Chemesche Gläichgewiicht - baséiert op Reversibelen chemesche Reaktioune

No ee vun de Klassifikatiounen benotzt ze beschreiwen chemesch Prozesser, ginn et zwou Zorte vu Reaktioune Géigendeel - Reversibelen an irreversibel. Reversibelen Reaktioun heescht erreechen net um Enn, dat heescht, Keen vun de Substanzen déi an et koum hunn, ass net komplett verbrannt a net d'Konzentratioun änneren. Dëse Prozess eriwwer Opstelle vu chemesche Gläichgewiicht oder Gläichgewiicht, déi Geleeënheet ⇌. Mä de Stiermer an ëmgedréint Reaktioune viru weider, ouni afréiert, sou dynamesch Gläichgewiicht oder Handy genannt. Et wäert kommen e chemesche Gläichgewiicht hindeit datt déi direkt Reaktioun Plaz an der selwechter Vitesse (V1) hëlt, an dass d'ëmgedréit, et gesäit (V2), V1 = V2. Wann den Drock an Temperatur dropp sinn, kann d'Gläichgewiicht am System festhält lescht.

Quantitativ chemesche Gläichgewiicht konstant vun der Gläichgewiicht beschriwwen déi d'Verhältnis vun der Linn léisst (K1) an Feedback (K2) Reaktioune ass. Berechent kann et ginn no der Formule: K = K1 / K2. Leeschtung vun der Gläichgewiicht konstante Wëllen hänkt op der Zesummesetzung vun der reactants an Temperatur.
Verleeen vun chemesche Gläichgewiicht baséiert op dem Prinzip vun Le CHATELIER, déi wéi follegt liest: "Wann e System, datt am Gläichgewiicht ass, Afloss duerch extern Faktoren, ass d'Gläichgewiicht an der Richtung Géigendeel zu dëser Ännerung gestéiert an déplacéiert."

betruecht chemesche Gläichgewiicht Konditiounen a seng Verleeen op d'Beispill vun der Équipe vun ammonia Molekülle: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q.

Que dës Reaktioun Equatioun agefouert, Formatioun:

1. direkt Äntwert - eng Reaktioun vun de Massa, wéi 2 vun einfach Substanzen 1 komplex ass geformt (ammonia), an d'Géigendeel - decomposition;

2. direkt Reaktioun Erléis mat sech d'Équipe vun Hëtzt, also et ass - ass exothermesche, also, ëmgedréint - endothermic a geet mat der Un- vun Hëtzt.

Elo betruecht der Equatioun bestëmmte Parameteren gëtt verbidden:

1. Konzentratioun änneren. Wann der Konzentratioun vun initial Substanzen Erhéijung - Stéckstoff a Waasserstoff - an de Montant vun ammonia reduzéieren, Kombinatiounen d'Gläichgewiicht ze d'Recht op d'Équipe vun NH3. Wann dir et bis déi lénks ze plënneren wëllt, Erhéijung der Konzentratioun vun ammonia.

2. D'Temperaturen klammen dann d'Gläichgewiicht Richtung Reaktioun plënneren an déi Hëtzt absorbéiert ass, an ass e Gang - ass Optakt. Also, wann der Temperatur Erhéijung vun ammonia Synthes, ass d'Gläichgewiicht Richtung de Start Material onreegelméissegen, i.e., déi lénk Säit, an wann d'Temperatur - zu Recht am Richtung zu der Reaktioun Produit.

3. Wann den Drock méi, Kombinatiounen d'Gläichgewiicht op d'Säit, wou de Montant vun der Gas Substanzen ass manner, an wann den Drock Verloschter - an der Richtung, wou de Montant vun Treibhausgasen. An synthesizing NH3 aus N2 a 4 Iplicator vun 3H2 kritt ass 2 NH3. Dofir, wa mer den Drock méi, Kombinatiounen d'Gläichgewiicht ze d'Recht, fir sech d'Équipe vun NH3. Wann den Drock reduzéiert ass, dréint d'Gläichgewiicht an der Richtung vun der Original Produiten.

Mir schléissen, datt d'chemesch Gläichgewiicht kann wann de méi oder erofgoen gestéiert ginn:

1. Temperatur;

2. Drock;

3. Konzentratioun vu Substanzen.

Wann Aféiere all Katalysator an der Reaktioun Gläichgewiicht ass net geännert, i.e., chemesche Gläichgewiicht ass net gestéiert.