert.

An parallel mat der schwedescher mineralogist formuléiert Jens Jakob Berzelius der Iddi, datt mat Saieren zu negativ Net-Metallkugele oxides, iwwerdeems de It mat engem positive Vitesse Base huet behandelt ginn soll. Dëst gehollef der Basis Eegeschafte vun Saieren a Base erklären. Dat ass firwat d'saierzege an elementar Ament net obligatoresch ass wéi der funktionell Eegeschafte vun der awer preservéiert. Hien huet sech d'éischt an der Welt opgeraf huet den ultimate Effekt vun Substanzen ze soe mir si bereet.

D'Haaptrei Bestëmmunge vun protolytic Theorie vun Saieren a Base goufen no der Aarbecht vun enger anerer schwedesch Chemiker Svante Arrhenius formuléiert. 1887, zesummegefaasst hien de Stroum dissociation Theorie. Nodeems et eng real Méiglechkeet d'Eegeschafte vun Saieren a Base ab aus electrolytes Eegeliichten Produiten ze beschreiwen. An merci fir de Bäitrag vun der Russesch-Däitsch Chemiker Friedrich Wilhelm Ostwald d'Theorie gouf fir schwaach electrolytes formuléiert.

An XX Joerhonnert, amerikanesche Wëssenschaftler Cady, Franklin an Kraus Buedem Theorie solvosistem. Et huet bis den Dispositioune ginn benotzt an Arruniusa Ostwald, an mat Respekt un all aner Léisungsmëttelen datt samodissotsiirovatsya konnt.

Haut Protolytic Theorie vun Saieren stäerkste voll Dane Johannes Nikolaus Brønsted an amerikanesch Gilbert N. Lewis bezéie, deen och an nuklear Physik an Thermodyanmik engagéiert.

D'Theorie vun Liebig

No der Theorie vum Waasserstoff Liebig sauerem ass eng Substanz konnt mat Metaller vun de Waasserstoff geformt ze reagéieren. An dësem Fall, gitt d'Konzept vun "Basis" Liebig all rauszesichen op.

Waasserstoff a Salz vun der Reaktioun gemaach. Vun Reaktioun mat staarke Saieren weise Reaktioun Metaller. Haut Theorie ass just ze soe der Interaktiounen vun Substanze mat Waasserstoff, mat Metaller vun Léisungsmëttelbad benotzt.

D'Theorie vun Arrhenius-Ostwald

Analyséiert wat ass protolytic Theorie vun Saieren a Base Arrhenius - Ostwald, Note datt et sinn all Saieren Substanzen déi an meng Léisung Waasserstoff signéieren ze Form. Sou Base Nëmmen déi Substanzen déi an meng Léisung Metal cation oder ammonium kritt.

Déi doraus resultéierend Reaktioun produzéiert Waasser a Salz. Et ass eng Ofhängegkeet, wann mat staarke Saieren mat staark Base reagéiert. Op der Basis vun dëser Theorie hätt der Divisioun vun electrolytes, wéi och d'Determinatioun vun de PH berechtegen agefouert, deen zu alkaline Ëmwelt gëllt. Och, et ass an der hydrolysis vun Salzer a Base mat Salzer benotzt ginn. Allerdéngs, manner an manner. Der Tatsaach, datt et ëmständleche Berechnungen verlaangt. Iwwerdeems Proton Theorie vill méi einfach.

D'Theorie Bronsted-Lowry

Protolytic Theorie vun Saieren a Base Bronsted - Lowry war éischt vun 1923 agefouert. Bronsted Lowry an hir onofhängeg formuléiert. D'Wëssenschaftler kombinéiert d'Konzept vun Saieren a Base zesummen.

No hire Representatioune, Saieren - sinn Molekülle oder Protonen datt an Äntwert Roll Proton Donateuren Bedreiwen. Gläichzäiteg nëmmen déi Base sinn Molekülle oder Protonen datt protons befestegt kann. Dës Theorie vun Saieren a Base an mir protolytes Definitioun. Wat ass d'Essenz?

Protolytic Theorie vun Saieren a Base an Chimie reduzéiert ze Proton Transfermaart aus Seier ze baséieren. Ausserdeem, um dës Kéier sauerem vun enger Proton entzu gin, et dréit sech an de Buedem. A vläicht, ze no der neier Proton zu Annexe. D'Basis vun dëser Zäit gëtt Seier, engem protonated ëm administrativ.

Dofir, Équipe an all Kontakt Interaktioun vun der Substanzen zwee Puer Base an Saieren. Bronsted rifft se mating. Dës sinn d'Basis Dispositiounen, datt eis Protolytic Theorie vun Saieren a Base sech wuel erlaabt. Protolytic Reaktioune geschéien an zwou Méiglechkeeten gläichzäiteg, well all Matière, op d'Konditiounen je, a vläicht eng Seier an eng Basis ginn.

Méi spéit entwéckelt hien d'Theorie Bronsted Seier-Basis catalysis, an Lowry geschafft op optesch Aktivitéit vun Bio awer.

Theorie solvosistem

Solvosistem Theorie wossten während der Entwécklung vun der Forward vun Arrhenius an Ostwald no Iddien. Stäerkste oft ass et duerch Reaktioun mat protic Léisungsmëttel benotzt. Si offréiert hir dräi Amerikaner - Cady, Franklin an Kraus.

No dësem Hypothes, baséiert op Ganzen Ion läit Léisungsmëttelbad. Et huet d'Fähegkeet an eenzelne Protonen am Verontreiung vun Léisungsmëttelbad ze trennen. An dësem Fall, de cation an anion. Hellef déi éischt Ion ass Lithium an der zweeter - ioun Kuerz. an der Reaktioun protic Léisungsmëttelbad kapabel vun Uruff engem Proton aus keng neutral Molekülle vun engem Flëssegket an eng aner wéi benotzt. eng selwecht Zuel vun anions an signéieren domat grënnen.

De Produit vun dëser Reaktioun gëtt de Léisungsmëttelbad a Salz.

Dës Theorie gëtt de Reaktiounen tëscht Saieren a Base vun all Léisungsmëttelen zu Viraus. Et ass och méiglech dës Prozesser ze Kontroll e Léisungsmëttelbad benotzt. Theorie beschreift am Detail d'Eegeschafte vun Substanze mat kee Sauerstoff a Waasserstoff.

Lewis Theorie

Lewis Theorie vun 1923 formuléiert. Et ass an der Zäit vun der Wëssenschaft, elektronesch Soumissioun op sinn baséiert. Benotzt schreift se hätt huel an sauerem Bestëmmung.

An Chimie et ass de Begrëff "Lewis sauerem". Dëst ioun oder Protein deen eng fräi Elektronen orbitals huet, déi Elektronen Puer akzeptéieren kann. Eng markant Beispill ass de protons - Waasserstoff Protonen an Protonen vu bestëmmte Metaller a verschidde Salzer Substanz.

Wann de Lewis sauerem net Waasserstoff ass, ass et genannt aprotic.

Theorie Mikhail Usanovich

Maximally allgemeng Theorie vun Saieren a Base vun 1939 formuléiert sowjetesch Chemiker Mihail Usanovich.

Et baséiert op der Notioun dass d'Interaktioun tëscht all Seier an huel zu engem salification Reaktioun nodeems gëtt. Sou, ass eng sauerem definéiert als ëm selwer aus dem signéieren eenalecn ass, dorënner protons, an och am Plaz vun anions ze iwwerhuelen an allem Elektronepueren.

An der selwechter Zäit, ass d'Basis e ëm déi d'Fähegkeet huet fir selwer cation ze Proton oder aner befestegt. Mä et kann och eng Elektronen oder anion ginn. D'fundamental Differenz aus dem Lewis Theorie ass, datt d'Basis vun der Definitiounen vun "Basis" an "sauerem" ass net d'Struktur vun der Elektronen Réibau, an d'Zeechen vun der Vitesse vun der ëm.

An der Theorie vun Mikhail Usanovich do sinn Defiziter. Chef dorënner - enger grousser Zuel vun ee flou wording vun der Basis Konzepter. Zousätzlech, heescht dat Theorie net erlaben eng grouss Cepheid vun den Auswierkunge vun der Interaktioun vun Saieren a Base ginn.