Dissociation vun der Salzer, Saieren a alkalis. Theorie a praktesch Applikatioun

Fir Kierperlech Chimie an Biochimie typesch globale Prozess an deem particulate Matière - Molekülle, Protonen (positiv gelueden Deelecher Numm signéieren an negativ gelueden Deelercher, genannt anions) Radikaler fräigesat dinn duerch kleng Deelercher. Dëse Prozess dissociation genannt ass, déi laténgesch fir "dissociation" ass heescht "Trennung." Et ass duerch sou Indicateuren als "Ofschloss vun dissociation", weist d'Verhältnis vun dissociated Deelchen dem Total vun Deelchen virum Zesummebroch, dat heescht, d'Ëmwandlung vun Deelchen charakteriséiert datt disintegrated sinn. De Prozess vun Verfall vun der Deelchen geschéien kann als Resultat vu verschidden Aktiounen op der Substanz, der Natur vun dësen Effekter der Zort vun dissociation bestëmmt. Z'ënnerscheeden thermesch dissociation, photodissociation, dissociation ënnert dem Afloss vu ioniséierender Stralung, electrolytic dissociation. Dissociation ass de Géigendeel vun Associatioun an recombination. Dëse Prozess ass oft duercherneen mat Eegeliichten.

Electrolytic dissociation ass eng Zort dissociation, existeiert ënner dem Afloss vun Léisungsmëttelbad Molekülle an polare Bieren chemesche Charakter. Substanzen déi an e Léisungsmëttelbad duerch Protonen an Exercice elektresche Stroum, genannt electrolyte (Seier, Salz, huel) dissociate kann. Substanze wéi wann opgeléist net duerch Protonen (iessen, Kris géinge verschlëmmeren, Kuelenhydrater, etc.) dissociate sinn net electrolytes. Déi wichtegst electrolytes Léisungsmëttelbad - Waasser. Waasser selwer ass als schwaach electrolyte charakteriséiert. Polare Léisungsmëttelen (e.g., Ethanol, ammonia an acetic Seier) sinn och kapabel der electrolytes vun dissolving. Dissociation vun Saieren, alkalis, wéi de dissociation vun Salzer geschéien an meng Léisungen. D'Salzer vun - dëser Klass vu chemesche awer hir Molekülle sinn positiv gelueden Deelercher (Metal signéieren), komponéiert vun an negativ gelueden Deelercher (Seier anion Ermächtegung). Seier Zousätzlech Salzer, Géigesaatz konventionell Salzer aus zwou Zorte vu signéieren (Metal a Waasserstoff) an eng sauerem anion lafenden. Wann am Waasser opgeléist Molekülle decompose op d'Salz Protonen. D'Salz kann wéint ginn d'Waasser verdonschten.

Z'ënnerscheeden tëschent staark a schwaach electrolytes. An der klassescher Theorie vun electrolytic dissociation Prozess unerkannt als Reversibelen, mä dës Ausso gëllt nëmmen ze schwaach electrolytes zu No Léisungen. Eng electrolytic dissociation vun Saieren, Base, Salzer, ass eng irreversibel Prozess, well Salz (quasi all ausser bestëmmte komplex), Saieren a Base (déi mat Buvette an alkaline Äerd Metaller gemaach) si staark electrolytes a Molekülle an schwaach Léisungen komplett (100 %) dissociated duerch Protonen. Staark electrolytes: NaCl (Natrium Mord), HNO3 (nitric Seier), HClO3 (chloric Seier), CaCl2 (Kalzium Mord), NaOH (Natrium hydroxide). Schwaach electrolytes: NH4OH (ammonium hydroxide), H2CO3 (carbonic Seier), CH3COOH (acetic Seier) a Meeschter vun der Bio Saieren a Base. Si wann am Waasser opgeléist dissociate kann Liicht (typesch, laut dësem Wäert vun 1 bis 10%).

Dofir, d'Affirmatioun dass d'Léisung vun engem staarke electrolyte nëmmen Protonen enthält, an zu enger Léisung vun schwaach electrolytes, haaptsächlech nondecomposed Molekülle vun egal. Dissociation vun der Salzer féiert zu der Tatsaach, datt an der Léisung nëmmen Metal Ion an enger Seier Ermächtegung mat (e.g., Natrium Na + cation a Chlor anion Cl-) an nondecomposed Molekülle (NaCl) hunn Salz. Dissociation sauerem Salzer féiert un d'Équipe vun Léisung vun engem Metal cation, Waasserstoff cation an der sauerem anion lafenden. Zum Beispill, dissociates sauerem Salz NaHCO3 (Natrium bicarbonate) an engem Natrium cation (Na +), Waasserstoff cation (H) an eng anion vun carbonic sauerem sauerem Ermächtegung (SO3-).

Wann d'Léisung (Schmëlzpunkt) am electrolytic Zell electrolyte Faarwe (pompelen mat Anode an cathode), wann Volt applizéiert ass de Direktional Bewegung vun gelueden Deelchen dem gedränkt vun Géigendeel Vitesse ufänken: positiv signéieren - dem negativ gelueden cathode, iwwerdeems negativ anions - op d'positiv gelueden Anode. Dëse Besëtz vun electrolytes, besonnesch, dissociation Salzer an der Konscht allgemeng benotzt. electrolysis ass duerchgefouert industrieller Produktioun vun Al, Koffer (vun electrolytic Ausschaffen). Electrolysis produzéiert der purest Substanze wéi Puritéit kann net duerch aner Methoden (distillation, crystallization, an anerer) kritt ginn. Mat electrolysis Metaller vun ores ofgebaut, gebotzt, well de cathode nëmmen op d'Metall cation verschéckt ass an der Gëftstoffer bleiwen an Léisung oder schocken. De Phänomen vun dissociation vun Salzer underlies reng Waasserstoff a reng Chlor produzéiert. Am Waasser, ass Natrium Mord an Protonen ofgebaut: Natrium cation a Chlor anion. Um Anode gëtt reng Chlor um cathode entgéintgeholl ginn - de byproduct Waasserstoff, an der Léisung gëtt aner wichteg byproduct Form - Natrium hydroxide.