Natrium Fonctiounen. Natrium Formel

Natrium - eent vun de Buvette Metaller. Dësch vun chemesch Elementer weist et wéi en Atom zu der drëtter Period gehéiert an der éischter Grupp.

physikalesch Eegeschaften

An dëser Rubrik, Natrium charakteristesche wat vun der Physik gëtt considéréiert ginn. Ze fänken mat, a senger reng Form, déi staark Sëlwer e Metallkugele Iwwerzug- an engem niddereg hardness mussen. Natrium ass sou mëll datt et ka liicht mat engem Messer geschnidde ginn. D'Schmelze Punkt vun dëser Substanz ass relativ niddreg a siwwenzeg-néng Grad Celsius. Der atomarer Gewiicht vun Natrium, ze wéineg dovun, wäert mir spéider schwätzen. D'Dicht vun der Metal t'selwecht 0,97 g / cm ^3.

Chemesche characterization vun Natrium

Dëst Element huet eng Héich Aktivitéit - et gebass ass ze séier a reagéieren virgespillt mat vill aner Substanze. engem Dësch vun chemesch Elementer och, e Wäert wéi engem Dokter Mass ze bestëmmen - fir Natrium et ass zwanzeg-dräi. One Wat - et ass de Montant vun Substanz déi 6,02 x 10 23 Atomer Ofschloss enthält (molekulare wann déi komplex Matière). der Dokter Mass vun der Element wëssen, ass et méiglech ze bestëmmen, wéi vill veschetsva spezifesch Zuel vun Iplicator geschéngt gëtt. Zum Beispill, zwee Iplicator vun Natrium bëssche véierzeg-sechs Gramm. Wéi schonn uewen ernimmt, déi aktiv Metal - ee vun de stäerkste reaktiv, bezitt se ze Buvette, respektiv, kann et eng Buvette It (staark huel) Form.

Wéi der oxides gemaach

All Substanze vun dëser Grupp, am Fall vun Natrium dorënner, kann duerch Verbrennungsmotor ab kritt ginn. Also, et ass eng Reaktioun vun der Metal mat Sauerstoff, déi un d'Équipe vun It féiert. Zum Beispill, wann d'verbrennt véier Iplicator vun Natrium pro Wat vun Sauerstoff verbréngen an zwee Iplicator vum Metal It kréien. D'Formel vun Natrium It - Na ₂ O. der Equatioun vun der Reaktioun ass wéi follegt: 4Na + O ₂ = 2Na ₂ O. Wann der Substanz un déi doraus resultéierend Waasser vun Buvette gemaach ginn - NaOH.

Huelen eent Wat vun It a Waasser, kréien mir zwee mol vun engem huel. Hei d'Reaktioun Equatioun: Na ₂ O + H ₂ O = 2NaOH. Déi doraus resultéierend Material ass och ätzend Soda genannt. Dat ass wéinst sengem ausgeschwat alkaline Eegeschaften an héich chemesch aktivnotyu. Als staarke Saieren, reagéiert ätzend Soda mat engem -mann Metal Salzer, Bio awer, etc. Während der Interaktioun mat der Salzer realiséiert Reaktioun existeiert - .. Eng nei Salz ass entstanen an der neier Basis. Natrium hydroxide Léisung kann de Stoff, Pabeier, Haut, Nol liicht zerstéieren, sou dat d'Riten vun Sécherheet Regelen verlaangt iwwerdeems mat him schaffen. Applicabel Natrium hydroxide an der chemescher Industrie als Katalysator, wéi och am Alldag als heescht de Problem vun zougeschmiert iech ze léisen.

Reaktioune mat halogens

Et ass engem einfach egal, aus de chemeschen Elementer déi zum siwenten Grupp vun der periodesch System beschäftegen. An der Lëscht ëmfaasst fluoro, iodo, chloro, bromo. Natrium konnt mat all vun hinnen, administrativ wéi awer als Mord / bromide / Kaliumiodid / Natrium fluoride ze reagéieren. Fir d'Reaktioun zwee Iplicator vum Metal als Konsequenz muss zügeg, teg eent Wat vun fluoride Schan. D'Resultat ass Natrium fluoride an engem Betrag vun zwee Iplicator. Dëse Prozess kann als d'Equatioun geschriwwe ginn: Na + F ₂ = 2NaF. Natrium fluoride, déi mir an der Produktioun vun Zahnpasta géint Zännofdréck Zerfall benotzt hunn, wéi och am Alldag fir eng Varietéit vun Fläch. Den Zerfall, beim Bäisetze Chlor sinn Natrium Mord (Kichen Salz), Natrium Kaliumiodid, déi an der Fabrikatioun vun Metal halide Luuchte, Natrium bromide benotzt ginn ass, als medezinesch benotzt fir neuroses, insomnia, Creutzfeld an aner Krankheete vun der nervös System.

Mat anere einfach Substanzen

Och sinn si Natrium Reaktioun mat bréchege phosphorhaltege, Schwiefel (Schwiefel), Kuelestoff (Kuelestoff). Dës Zort vu chemesche Reaktioune kann nëmmen an der Form vun Hëtzt vun engem speziell Unuerdnung vun de Fall duerchgefouert ginn. Also, et ass eng zousätzlech Reaktioun. Et kann benotzt ginn fir esou Substanze wéi Natrium phosphide, Natrium sulfide, Natrium Carbide kréien.

Als Beispill, Unhang vun der Metal Atomer dem bréchege phosphorhaltege Atomer. Wa mir dräi Iplicator vum Metal huelen an eent Wat vum zweete Volet, an dann Hëtzt hinnen, kréien mir ee Wat vun Natrium phosphide. Dës Reaktioun kënnt als folgend Equatioun geschriwwe ginn: 3Na + = Na ₃ P P. Ausserdeem, Natrium mat Stéckstoff a Waasserstoff reagéiere kann. Am éischte Fall, e nitride vun dëser Metal, an der zweeter - hydride. Als Beispiller vu chemesche Reaktioune esou Equatioun: 6Na + N2 = 2Na ₃ N; 2Na + H2 = 2NaH. Fir déi éischt Interaktioun zügeg verlaangt elektresch Offlossquantitéit, déi zweet - héich Temperatur.

Reaktioune mat Saieren

An einfach Substanzen Chemeschen Natrium charakteristesche goung. Dëst Metal reagéiert och mat all Saieren. Als Resultat vun esou chemesch Interaktiounen gemaach Natrium Salz a Waasserstoff. Zum Beispill, Kichen Salz ass gemaach a Waasserstoff, déi bei der Reaktioun vun der Metal mat Salz- sauerem opléist. Fir dës Reaktioun ausdrécklech vun der Reaktioun Equatioun benotzt: Na + HCl = NaCl + H _2. Dës Zort vun Interaktioun ass e chemesche wéilt eng Reaktioun genannt. Mat senger Holding kann och Salzer wéi phosphate, Nitratveruerdnung, nitrite, sulfate, sulfite, Natrium kënne ginn.

DÉxistenz Salzer

Natrium reagéiert mat Salzer vun Metaller aner wéi KaliumiodidPëlle an Kalzium (si hunn héich ofbaubar wéi d'Element ënner allem). An dësem Fall, wéi an der viregter, existeiert de Wiessel Reaktioun. D'Atomer vum Metal Atomer sinn am Plaz méi chemesch schwaach Metal. Sou, vun Vermëschung zwee Iplicator vun Natrium an eent Wat vun Magnesium Nitratveruerdnung kritt Natrium Nitratveruerdnung an engem Betrag vun zwee Iplicator, a reng Magnesium - ee mol. Rekord der Reaktioun Equatioun esou kann: 2Na + MG (NO _{3) 2} = 2NaNO ₃ + MG. Déi selwecht Prinzip kann kritt a vill aner Natrium Salzer ginn. Och kënnen dës Method aus Metall Salzer kritt een zielt.

Wat geschitt wann dir Waasser ze Natrium Foto

Dat ass vläicht ee vun de stäerkste gemeinsam Substanzen op de Planéit. A Betruecht och e Metal kapabel vun chemesch mat se reagéieren. Dës Formen scho virun ätzend Soda oder Natrium hydroxide diskutéiert.

Fir Exercice wéi enger Reaktioun braucht zwee Iplicator vun Natrium ze huelen, sëtzen d'Waasser, zevill, an engem Betrag vun zwee Iplicator, an als Resultat kritt mir zwee Iplicator vun hydroxide pro Wat vu Waasserstoff déi als Gas mat enger pungent Geroch isoléiert huet.

Natrium a seng Wierkung op Organismen

Nodeems d'aktiv Metal aus der chemescher Siicht considéréiert, viru mir a wéiengem Natrium selwecht biologescher Charakteristiken. Hien ass ee vun de wichtegsten Elementer Spuer. Éischt vun all, ass hien ee vun de Komponente vum Déier Zell. Hei, stécht et wichteg Funktiounen: mat KaliumiodidPëlle geréiert Membran Potential, Équipe an d'Équipe an Ausbreedung vun der Nerve Impulsreferater tëscht Zellen ass eng noutwendeg Element fir osmotic chemesch Prozesser (déi brauchen, zum Beispill, Fonctionnement Niere Zellen). Zousätzlech, ass Natrium responsabel fir d'Waasser-Salz Gläichgewiicht vun den Zellen. Och, ouni dës chemesch Elementer kann net Transport vun Bluttzocker ginn, sou néideg fir de Fonctionnement vum Gehir. Nach dës Metal ass am Prozess vun Kontraktioun vun Muskelen Équipe.

Dëst Spuer Quelle ass ze Déieren net nëmmen waren - Natrium am Kierper Planz stécht och wichteg Funktiounen: et am Prozess vun photosynthesis bedeelegt, hëllefen Kuelenhydrater fir Transport, wéi och néideg fir de Passage vun Bio an inorganic Substanzen duerch d'Membran.

Iwwerschësseg Natrium a Mangel

Duerch fräi Inhalt vun enger bestëmmter chemescher Element am Kierper kann fir eng laang Zäit exzessiv Konsum vun Salz féieren. D'Symptomer kënnen e iwwerschësseg vun Natrium Féiwer, Reservéiert, Reizbarkeet, leider Niere Funktioun ginn. Am Fall vun sou Symptomer muss aus der Ernährung vun Dësch Salz a Liewensmëttel geläscht ginn, datt vill vun der Metal (der Lëscht wäert dës Distanz ënnert ginn), dann direkt medezinesch Berodung sichen. D'reduzéiert Natrium Inhalt am Kierper féiert och zu gestéiert Symptomer a Krankheete vun den Organer. Leach aktiv chemeschen Element kann chronescher Administratioun vun gefrot oder wann an drénken nëmmen stilvoller (destilléiert) Waasser bei uurg an eppes benotzt. Symptomer vun opgepasst Natrium sinn verdréchnen, dréchen Haut a Panz, benotzen an iwelzeg, aarm Hausaufgabe gemaach leider Bewosstsinn an lethargy, Däitsch Forfaitierung nennen, komplett Astelle vun Niere Funktioun.

Produkter an déi vill vun Natrium

Fir ze héich ze vermeiden oder ze niddereg am Kierper engem chemeschen Element considéréiert, ass et néideg ze wëssen, wat Liewensmëttel et Meeschter. Éischt vun all, ass dëst Dësch Salz bis uewen bezeechent. Et regruppéiert Véierzeg Prozent vun Natrium. Et kann och Mier Salz ginn. Zousätzlech, de Metal an soybeans a Sojazooss aus. E groussen Undeel vun Natrium observéiert an Seafood. Dëst seaweed, stäerkste Arten vun Fësch, statspaye, Octopus, wëllen Fleesch, Eeër, an aner Cancers. D'Natrium Inhalt vun hinnen wéinst der Tatsaach, datt dës Organismen an engem Salz mëttelfristeg mat héich Konzentratioun vu Salzer vu verschiddene Metaller fonnt ginn, datt fir déi normal Fonctionnement vum Kierper wichteg sinn.

D'Notzung vun dësem Metal an e puer vu senge awer

D'Benotzung vun Natrium an der Industrie ass ganz villsäiteger. Éischt vun all, d'Substanz vun der chemescher Industrie benotzt. Hei ass et noutwendeg Substanze wéi hydroxide vum Metal, seng fluoride, sulfates an Nitrater ze produzéieren. Zousätzlech, ass et als staark reduzéieren Agent benotzt ginn - fir d'Isolatioun vun reng Metaller aus hirem Salzer. Et gëtt eng speziell technesch Natrium fir benotzen vun esou Programmer. Seng Eegeschafte sinn an GOST 3273-75 fix. Am Zesummenhang mat der uewe-ernimmt staark reduzéieren Eegeschafte vun Natrium ass et dagsiwwer am Metallurgy benotzt.

Och, dat chemesch Element fënnt seng Uwendung am famatsevticheskoy Industrie, wou et am meeschten néideg seng bromide ze kréien, wat e grousse Volet vun de ville sedatives an Antidepressiva ass. Ausserdeem, kann Natrium an der Fabrikatioun vun hu Luuchte ginn - dës sinn hell giel Liichtjoer Quellen. Esou e chemesche Facettenaen wéi Natrium chlorate (NaClO _3), zerstéiert jonk Planzen, sou ass et fir Ewechhuele zielt aus der leeen benotzt fir dësen overgrowth verhënneren. Natrium Cyaniden ass am Industrie agetriichtert Gold oft benotzt. Mat se, ass d'Metal aus Fielsen kritt.

Als virbereet Natrium

De stäerkste gemeinsam Method ass d'Reaktioun vun der Metaller kënne mat Kuelestoff. Fir dat ass et néideg dësen zwou Material fir eng Temperatur vu ronn dausend Grad Celsius un Hëtzt. Als Resultat, produzéiert dës zwee chemesche awer wéi Natrium a chadny Gas. An der Reaktioun vun eent Wat vun Natrium kënne mat zwee Iplicator vum Kuelestoff kritt zwee Iplicator vun der gewënschter Metal an dräi Iplicator vu Kuelemonoxid. Folgender Reaktioun Equatioun kann geschriwwe ginn wéi follegt: NaCO ₃ + 2C = 2Na + 3SO. Den Zerfall, kann d'aktiv chemeschen Element och vun anere awer kritt ginn.

qualitative Reaktioune

D'Präsenz vun Natrium +, wéi och all aner signéieren oder anions kann duerch heescht vun speziell chemesch manipulations alles ginn. Qualitative Äntwert op d'Natrium Ion ass Verbrenne - am Fall vun Präsenz vun senge Flam as an giel faarweg.

Wou kënnt Dir de Informatiounsblat chemeschen Element an Natur treffen

Éischt, wéi ass gesot ginn, ass et ee vun de Komponente vun zwee Déieren a Planze Zellen. Och seng héich Konzentratioune vun iwwerschwemmt. Ausserdeem, Natrium ass an der Zesummesetzung vun bestëmmte Mineralstoffer abegraff. Dëst, zum Beispill, sylvinite, Formule - NaCl • KCl, souwéi carnallite, deem Formule KCl • MgCl ₂ • 6H ₂ O. Déi éischt vun dëse en inhomogeneous Struktur mat faarweg Deeler ofwiesselnd, kann orange geschéien a senger Faarf, rosa, blo , rout. Dës Quelle ass komplett soluble am Waasser. Carnallite, je op der Plaz vun Équipe vun Gëftstoffer an och eng aner gemoolt hunn kann. Et kann rout, giel, wäiss, blo Luucht an transparent ginn. Hien huet eng Dim Iwwerzug-, der Luucht Strahlen staark an et refracted sinn. Dës zwee Mineralstoffer als Matière première fir d'Produktioun vun Metaller benotzt, déi an hirer Zesummesetzung abegraff sinn: Natrium, KaliumiodidPëlle, Magnesium.

Wëssenschaftler mengen datt d'Metall, déi mir an dësem Artikel gekuckt, ee vun de stäerkste gemeinsam an Natur ass wéi eng Mass Ëmwandlung vun de Planéit d'Äerd zwee an en halleft Prozent ass.