Phosphorgehalt It

Phosphorgehalt ass am Joer 1669 vun däitschen Chemiker H. Brandt entdeckt an isoléiert. An der Natur, ass dat Element nëmmen an der Form vun awer fonnt. Major Mineralstoffer - phosphorite Ca3 (PO4) 2 an apatite 3Ca3 (PO4) 2 • CaF2 oder Ca5F (PO4) 3. Ausserdeem, ass d'Element Deel vum Protein, an och am Zänn an Schanken fonnt ass. Phosphorgehalt ass stäerkste reagéiert einfach mat Sauerstoff a Chlor. Eng iwwerschësseg vun dëse Stoffer sinn mat der awer gemaach oxydéiert (fir P) +5, an d'Drénkwaasser - an oxydéiert Staat +3. Phosphorgehalt It kann duerch verschidden Formelen vertruede ginn, datt verschidde Chemikalien Kaart. Dorënner, déi gemeinsam - ass P2O5 an P2O3. Aner rar a schlecht studéiert oxides sinn: P4O7, P4O8, P4O9, PO an P2O6.

D'Reaktioun vun elemental bréchege phosphorhaltege, hëlt Sauerstoff oxydéiert Plaz lues. Interesséiert an hire verschiddenen Aspekter. Éischtens, an der donkel, kloer siichtbar Liichtebengelchen, déi si duerno. Zweetens, oxydéiert vun enger chemescher Substanz hëlt ëmmer Plaz mat sech d'Équipe vun Ozonschicht. Dat ass wéinst leeschten Mëttelstuf - phosphoryl Po - Schema: P + O2 → PO + O, dann: O + O2 → O3. Drëttel, de oxydéiert wéinst der esoueng änneren am elektresch Leit vun der Loft wéinst senge Eegeliichten. Isolatioun vun Liichtjoer ouni groussen reheating, an chemesche Reaktioune ass chemiluminescence genannt. Am fiichten Ëmfeld gréng chemiluminescence wéinst d'Équipe vun Mëttelstuf PO.

Phosphorgehalt oxydéiert existeiert just bei engem bestëmmte Sauerstoff hat. Et soll net ënnert dem Minimum loung a virun de Maximum ginn partiell Drock vun O2. November selwer hänkt vun der Temperatur an aner Faktoren. Zum Beispill, ënner normale Konditiounen, d'Reaktioun Taux vun reng Sauerstoff, bréchege phosphorhaltege oxydéiert vergréissert bis erreecht et 300 mmHg. Art. bis bal null wou ass de Sauerstoff partiell Drock dann reduzéiert a Falen 700 mm Hg erreechen. Art. a virun. Also, ass d'It net ënner watfir Konditiounen gemaach, sou wéi bréchege phosphorhaltege oxidized bal net.

Phosphorgehalt pentoxide

De stäerkste typesch bréchege phosphorhaltege pentoxide ass It oder héich oxides vun bréchege phosphorhaltege, P2O5. Et ass e wäisse Pudder mat engem pungent Geroch. Wann zu Puer seng molekulare Gewiicht Bestëmmung, war et fonnt, datt eng eegen Rekord seng Formel P4O10 ass. Dëst nonflammable Substanz, leeft se um 565,6 C. D'anhydride P2O5 It -kislotny all charakteristesch Eegeschafte, mä et ass Tofu Bourgeoisie absorbéiert, sou als desiccant Flëssegkeeten oder Gasen benotzt gëtt. Phosphorgehalt It kann Waasser Geleeenheet, déi Deel vun der Chemikalien ass. 4P + 5O2 → 2P2O5: D'anhydride ass vum Verbrennungsmotor vun bréchege phosphorhaltege an engem Sauerstoff Atmosphär oder Loft, e genuch Betrag vun O2 Schema gemaach. Et ass an der Produktioun vun sauerem H3PO4 benotzt. Am Kontakt mat Waasser kënnen eng dräi sauerem Form:

• metaphosphoric: P2O5 + H2O → 2HPO3;
• pyrophosphoric: P2O5 + 2H2O → H4P2O7;
• Säin: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4.

Phosphorgehalt pentoxide reagéiert virgespillt mat Waasser a Substanze Waasser mat, wéi Holz oder Koteng. Dës Formen eng grouss Quantitéit vun Hëtzt datt souguer Feier verursaache kéint. Et bewierkt Metal corrosion a ganz eis (mussen sérieux Burns Haut, Aen) an airway Panz, och bei esou héich wéi 1 MG / BRI Konzentratioune.

Phosphorgehalt trioxide

Bréchege phosphorhaltege anhydride oder bréchege phosphorhaltege trioxide, P2O3 (P4O6) - ass eng wäiss Kristallen staark (Faarwen krut wëll), déi bei enger Temperatur vun 23,8 C gooen an boils um 173,7 C. Wéi eng wäiss bréchege phosphorhaltege, P2O3 ass ganz gëfteg . Dëst saierzege It, mat all sengen Eegeschaften. Phosphorgehalt It 3 ass gemaach wéinst der luesen oxydéiert oder Verbrennungsmotor vun der gratis Substanz (P) an engem Ëmfeld, wou et eng hunn vun Sauerstoff ass. Phosphorgehalt trioxide reagéiert lues mat kale Waasser ze Form sauerem: P2O3 + 3H2O → 2H3PO3. Dëst bréchege phosphorhaltege It reagéiert kritesch mat waarmem Waasser, d'Reaktioune statt a verschiddene Weeër, kann Form d'Resultat e roude phosphor (geännert allotropic podukt), bréchege phosphorhaltege hydride an sauerem: H3PO3 an H3PO4. Thermesch decomposition vun anhydride P4O6 vun Rëss vun der bréchege phosphorhaltege Atomer gefollegt, Hellef der Mëschung aus oxides vun P4O7, P4O8 gemaach, P4O9. No der Struktur selwer si P4O10. De stäerkste vun dësen P4O8 studéiert.